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1、河南省周口市龙水高级中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在水溶液中，YO3n-和S2-发生如下反应：YO3n- + 3S2- +6H+ = Y- + 3S+ 3H2O，则YO3n-中Y元素的化合价和原子最外层电子数分别为A+4、6 B+7、7 C+5、7 D+5、5参考答案：D略2. 为了研究一定浓度Fe2+的溶液在不同条件下被氧气氧化的氧化率，实验结果如下图所示，判断下列说法正确的是 （ ） ApH越小氧化率越大 B温度越高氧化率越大 CFe2+的氧化率仅与溶液的pH和温度有关 D实验说
2、明降低pH、升高温度有利于提高Fe2+的氧化率参考答案：D略3. 下表所列举的各组事实中，存在因果关系的是选项陈述I陈述ASO3可与水反应工业生产硫酸用水吸收SO3BCl2和SO2都有较好的漂白作用Cl2和SO2混合后可用于漂白纸浆C铝的最外层电子较钠多钠的金属性强于铝D石墨常用作电解池的电极石墨的化学性质稳定且导电性好参考答案：D4. 下列离子方程式书写正确的是A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3?H2O=Al(OH)3+ 3NH4+B. 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：SO42- + Ba2+=BaSO4 C. Fe(NO3)3加入过量的HI溶液：2Fe3+2I-= 2Fe2
3、+I2D. Cu溶于足量稀硝酸：Cu+2NO3-+4H+=Cu2+2NO2+2H2O参考答案：A略5. 反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，该反应的速率表达式为v=k?cm（NO）?cn（H2）（k、m、n待测），其反应包含下列两步：2NO+H2N2+H2O2（慢）H2O2+H22H2O（快）T时测得有关实验数据如下：序号c（NO）/mol?L1c（H2）/mol?L1速率/mol?L1?min10.00600.00101.81040.00600.00203.61040.00100.00603.01050.00200.00601.21
4、04下列说法错误的是（）A整个反应速度由第步反应决定B正反应的活化能一定是C该反应速率表达式：v=5000c2（NO）?c（H2）D该反应的热化学方程式为2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1参考答案：B【考点】反应热和焓变；热化学方程式【分析】A依据反应过程中的两步反应可知，反应慢的决定整个反应速率；B反应难以进行，说明反应的活化能高；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，代入数值计算得到K分析判断方程正误；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（
5、g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，结合热化学方程式书写分析判断，标注物质聚集状态和对应反应的焓变；【解答】解：A2NO+H2N2+H2O2（慢），H2O2+H22H2O（快），反应历程中反应慢的决定反应速率，整个反应速度由第步反应决定，故A正确；B反应难以进行，说明反应的活化能高，正反应的活化能一定是，故B错误；C比较图表数据数据NO浓度不变，氢气浓度增大一倍，反应速率增大一倍，数据分析，H2浓度不变，NO浓度增大一倍，反应速率增大到4倍，据此得到速率方程，v=Kc2（NO）?c（H2），依据中数据计算K=5000，则速率方程v=5000
6、c2（NO）?c（H2），故C正确；D反应2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）中，每生成7gN2放出166kJ的热量，生成28gN2放热664KJ，热化学方程式为：2NO（g）+2H2（g）N2（g）+2H2O（g）H=664kJ?mol1，故D正确；故选B6. 下列类比关系正确的是A. AlCl3与过量NaOH溶液反应生成Al(OH)4，则与过量NH3H2O反应也生成Al(OH)4B. Al与Fe2O3能发生铝热反应，则与MnO2也能发生铝热反应C. Fe与Cl2反应生成FeCl3，则与I2反应可生成FeI3D. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，则与SO2反应可
7、生成Na2SO3和O2参考答案：B略7. 水通常很稳定，只有在电解或极高温度下才能分解。据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（ ） 参考答案：B略8. 下列实验过程中，始终无明显现象的是A将CO2通入Ba(NO3)2溶液中B向滴有KSCN的FeSO4溶液加入氯水C向K2Cr2O7溶液中滴加NaOH溶液D向白色AgCl悬浊液中加入KI溶液参考答案：A略9. 据报道，2012年俄罗斯科学家再次合成117号元素。本次试验生成了6个新原子，其中5个，1个。下列关于和的说法，不正确的是A是两种核素 B互为同位素C中子数分别为176和177 D电子
