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1、河南省商丘市后台乡中学2020年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A0.1mol AlCl3完全水解转化为氢氧化铝胶体，生成0.1 NA个胶粒B1molCu与足量的硫固体反应转移的电子数为NA C标准状况下，2.24 L三氧化硫所含分子数为0.1 NA D只有在标准状况下，NA 个氧气分子所占的体积才是22.4 L 参考答案：B略2. 甲是一种常见的单质，乙、丙为中学常见的化合物，甲、乙、丙均含有元素 X 。它们有如下的转化关系（部分产物及反应条件已略
2、去），下列判断正确的是:A. X元素可能为AlB. X 元素不一定为非金属元素 C.反应和互为可逆反应 D.反应和一定为氧化还原反应参考答案：D略3. 室温下，下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A. 0.1 molL1 FeCl2溶液中，NH4、ClO-、Br-、SO42B. 饱和氯水中，Fe3、NO3、Al3、SO42C. PH7的溶液中，Cl、SO42、Na、Fe3D. 0.l mol/L NaAlO2溶液中，HCO3、Cl、Ba2、K参考答案：B【详解】AFeCl2、ClO之间发生氧化还原反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；BFe3+、NO3、Al3+、SO42之间不反应，都不与
3、饱和氯水反应，在溶液中能够大量共存，故B正确；CpH7的溶液呈中性，Fe3+水解溶液呈酸性，在中性溶液中不能大量共存，故C错误；DNaAlO2、HCO3之间反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，在溶液中不能大量共存，故D错误；故答案为B。4. 下列实验能达到预期目的的是（ ） A向煮沸的1 molL-1的 NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe(OH)3胶体 B相同条件下，测定Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH，比较硫、碳的非金属性强弱 C向MgCl2、AlCl3溶液中通入NH3，比较镁、铝的金属性强弱 D称量2.5 gCuSO45H2O晶体溶于100mL水配成0.10molL-1的硫酸铜溶
4、液参考答案：B5. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法下列分类合理的是（）根据酸分子中含有H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等碱性氧化物一定是金属氧化物根据丁达尔现象可将分散系分为胶体、溶液和浊液SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应ABCD参考答案：考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；分散系、胶体与溶液的概念及关系；吸热反应和放热反应 .分析：根据酸电离出的氢离子数目将酸分为一元酸、二元酸等；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物；据分散质微粒的大小可以将混合物进行分类；根据酸性氧化物的性质分析；化学反应有的是吸热反应，
5、有的放热，一定伴随能量的转化解答：解：根据酸分子能电离出的氢离子个数，将酸分为一元酸、二元酸等，故错误；金属氧化物包括碱性氧化物、两性氧化物和过氧化物，所以碱性氧化物都是金属氧化物，故正确；根据分散质微粒直径的大小，可以将分散系分为胶体、浊液和溶液三大类，不能根据丁达尔效应分类，故错误；酸性氧化物能与碱溶液反应生成盐和水，则SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，故正确；化学反应一定伴随能量的转化，根据化学反应中的热效应，将化学反应分为放热反应、吸热反应，故正确综上所述：正确；故选B点评：本题考查物质分类，物质性质的应用，物质的分类要注意分类的依据和标准，不同的依据物质的分类结果不一样，题
6、目难度不大6. 室温时，下列各组离子在指定溶液中可以大量共存的是 A. 1.0mol/L的KNO3溶液：H+，Fe2+ ，K+，SO42-B. 与铝反应放出氢气的溶液：Na+，CH3COO-，HCO3-，SO42-C. 加入甲基橙试液呈红色的溶液：NH4+，K+，SO42-，Cl-D. 饱和氯水中：NO3-，Na+，SO32-，Cl-参考答案：C略7. （2000上海卷）2.下列物质属于原子晶体的化合物是（） A.金钢石 B.刚玉 C.二氧化硅 D.干冰参考答案：C略8. 实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（ ）A、NaOH溶液 B、Ba(OH)2溶液 C
7、、盐酸 D、氨水参考答案：D略9. 下列反应常温时能自发进行，并既能用焓判据又能用熵判据解释的是 （ ） AHCl+NH3=NH4Cl B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 C.2KClO3=2KCl+3O2 D参考答案：B略10. 下列叙述正确的是 （ ） A100mol NaCl中含有6021023个NaCl分子 B100mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为86021023 C欲配置100L ,100molL-1的NaCl溶液，可将585g NaCl溶于100L水中 D电解585g 熔融的NaCl，能产生224L氯气（标准状况）、230g金属钠参考答案：B11. 下列说法
