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1、河南省商丘市业庙第一中学河南省商丘市业庙第一中学2021年高一化学期末试卷含解析年高一化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共一、单选题(本大题共15个小题,每小题个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共目要求,共60分。)分。)1. 下列元素中原子半径最大的是 AF BO CMg DAl参考答案:参考答案:C略2. 下列反应一定有电子转移发生的是A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应参考答案:参考答案:DA、化合反应不一定是氧化还原反应,不一定有电子转移发生,A错误;B、分解反应不一定是氧化还原
2、反应,不一定有电子转移发生,B错误;C、复分解反应一定不是氧化还原反应,一定没有电子转移发生,C错误;D、置换反应一定是氧化还原反应,一定有电子转移发生,D正确;答案选D。3. 1869年,俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表,揭示了化学元素的内在联系,成为化学史上的重要里程碑之一,下列有关元素周期表的说法正确的是( )A第IA族的元素全部是金属元素 B元素周期表有18个纵行,即18个族C短周期是第一、二、三、四周期 D元素周期表有七个横行,也是七个周期参考答案:参考答案:DA第IA族的元素除氢元素以外全部是金属元素,A错误;B元素周期表有18个纵行,16个族,B错误;C短周期是第一、二
3、、三周期,C错误;D元素周期表有七个横行,也是七个周期,D正确,答案选D。4. 通常废旧电池中含有对环境有害的金属,所以提倡使用绿色电池,绿色电池不可能含有的金属是A、汞、镉、铅 B、锰、铜、锌 C、锂、镍、铜 D、镍、铜、锰参考答案:参考答案:A5. 欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少,其方法是( ) A、通入二氧化碳气体 B、加入氢氧化钠固体C、通入氯化氢气体 D、加入饱和石灰水溶液参考答案:参考答案:D略6. 短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置如图所示,则下列说法正确的是A. Z一定是活泼的金属B. Y的最高价氧化物的水化物是一种强
4、酸C. Z的最高价氧化物的水化物是强酸D. 1 molY单质跟足量水反应时,有1 mol电子发生转移参考答案:参考答案:C【详解】三种元素在短周期中的不同周期,则X一定位于第一周期,且在周期表的右侧,则一定为He,根据其它两种元素的相对位置可知Y为F元素,Z为S元素;A、X为He,Y为F,Z为S,三种元素都是非金属元素,故A错误;B、Y为F元素,无正价,没有对应的含氧酸,故B错误;C、Z的最高价氧化物的水化物是H2SO4,为强酸,故C正确;D、Y的单质与水反应的化学方程式为2F2+2H2O=4HF+O2,F元素化合价由0价降低到-1价,则1molF2单质跟足量水反应时,有2mol电子发生转移,
5、故D错误;故答案为C。【点睛】元素非金属性强弱的判断依据:非金属单质跟氢气化合的难易程度(或生成的氢化物的稳定性),非金属单质跟氢气化合越容易(或生成的氢化物越稳定),元素的非金属性越强,反之越弱;最高价氧化物对应的水化物(即最高价含氧酸)的酸性强弱。最高价含氧酸的酸性越强,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱;氧化性越强的非金属元素单质,对应的非金属元素的非金属性越强,反之越弱。 7. 如图所示装置,电流表指针发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液,则A、B、C应是下列各组中的( )A. A是Zn,B是Cu,C为稀硫酸B. A是Cu,B是Zn,C为稀硫酸C. A是Cu,
6、B是Fe,C为硝酸铜溶液D. A是Fe,B是Ag,C为稀AgNO3溶液参考答案:参考答案:C该原电池中,A极逐渐变粗,B极逐渐变细,所以B作负极,A作正极,B的活泼性大于A的活泼性,所以 A、D错误; A极逐渐变粗,说明有金属析出,B选项析出氢气不是金属,故B项错误;C选项析出金属,所以C 符合题意,故选C 。 8. 取200mL 0.3mol?L1 HNO3溶液和200mL 0.3mol?L1 H2SO4溶液一起注入500mL容量瓶中,加水稀释至刻度线,则所得溶液中H+的物质的量浓度为()A. 0.36mol?L1 B. 0.6mol?L1 C. 0.3mol?L1 D. 0.24mol?L
7、1参考答案:参考答案:A稀释前后溶质的物质的量不变,则稀释后氢离子的物质的量浓度=0.36mol/L,故选A。9. 漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是( )A. Ca(ClO)2不稳定,易分解B. Ca(ClO)2易吸收水分而潮解C. Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应 D. Ca(ClO)2跟空气中的CO2反应参考答案:参考答案:C试题分析:次氯酸的酸性弱于碳酸,故Ca(ClO)2跟空气中的水和CO2反应,生成次氯酸和碳酸钙,次氯酸见光分解从而失效。故答案为C。10. 据报道1996年8月,我国科学家首次制出一种新核素镅235,已知镅(Am)的原子序数为95,下列关于的叙述正确的是