8、数相差1参考答案：D略10. 已知结构为正四面体型的离子A和直线型离子B反应，生成三角锥形分子C和V形分子D（A、B、C、D均为10电子微粒，组成它们的元素原子序数均小于10），下列说法正确的是 A分子C与D不能发生化学反应B微粒A的空间结构与CH4相似，它们均为正四面体，所以A是非极性分子C固态D的熔沸点明显高于固态H2S的原因在于D分子中的共价键强于SH键D在25时，A的盐酸盐溶液的pH小于7参考答案：D略11. (08枣庄诊断)在298K、1.01105Pa下，将22g CO2通入1molL1 NaOH溶液750mL中充分反应，测得反应放出x kJ的热量。已知该条件下，1mol CO2通
9、入2molL1 NaOH溶液1L中充分反应放出y kJ的热量。则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的（ ） ACO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2yx）kJmol1 BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（2xy）kJmol1 CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq） H=（4xy）kJmol1 D2CO2（g）+2NaOH（aq）=2NaHCO3（aq） H=（8x2y）kJmol1 参考答案：答案：C12. 向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A(g)xB(g) 2C(g)。各容器的反
10、应温度、反应物起始量，反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示：容器甲乙丙容积0.5 L0.5 L1.0 L温度/T1T2T2反应物起始量1.5 mol A0.5 mol B1.5 mol A0.5 mol B6.0 mol A2.0 mol B下列说法正确的是A10min内甲容器中反应的平均速率v(A)0.025 molL1min1B由图可知：T1T2，且该反应为吸热反应C若平衡时保持温度不变，改变容器体积平衡不移动DT1，起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B，平衡时A的转化率为25%参考答案：C13. 花青苷是引起花果呈颜色的一种花色素，广泛存在于植物中。它
11、的主要结构在不同pH条件下有以下存在形式： 下列有关花青苷说法不正确的是（ ） A花青苷可作为一种酸碱指示剂 BI和中均含有二个苯环 CI和中除了葡萄糖基外，所有碳原子可能共平面 DI和均能与FeCl3溶液发生显色反应 参考答案：答案：B解析：本题考查了有机物的结构及官能团的性质。由题给反应可知，在碱性条件下花青苷呈蓝色，酸性条件下呈红色，可作酸碱指示剂，A正确。I中含有二个苯环。II中只含有1个苯环，B不正确。C项中苯环及其所连的12个原子共平面，C=C及其所连的四个原子共6个原子共平面。所以C 对。D项中I和II结构中均含有酚羟基，均能与FeCl3溶液显色。14. 已建立化学平衡的某可逆反
12、应，改变条件使化学平衡向正反应方向移动，下列有关叙述正确的是（ ） A此时正反应速率一定大于逆反应速率 B反应一定放出热量 C平衡时反应物的浓度一定降低 D平衡时生成物的质量分数一定增加 参考答案：A略15. 分子式为的同分异构体共有（不考虑立体异构）A6种 B7种 C8种 D9种参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (20分)某同学用废干电池内的黑色固体(可能含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质)进行如图所示实验：(1)操作灼烧滤渣时所用主要仪器有酒精灯、玻璃棒、 、 、 等（只需答出三种仪器即可）；(2)操作的试管加入中所得滤渣，试管中迅速产生能使带火星的木条复燃的气体，由此推测滤渣可能为MnO2，试管中发生反应的化学方程式： ；(3)操作灼烧滤渣中的黑色固体时，产生一种使澄清石灰水变浑浊的气体，由此推测滤渣中除含有MnO2外，还存在的物质为： 。(4)已知氯化锌与稀氨水反应先生成Zn(OH)2白色沉淀，Zn(OH)2可以溶于稀氨水生成可溶性的Zn(NH3)4(OH)2；下列是该同学对操作的滤液主次成分进行探究的过程：猜想I：主要成分为氯化铵；验证（操作）过程：取少量滤液加入NaOH固体，并加热；实验现象：闻到有轻微的氨味；判断猜想： （填“猜想I成立”或“猜想I不成立”）；猜想II：主要成分为氯化锌；验证（操作）过程： ；实验现象：
