《河南省商丘市伯党乡联合中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省商丘市伯党乡联合中学高三化学期末试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省商丘市伯党乡联合中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是A、氯水具有漂白作用，则氯水可使橙色的溴水褪为无色B、将氟气通入NaBr溶液中，可使溶液变橙色C、在某溶液中加入硝酸银溶液，出现黄色沉淀，说明该溶液中一定含有I-D、溴水中加入一定量的Na2CO3粉末，溴水的颜色将变为无色参考答案：D2. 实验室常用NaNO2与NH4Cl两种物质的浓溶液混合共热制取少量N2。下列关于该反应的说法中不正确的是 （ ） A该反应产物除N2外还有NaCl和H2O BNaNO2是氧化剂，NH4Cl
2、是还原剂C每生成2.24L标况下N2转移0.6mol电子D氧化产物和还原产物均为N2参考答案：C试题分析：发生的反应是：NaNO2NH4Cl=N2NaCl2H2O，A、根据反应方程式，产物是N2、NaCl、H2O，故说法正确；B、NaNO2中N的化合价由3价0，化合价降低，作氧化剂，NH4Cl中N的化合价由3价0价，化合价升高，作还原剂，故说法正确；C、根据反应方程式，生成1molN2，转移电子3mol，则生成0.1molN2转移电子0.3mol，故说法错误；D、根据反应方程式，N2既是氧化产物又是还原产物，故说法正确。3. 材料是人类赖以生存的重要物质基础。下列有关材料的说法中正确是w.w.
3、w.k.s.5.u.c.o.mA生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于无机硅酸盐材料，其生产原料都需要使用石灰石B合金材料钢铁里的铁和碳在潮湿的空气中因构成许多原电池而易发生电化学腐蚀C居室装修材料如化纤地毯、三合板、花岗岩等均会释放出污染空气的甲醛气体D造成“白色污染”的聚氯乙烯塑料在日常生活中可用来进行食品包装参考答案：B4. （2001广东、河南卷）8.下列各组混合物不能用分液漏斗分离的是（） A.硝基苯和水B.苯和甲苯C.溴苯和NaOH溶液D.甘油和水参考答案：BD 略5. 新一代锂电池的反应为: FePO4 + LiLiFePO4 该电池可用于电动汽车，其以含 Li+ 的导电固体为电解质。下列
4、有关LiFePO4 电池说法正确的是（ ） A放电时电池正极反应为: FePO4 + Li+ + e- =LiFePO4B充电时LiFePO4只发生氧化反应不发生还原反应 C充电过程中, 电池正极材料的质量增加 D加入硫酸可以提高电解质的导电性 参考答案：A放电时负极Li失电子，在正极FePO4得电子，Fe元素发生还原反应，A项正确。充电过程就是点解过程，原电池的正极此时作阳极，发生失电子氧化反应，消耗正极材料，C项错误。Li为活泼金属，能与水、硫酸等反应，D错误。6. N2O5在一定温度下可发生反应：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g) H0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5气体
5、，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5) / (mol/L)5.003.522.502.50下列说法正确的是（）A500 s内 NO2的生成速率为 29610-3mol/(Ls)BT1温度下该反应平衡时N2O5的转化率为29.6%C平衡后，其他条件不变，将容器体积变原来的1/2,则c(N2O5)T2，则K1K2参考答案：【答案】D试题分析：A依据图标数据分析计算500s内N2O5（g）消耗的浓度=5.00mol/L-3.52mol/L=1.48mol/L，分解速率=1.48mol/L500s=2.9610-3 mol/（L?s），所以二氧化氮的反应速率=2v（N2O
6、5）=5.9210-3 mol?L-1?s-1，A错误；B由表中数据可知，T1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，c（NO2）=5mol/L，c（O2）=1.25mol/L，转化率为(5?2.5)/5100%=50%，B错误；CT1温度下，1000s时反应到达平衡，平衡时c（N2O5）=2.5mol/L，达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，各物质的浓度先变为原来的2倍，而加压平衡左移，则c（N2O5）5.00 mol?L-1，C错误；D该反应正反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应移动，平衡常数增大，所以温度高，平衡常数大，D正确；答案选
7、D。7. 生锈是化学变化，当铁放的时间长了就会生锈。在铁生锈过程中可能发生的反应有A2Fe+3O2Fe2O3 BO2 +2H2O4e4OHCFe3eFe3+ D2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O参考答案：D略8. 下列化学式能真实表示物质分子组成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 参考答案：B略9. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3BAgI沉淀中滴入稀KCl溶液有白色沉淀出现AgCl比AgI更难溶CAl箔插入稀HNO3中无现象Al箔-表
8、面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜D用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性参考答案：D略10. 用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.14.4)。下列判断正确的是AHA的浓度为l10-4molL-1B实验时可选甲基橙作指示剂CV10mL，酸碱恰好中和DpH7时，溶液中c(Na+)c（A-）参考答案：C11. 相同温度下，在体积相等的三个恒容密闭容器中发生可逆反应： 实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：下列叙述正确的是A.放出热量关系：ab C达平衡时氨气的体积分数：D. N2的转化率
9、：参考答案：A12. 下列说法正确的是： 标准状况下，22.4L已烯含有的分子数约为6.021023 标准状况下，11.2L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为0.56.021023 7.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.021023 60 g SiO2晶体中含有26.021023个SiO键 1mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023 500mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023 A B C D参考答案：B略13. 碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图装置）下列有
10、关说法正确的是（）A 洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B 在Z导管出来的气体中无二氧化碳C 洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡D在Z导管口有红棕色气体出现参考答案：答案：CD14. 现有乙酸和两种链状单烯烃混合物，其中氧的质量分数为a,则碳的质量分数是（ ）A. B. C. D.参考答案：C略15. 向10mL0.1mo1L-1NH4A1(SO4)2溶液中，滴加等浓度Ba(OH)2溶液xmL，下列叙述正确的是（ ） A、 B、 C、，且 D、，且参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）
11、。请按要求填空：、探究氯气与氨气的反应（1）为制取干燥氨气，可将装置C与_（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙 c五氧化二磷 d生石灰（2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。（3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3N2+6HCl）的反应。实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子 。、探究某些物质的性质（4）利用装置A、E，可设计实验
12、比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是 。（5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是_。（6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。请设计实验检验反应后F的烧瓶中可能剩余气体的成分。参考答案：（1）D； a、d（各1分，共2分）。（2）饱和食盐水、浓硫酸（各1分，共2分）。（3）氯气；（1分）取少量固体于试管中，加入适量NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，证明固体中有NH4+。（3分）（4）装置E中的NaBr溶液变橙红色。（2分）（5）向烧瓶中插入一只温度计，并使温度计水银球没
13、入烧瓶内液面下（本空2分，插入温度计1分，液面以下1分）。（6）打开瓶塞，玻璃棒一端沾湿润的品红试纸靠近瓶口，退色证明剩余气体为二氧化硫；玻璃棒一端沾湿润的醋酸铅试纸靠近瓶口，变黑证明剩余气体为硫化氢（4分）答两种气体共存者零分。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 、已知在101 kPa时，CH4完全燃烧生成1mol液态水，放出的热量为QkJ，则CH4完全燃烧反应的热化学方程式是： 。、在铜片、锌片和400 mL稀硫酸组成的原电池中，若电路中通过0.2 mol电子，H2SO4恰好反应完毕。试计算：（1）生成气体的体积（在标准状况下）；（2）原400 mL稀硫酸的物质的量浓度（不考虑溶液的体积变化）。参考答案：略18.
