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1、河南省商丘市业庙第一中学河南省商丘市业庙第一中学2021年高一化学期末试卷含解析年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共15个小题，每小题个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共目要求，共60分。）分。）1. 下列元素中原子半径最大的是 AF BO CMg DAl参考答案：参考答案：C略2. 下列反应一定有电子转移发生的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应参考答案：参考答案：DA、化合反应不一定是氧化还原反应，不一定有电子转移发生，A错误；B、分解反应不一定是氧化还原
2、反应，不一定有电子转移发生，B错误；C、复分解反应一定不是氧化还原反应，一定没有电子转移发生，C错误；D、置换反应一定是氧化还原反应，一定有电子转移发生，D正确；答案选D。3. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素的内在联系，成为化学史上的重要里程碑之一，下列有关元素周期表的说法正确的是( )A第IA族的元素全部是金属元素 B元素周期表有18个纵行，即18个族C短周期是第一、二、三、四周期 D元素周期表有七个横行，也是七个周期参考答案：参考答案：DA第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素，A错误；B元素周期表有18个纵行，16个族，B错误；C短周期是第一、二
3、、三周期，C错误；D元素周期表有七个横行，也是七个周期，D正确，答案选D。4. 通常废旧电池中含有对环境有害的金属，所以提倡使用绿色电池，绿色电池不可能含有的金属是A、汞、镉、铅 B、锰、铜、锌 C、锂、镍、铜 D、镍、铜、锰参考答案：参考答案：A5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是（ ） A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液参考答案：参考答案：D略6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，则下列说法正确的是A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强
4、酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 molY单质跟足量水反应时，有1 mol电子发生转移参考答案：参考答案：C【详解】三种元素在短周期中的不同周期，则X一定位于第一周期，且在周期表的右侧，则一定为He，根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素，Z为S元素；A、X为He，Y为F，Z为S，三种元素都是非金属元素，故A错误；B、Y为F元素，无正价，没有对应的含氧酸，故B错误；C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4，为强酸，故C正确；D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2，F元素化合价由0价降低到-1价，则1molF2单质跟足量水反应时，有2mol电子发生转移，
5、故D错误；故答案为C。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据：非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性)，非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定)，元素的非金属性越强，反之越弱；最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱；氧化性越强的非金属元素单质，对应的非金属元素的非金属性越强，反之越弱。 7. 如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的（ ）A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸C. A是Cu，
6、B是Fe，C为硝酸铜溶液D. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液参考答案：参考答案：C该原电池中，A极逐渐变粗，B极逐渐变细，所以B作负极，A作正极，B的活泼性大于A的活泼性，所以 A、D错误； A极逐渐变粗，说明有金属析出，B选项析出氢气不是金属，故B项错误；C选项析出金属，所以C 符合题意，故选C 。 8. 取200mL 0.3mol?L1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中，加水稀释至刻度线，则所得溶液中H+的物质的量浓度为（）A. 0.36mol?L1 B. 0.6mol?L1 C. 0.3mol?L1 D. 0.24mol?L
7、1参考答案：参考答案：A稀释前后溶质的物质的量不变，则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L，故选A。9. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是（ ）A. Ca(ClO)2不稳定，易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案：参考答案：C试题分析：次氯酸的酸性弱于碳酸，故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应，生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。10. 据报道1996年8月，我国科学家首次制出一种新核素镅235，已知镅（Am）的原子序数为95，下列关于的叙述正确的是
8、A. 镅235与铀235具有相同的质子数 B. 镅235的原子质量是12C原子质量的235倍 C.镅235原子核内中子数为140，核外电子数为95 D.镅235与铀235互为同位素参考答案：参考答案：C略11. 下列叙述正确的是( )。A固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电，所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质参考答案：参考答案：C略12. 用铁片和硫酸反应制取氢气时，下列措施中，不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片，改用铁粉参考答案：参考答案：B13. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g（1
9、g以下用游码），他把锌粒放在右盘，砝码放在左盘，当天平平衡时，所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5g C23.6gD24g参考答案：参考答案：C略14. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量参考答案：参考答案：A略15. 下列各组气体在常温下都不能共存，其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH2S和SO2 BNO和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S参考答案：参考答案：C二、实验题（本题包括二、实验题（本题包
10、括1个小题，共个小题，共10分）分）16. 用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器已省略），能达到实验目的是( ) A干燥Cl2 B分离乙醇和乙酸 C石油的蒸馏 D分离I2参考答案：参考答案：D【分析】A除杂时导管长进短出；B乙醇和乙酸互溶；C蒸馏时测定馏分的温度；D碘易升华【解答】解：A除杂时导管长进短出，则图中导管的进气方向不合理，故A错误；B乙醇和乙酸互溶，不能使用分液漏斗分离，应选蒸馏法，故B错误；C蒸馏时测定馏分的温度，则温度计的水银球在烧瓶的支管口处，故C错误；D碘易升华，则图中装置可分离，故D正确；故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、混合物分离方
11、法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性的分析，题目难度不大三、综合题（本题包括三、综合题（本题包括3个小题，共个小题，共30分）分）17. 有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量，将固体溶于水，并逐渐加入稀硫酸至100g时，开始产生气体；再加入稀硫酸至100g时，不再产生气体，生成气体共4.4g 则： (1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？参考答案：参考答案：(1)如图 解：（2）设混合物中Na2CO3的质量为x，100g
12、硫 酸溶液中H2SO4的质量为y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4gx = 10.6g y = 9.8g 混合物中氢氧化钠的质量为18.6g10.6g=8.0g (3)稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g/100g100%=9.8% 答：略 略18. （6分）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计。（1）锌片上发生的电极反应：_；银片上发生的电极反应：_。（2）若该电池中两电极的总质量为60 g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47 g，试计算：产生氢气的体积(标准状况)；通过导线的电量。
13、(已知NA = 6.021023 /mol，一个电子的电量为1.601019 C)参考答案：参考答案：（1）负：Zn-2e-=Zn2+；正：2H+2e-=H2（2） 4.48L 3.85104C略19. (8分)计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出该数据的名称（分别以a和b表示），并列出计算式。在温度为t和压力为pPa的情况下，16.5g A 与8.0g B恰好完全反应，生成固体C和2.00L的D气体，计算生成的C的质量（m）。 缺少的数据是：计算式为m=0.24g金属镁与16 g盐酸反应，计算生成H2的质量。缺少的数据是：计算式为： 参考答案：参考答案：在t和pPa下D气体的密度 (agL-1) （1分）16.5g + 8.0g - 2.00LagL-1 （2分） 盐酸的质量分数（b） （1分）当金属镁完全反应,盐酸过量时: m(H2)=(0.24g2)24=0.02g（2分） 当盐酸完全反应, 金属镁过量时: m(H2)=(16gb2)73=32b/73 g（2分）