8、正确的是（）A干冰升华时，分子内共价键不会发生断裂 B分子晶体中的每个分子内一定含有共价键 C原子晶体中的相邻原子间只存在非极性共价键 D仅由非金属元素形成的化合物不可能是离子化合物参考答案：答案：C12. 某溶液中只可能含有下列离子中的几种：K+、NO3、SO42、NH4+、CO32(不考虑少量的H+与OH)，取200mL该溶液分成两等份，进行以下实验。(1)第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL。(2)第二份先加足量的盐酸无现象，再加足量的BaCl2，得到2.33g固体，则该溶液中 ( )A可能含有K+ B肯定含有NO3、SO42、NH4+、CO32C一定不含有NO
9、3 D一定含有K+且c(K+)0.1mol/L 参考答案：答案：D13. 下列离子方程式中正确的是 (1)氢氧化亚铁溶于稀硝酸中：Fe(OH)2 + 2H+ = Fe2+ + 2H2O(2)过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba22OH2HSO42= BaSO42H2O(3)向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH+NH4+H+SO42=BaSO4+NH3H2O+ H2O(4)过量氯气通入溴化亚铁溶液中3C12 +2Fe2+4Br一=6C1一+2Fe3+2Br2(5)H218O中投入Na2O2固体：2H218O2O22-4OH-18O2(6)NH4
10、HCO3溶液中加足量NaAlO2溶液：NH4+AlO2+2H2O NH3H2O+ Al(OH)3(7)0.1mol/L CuCl2溶液中加入0.1mol/L NaHS溶液：Cu2+2HS-+2H2O=Cu(OH)2+2H2S(8)等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3+H2O(9)向明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至Al3+刚好沉淀完全：Al3+ +SO42+Ba2+ +3OH=BaSO4+Al(OH)3(10)NaHCO3溶液水解：HCO3+ H2O CO32+ H3O+(11)硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH(
11、12)在碳酸氢镁溶液中加入足量Ca(OH)2溶液： Mg2+HCO3Ca2+2OH= MgCO3CaCO32H2O(13)用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2O Cl2H22OH (14)向饱和碳酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体：CO32-CO2H2O2HCO3参考答案：(2)(3)(4)(8)14. 将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个化学反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H；Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O。下列有关说法正确的是 A还原性Cr3Fe2SO2 B氧化性Cr2OSO2Fe3 CCr2O能将Na
12、2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂参考答案：C略15. 已知20时Fe（OH）3的溶解度是310-9g，难溶于水，在pH =78时可将F3+完全生成Fe(OH)3沉淀除去。现欲除去工业原料氯化铵中的杂质氯化铁，可先将原料溶解，再加入某种试剂即可，下列试剂适合除去氯化铁的是 （ ） ANH3H2O BFeO CNaOH DNa2CO3参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe3+、Ba2+、Al3+、Na+、Ag+和阴离子NO3-、OH-、SO42-、Cl-、CO32-中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：20090323 A和E的溶液显碱性，0.1molL-1A溶液的pH小于13； 在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失 在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加； 在D的溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液，没有沉淀。 请回答下列问题： （1）根据以上事实推断AE的化学式： A ；B ；C ；D ；E 。 （2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因 。 （3）写出、的离子方程式： ； 。参考答案：（化学式各1分，离子方程式各2分，
