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1、浙江省宁波市慈溪云龙中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是()A.花生油是纯净物,油脂是油和脂肪的总称B.不含杂质的油脂是纯净物C.动物脂肪和矿物油都属于油脂D.同种单甘油酯可组成纯净物,同种混甘油酯也可组成纯净物参考答案：D花生油是多种油脂的混合物,A错误;油脂是混合物,没有固定的熔、沸点,B错误;矿物油是多种烃的混合物,不属于油脂,C错误;混甘油酯是指生成酯的高级脂肪酸的烃基不相同,而不是指混合物,所以同种混甘油酯可组成纯净物,D正确。2. 下列说法正确的是A纤维素和淀粉互为同
2、分异构体 B油脂发生皂化反应可生成脂肪酸和丙醇C酯类物质是产生水果香味的主要成分 D糖类、蛋白质都属于天然高分子化合物参考答案：C试题分析：A纤维素和淀粉均是高分子化合物，都是混合物，不能互为同分异构体，A错误；B油脂发生皂化反应可生成脂肪酸钠和丙三醇，B错误；C酯类物质是产生水果香味的主要成分，C正确；D淀粉、纤维素、蛋白质都属于天然高分子化合物，单糖、二糖不是高分子化合物，D错误，答案选C。3. 合理使用药物有利于身心健康 。下列有关说法正确的是 A 氯化钠用于治疗胃酸过多 B 阿司匹林常用于解热镇痛 C 青霉素是一种常用的抗生素 D 非处方药都无毒副作用 、可长期大量服用 参考答案：BC
3、略4. 设NA为阿伏加德罗常数，在标准状况下，下列说法正确的是：A1mol苯分子中含有碳碳双键数为3NA B14g氮气含有键数为2NAC22.4L乙烯中含有键数为5NA D22g CO2中含有键数NA参考答案：D略5. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是A.H3H12H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2参考答案：A6. NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ） A标准状况下，11.2 L
4、的己烷所含的分子数为0.5 NA B28 g乙烯所含共用电子对数目为4 NA C0.1molCnH2n+2中含有的CC键数为0.1n NA D2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2 NA参考答案：D略7. 在密闭容器中进行X2(g)+4Y2(g)2Z2(g)+3Q2(g)的反应，其中X2、Y2、Z2、Q2的起始浓度分别是0.1molL1、0.4molL1、0.2molL1、0.3molL1当反应达到平衡后，各物质的物质的量浓度不可能是 Ac(X2)=0.15 molL1 Bc(Y2)=0.9 molL1 Cc(Z2)=0.3 molL1 Dc(Q2)=0.5 molL1参考答案：
5、B8. 下列说法不正确的是A苯和浓硫酸在7080时发生磺化反应B芳香烃是分子组成符合CnH2n-6（n6）的一类物质C甲苯可以和浓硝酸与浓硫酸的混合物发生硝化反应 D等质量的烃(CXHY)耗氧量取决于Y/X的值，越大则耗氧多参考答案：B9. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气B将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快C高压有利于工业上合成氨 D打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫参考答案：B略10. 高分子化合物是由下列哪些有机物加聚生成参考答案：C略11. 在一定温度下，固定容积中发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(
6、g)，下列情况一定能说明此反应达到平衡状态的是（ ） A.体系的压强或混合气体密度不再改变 B.各物质的浓度保持不变 C.反应速率(N2) : (H2) : (NH3) = 1: 3 : 2 D.单位时间内消耗0.1molN2，同时消耗0.3mol H2参考答案：B略12. 原子的电子排布式为1s22s22p4的元素易与下列哪一种原子的电子排布式的元素形成离子键()A.1s22s22p6 B1s2 C.1s22s22p5 D1s22s22p63s2参考答案：D略13. 下列叙述不正确的是（ ）A.配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在稀盐酸中，再用水稀释到所需浓度B.配制银氨溶液时，将稀氨水慢
7、慢滴加到硝酸银溶液中，产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止。C.在制取干燥纯净的氯气时，先使氯气通过饱和食盐水，后通过浓硫酸D.制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸依次加入到浓硫酸中参考答案：D略14. 下列各组微粒在指定条件下一定能大量共存的是A在pH=1的无色透明溶液中：NH4+、Na+、AlO2、NO3B同一个集气瓶中：N2、NO、NO2、O2C加入Al能放出H2的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+D常温下由水电离产生的c(H+)、c(OH)满足c(H+)c(OH)=1018的溶液中：Cl、NO3、Ba2+、Na+参考答案：D略15. 下列变化，是通过取代反应来实现的是 ACH3CH2OH
8、CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 50 mL 0.50 mol/L盐酸与50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在如下图所示的装置中进行中和反应通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热回答下列问题：（1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 ；（2）烧杯间填满碎纸条的作用是 ；（3）实验中改用60 mL 0.50 mol/L盐酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （填“相等”“不相等”），所求中和热 （填“相等”“不相等
9、”）；（4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ；用50 mL 0.50 mol/L NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 （均填“偏大”“偏小”“无影响”）参考答案：（1）环形玻璃搅拌棒 （2）保温隔热，减少热量损失(3)不相等 相等 (4) 偏小 偏小略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在T条件下将4molSO2和2molO2充入容积为2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)，达平衡时，容器内气体的物质的量为反应前的5/6，求（1）平衡时SO2的转化率。（2）T时该反应的平衡常数。参考答案：略18.
10、（6分）在一个容积为3L的密闭容器内进行如下反应：A2（g）+3B2（g） aX（g）。反应开始时，n(A2)=1.5mol，n(B2)= 4.0mol，2min后，n(B2)=0.4mol， n(X)=2.4mol。计算a值、X的表示式（用A、B表示）、该反应的反应速率，并求出2min末的A2的浓度。参考答案：. a=2，X=AB3，(B2)=0.6 molL-1min-1(用其它物质表示也可以)。c(A2)=0.1 mol。L-1。略19. （6分）一种由碳原子数相同的烷烃和烯烃组成的混合气体30mL,充入100mL氧气,点燃充分反应,反应后的气体先通过足量浓硫酸。再通过足量氢氧化钠溶液后气体体积减少了60mL,此时还剩余气体4mL,求：（说明：烃完全参加反应，没有剩余）(1)烷烃和烯烃的分子式。(2)混合气体中烷烃和烯烃的体积比。(3)混合气体的平均分子量。参考答案：（1） C2H4 C2H6 （2分）（2）3:2 （2分）（3）28.8略
