《河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学2022年高一化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学2022年高一化学下学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市夏邑县车站镇联合中学2022年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是AX的气态氢化物比Y的稳定BW的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强CZ的非金属性比Y的强DX与Y形成的化合物都易溶于水参考答案：B略2. 下列说法中，正确的是 ( )A元素周期表有9个横行，分为9个周期B元素周期表有7个横行，分为7个周期C元素周期表有18个纵行，分为16个族D元素周期表有18个纵行，分
2、为18个族参考答案：C略3. 下列物质中，不能由单质直接化合而得到的是（ ）ANaCl B. FeCl2 C. CuCl2 D. Na2O 参考答案：B4. 制取较纯净的一氯乙烷最好采用的方法是A乙烷和氯气反应 B乙烯和氯气反应C乙烯和氯化氢反应 D乙烷通入浓盐酸参考答案：C5. 将足量的CO2通入下列溶液中，能产生沉淀的是A硅酸钠溶液 B石灰水 C氯化钡溶液 D氯化钙溶液参考答案：A6. 烃类分子中碳原子的结合方式是A.形成2至4个共价键 B.形成非极性键 C.形成四对共用电子对 D.全部形成单键参考答案：C略7. Cl2和SO2都具有漂白作用，若将等物质的量的这两种气体混合通入品红与BaC
3、l2的混合液，能观察到的现象是A溶液很快褪色 B溶液不褪色 C出现沉淀 D不出现沉淀参考答案：BC8. 某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定能大量共存的是（ ） ANH4、Fe2、Cl、SO42 BNa、K、Cl、SO42CMg2、H、Cl、SO42 DK、Ca2、HCO3、Cl参考答案：B9. 医学研究证明用放射性13653I治疗肿瘤可收到一定疗效，下列有关I叙述正确的是（）A. 13653I是碘的一种同素异形体 B. 13653I是一种新发现的元素C. 它的中子数是53 D. 核内的中子数与核外电子数之差为30参考答案：DA. 13653I是碘的一种核素，A错误；B. 136
4、53I是碘的一种核素，不是新发现的元素，B错误；C. 它的中子数是1365383，C错误；D. 核内的中子数与核外电子数之差为136535330，D正确，答案选D。点睛：掌握元素、核素、同位素以及同素异形体的含义是解答的关键，同位素研究的是核素，同素异形体研究的是元素形成的单质，二者有明显的区别。另外元素、核素、同位素之间的关系可表示为。10. 由Na、Mg、A1、Fe四种金属单质中的两种组成的混合物共12g，跟足量盐酸反应，产生5.6LH2（标准状况下），由此可判断混合物中必定含有A. Na B. Fe C. Mg D. Al参考答案：B点睛：极值法解题的关键是紧扣题设的可能趋势，选好极端假
5、设的落脚点。基本思路是：把可逆反应假设成向左或向右的完全反应或把混合物假设成纯净物或把平行反应分别假设成单一反应等。11. 有一包白色固体，可能有(NH4)2SO4，Al2(SO4)3，NaCl，AgNO3，KOH，KI，BaCl2中的一种或几种组成，该固体溶于水得到澄清溶液，而且该溶液能使酸酞呈红色，若在该溶液中加入适量的稀硝酸，可得到白色沉淀。该白色固体可能的组成是A B C D参考答案：AC12. 将等体积等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中的Cl-完全沉淀，则需等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为A、123 B、 321 C、111 D、632参考答案：A略1
6、3. 下列实验操作正确的是 参考答案：B略14. 等物质的量混合的两种饱和一元醛, 已知它们的某种混合物1.3g与足量的银氨溶液反应后可析出4.32g银， 则它们可能是（ ） A丙醛、戊醛 B乙醛、丙醛 C丙醛、丁醛 D乙醛、丁醛参考答案：C略15. 既可用来鉴别甲烷与乙烯，又可除去甲烷中混有乙烯的最佳方法是 A、通入酸性高锰酸钾溶液中 B、通入足量溴水中C、一定条件下通入H2 D、点燃参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某同学设计如下实验方案，以分离KCl和BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题：供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸(1
7、)操作的名称是_，操作的名称是_。(2)试剂a是_(填化学式，下同)，试剂b是_,固体B是_。(3)加入试剂a所发生反应的化学方程式为_。加入试剂b所发生反应的化学方程式为_。(4)该方案能否达到实验目的：_(填“能”或“不能”)。若不能，应如何改进？(若能，此问不用回答)_。(5)若要测定原混合物中BaCl2的质量分数，除了要准确称量混合物的质量外，至少还要获得的数据是_的质量。参考答案：(1)溶解 过滤 (2)K2CO3 HCl BaCl2 (3)K2CO3+BaCl2BaCO3+2KCl BaCO3+2HClBaCl2+ CO2+ H2O (4)不能 应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发
8、结晶 (5)沉淀A1或固体B试题分析：（1）将固体混合物形成溶液的操作为溶解；操作是将固体和溶液分离，为过滤。(2分离氯化钾和氯化钡，应将氯化钡转化为沉淀而分开，所以先加入碳酸钾，生成碳酸钡沉淀，所以试剂a为碳酸钾，沉淀A为碳酸钡，洗涤后加入盐酸，碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡，再蒸发结晶即可得B氯化钡，所以试剂b为盐酸。滤液为氯化钾。（3） 加入碳酸钾，氯化钡和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和氯化钾，方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl；碳酸钡和盐酸反应生成氯化钡和水和二氧化碳，方程式为BaCO3+2HCl= BaCl2+CO2+H2O。（4）因为加入了碳酸钾，所以滤液中有碳酸钾，直接
9、蒸发结晶有碳酸钾杂质，应在操作的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶。（5）要的定氯化钾或氯化钡的质量分数，需要知道氯化钾或氯化钡的质量，所以需要获得的数据有沉淀A1或固体B。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 在标况下，67.2ml某气体的质量为0.096g,试计算这种气体的相对分子质量。参考答案：32【分析】先利用n=V/Vm来计算物质的量，再利用M=m/n来计算摩尔质量，最后利用摩尔质量与相对分子质量的关系来解答。【详解】在标准状况下，Vm=22.4L/mol，则n=0.0672L22.4L/mol=0.003mol，M=m/n=0.096g0.003mol= 32g/mol，又摩
10、尔质量以g/mol为单位时，与相对分子质量的数值相等，则气体的相对分子质量为32。答：这种气体的相对分子质量为32。18. （8分）用7.5g有杂质的锌粒和足量的稀盐酸反应生成标况下1.12L氢气，求锌粒的纯度（锌粒中杂质与稀盐酸不反应）？在标况下向收集到的氢气中通入一定量的氧气，充分反应后测得在相同条件下剩余气体0.28L，求通入氧气在标况下的体积？参考答案：略19. （6分）将0.1 mol的镁和铝的混合物溶于50 mL 4 molL-1 H2SO4溶液中，然后再滴加2 molL-1的NaOH溶液。请回答下列问题： (1)若在滴加NaOH溶液的过程中，沉淀质量m随加入NaOH溶液的体积V的变化如图所示。当V180 mL时，计算金属粉末中镁的物质的量及V2的体积。(2)若在滴加NaOH溶液的过程中，欲使Mg2、Al3刚好沉淀完全，计算滴入NaOH溶液的体积。参考答案：(1) n(Mg)=0.06mol （2分）; V2=220mL（2分）(2)V(NaOH)=200mL（2分）