8、A. 镅235与铀235具有相同的质子数 B. 镅235的原子质量是12C原子质量的235倍 C.镅235原子核内中子数为140,核外电子数为95 D.镅235与铀235互为同位素参考答案:参考答案:C略11. 下列叙述正确的是( )。A固体氯化钠不导电,所以氯化钠不是电解质B铜丝能导电,所以铜是电解质C氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质参考答案:参考答案:C略12. 用铁片和硫酸反应制取氢气时,下列措施中,不能使氢气生成速率加快的是A、加热 B、不用稀硫酸,改用98%的浓硫酸C、滴加少量硫酸铜溶液 D、不用铁片,改用铁粉参考答案:参考答案:B13. 某同学用托盘天平称量锌粒24.4g(1
9、g以下用游码),他把锌粒放在右盘,砝码放在左盘,当天平平衡时,所称取的锌粒的实际质量应是A24.4gB25.5g C23.6gD24g参考答案:参考答案:C略14. 在一定温度下的定容密闭容器中,当下列物理量不再改变时,不能表明反应A(s)2B(g) C(g)D(g)已达平衡的是 ( )A混合气体的压强 B混合气体的密度 C混合气体的相对分子质量 DC的物质的量参考答案:参考答案:A略15. 下列各组气体在常温下都不能共存,其中极易发生非氧化还原反应而不能共存的是( )AH2S和SO2 BNO和O2 CNH3和HCl DCl2和H2S参考答案:参考答案:C二、实验题(本题包括二、实验题(本题包
10、括1个小题,共个小题,共10分)分)16. 用下列实验装置完成对应的实验(部分仪器已省略),能达到实验目的是( ) A干燥Cl2 B分离乙醇和乙酸 C石油的蒸馏 D分离I2参考答案:参考答案:D【分析】A除杂时导管长进短出;B乙醇和乙酸互溶;C蒸馏时测定馏分的温度;D碘易升华【解答】解:A除杂时导管长进短出,则图中导管的进气方向不合理,故A错误;B乙醇和乙酸互溶,不能使用分液漏斗分离,应选蒸馏法,故B错误;C蒸馏时测定馏分的温度,则温度计的水银球在烧瓶的支管口处,故C错误;D碘易升华,则图中装置可分离,故D正确;故选D【点评】本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握物质的性质、混合物分离方
11、法、实验装置的作用及实验技能为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,注意实验的评价性的分析,题目难度不大三、综合题(本题包括三、综合题(本题包括3个小题,共个小题,共30分)分)17. 有NaOH和Na2CO3混合物l8.6g。为测定其中NaOH的质量,将固体溶于水,并逐渐加入稀硫酸至100g时,开始产生气体;再加入稀硫酸至100g时,不再产生气体,生成气体共4.4g 则: (1)在图中画出产生气体的质量与所加稀硫酸质量的关系曲线。 (2)求混合物中NaOH的质量是多少? (3)所用稀硫酸的溶质质量分数是多少?参考答案:参考答案:(1)如图 解:(2)设混合物中Na2CO3的质量为x,100g
12、硫 酸溶液中H2SO4的质量为y。 Na2CO3+ H2SO4 = Na2SO4+H2O+ CO2 106 98 44 x y 4.4gx = 10.6g y = 9.8g 混合物中氢氧化钠的质量为18.6g10.6g=8.0g (3)稀硫酸的溶质质量分数为:9.8g/100g100%=9.8% 答:略 略18. (6分)将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池,两电极间连接一个电流计。(1)锌片上发生的电极反应:_;银片上发生的电极反应:_。(2)若该电池中两电极的总质量为60 g,工作一段时间后,取出锌片和银片洗净干燥后称重,总质量为47 g,试计算:产生氢气的体积(标准状况);通过导线的电量。
13、(已知NA = 6.021023 /mol,一个电子的电量为1.601019 C)参考答案:参考答案:(1)负:Zn-2e-=Zn2+;正:2H+2e-=H2(2) 4.48L 3.85104C略19. (8分)计算以下两小题时,除必须应用所有给出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示),并列出计算式。在温度为t和压力为pPa的情况下,16.5g A 与8.0g B恰好完全反应,生成固体C和2.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)。 缺少的数据是:计算式为m=0.24g金属镁与16 g盐酸反应,计算生成H2的质量。缺少的数据是:计算式为: 参考答案:参考答案:在t和pPa下D气体的密度 (agL-1) (1分)16.5g + 8.0g - 2.00LagL-1 (2分) 盐酸的质量分数(b) (1分)当金属镁完全反应,盐酸过量时: m(H2)=(0.24g2)24=0.02g(2分) 当盐酸完全反应, 金属镁过量时: m(H2)=(16gb2)73=32b/73 g(2分)