《河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 如图所示，集气瓶内充满某气体X，将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后，烧杯中的溶液Z会进入集气瓶，然后又会有溶液被压回烧杯，则下列组合正确的是X是甲烷，Y是高锰酸钾溶液，Z水X是HCl，Y是浓硫酸，Z溴水X是氨气，Y是盐酸，Z浓氢氧化钠溶液X是SO2，Y是氢氧化钠溶液，Z浓硫酸A B C D 参考答案：C2. 某温度下，碳和H2O（g）在密闭容器里发生下列反应：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H
2、2（g）当反应达到平衡时，c（H2）=1.9mol?L1、c（CO）=0.1mol?L1则下列叙述正确的是（）ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c（CO2）=c（H2）C其他条件不变时，缩小体积，反应平衡不移动D平衡时增大碳的质量，反应中热量值不变参考答案：CD考点：化学平衡的计算；化学平衡的影响因素分析：碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L，则生成的CO为amol/L，令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L，则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L，消耗的CO浓度为bmol/L，平衡时氢气的浓度为1.9mol/L，则amol/L+bmol/L=1.9mol/L，平衡时CO的浓度为0.
3、1mol/L，则amol/Lbmol/L=0.1mol/L，联立解得a=1，b=0.9，据此判断各选项解答：解：A碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L，剩余0.1mol/L，则转化率为100%=90%，故A错误；B平衡时，平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度，即c（CO2）=1mol/L0.1mol/L=0.9mol/L，c（H2）=1.9mol?L1，二者不等，故B错误；C缩小体积，压强增大，反应前后气体计量数之和相同，化学平衡不移动，故C正确；DC为纯固体，增大C的质量，平衡不移动，即反应中热量值不变，故D正确；故选CD点评：本题考查化学平衡移动、计算，难度不大，应学会化学平衡的计算方式
4、3. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，A在反应中既不容易得电子也不容易失电子，元素B的最外层电子数是电子层数的3倍，元素D与A为同族元素，元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半径：r(E)r(B)r(C)B.熔点：CEDE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案：D4. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4N
5、a2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O参考答案：B略5. 下列生活中常用的食物储存方法中，所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加HBHQ（一种酚类物质）红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉参考答案：A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯，体现了 KMnO4 的氧化性；选项B因 HBHQ 是一种酚类物质，易被空气中的氧气氧化；选项C红酒中的 SO2 具有还原性，能与空气中的氧气反应；选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。6. 下列离
6、子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全：2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案：D略7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液： K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液： K、
7、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液： K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液： Ca2、Na、ClO、NO3 参考答案：A略8. 科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”；如用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子M+，M+具有较强的氧化性。下列说法不正确的是（ ）A.在弱电场条件下水结成冰，说明水是极性分子B.“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C.1molM+含有的电子数为9molD.若M+能与水分子作用生成羟基，则此时的
8、水具有碱性参考答案：D略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族，Y的焰色显黄色，Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案：DY的焰色显黄色，说明Y是钠元素，因原子序数依次增大，且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小，故Z是铝元素，将含Z、W简单离子的两溶液混合，有白色沉淀析出，同时产生臭
9、鸡蛋气味的气体，说明生成了H2S，则W元素是硫元素，又因X与W同主族，故X是氧元素。A. X是氧元素，W是硫元素，它们的简单氢化物分别是H2O和H2S，因非金属性OS，所以H2O的热稳定性比H2S强，故A正确；B. Z是铝元素，其氧化物是Al2O3，Y是钠，与水反应生成NaOH，则Z的单质Al与NaOH发生反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O，故B正确；C. X是O，得到电子后形成与氖相同的电子层结构，Y是Na，失去电子后形成与氖相同的电子层结构，所以二者的简单离子具有相同的电子层结
10、构，故C正确；D. Y与W形成化台物是Na2S，属于强碱弱酸盐，形成的水溶液呈碱性，所以不能使蓝色石蕊试纸变红，故D错误；故答案选D。点睛：本题考查的是元素的推断，并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息，准确推断元素，如本题中的Y焰色为黄色，即可快速推断Y是钠元素；然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置；最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A1mol甲醇中含有4nA个CH键B常温常压下，18g H2O含有10nA电子C标
11、准状况下，22.4L盐酸中含有nA个HCl分子D64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子参考答案：B考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A甲醇分子中含有3个碳氢键，1mol甲醇中含有3mol碳氢键；B水分子中含有10个电子，18g水的物质的量为1mol，含有10mol电子；C标况下盐酸为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量；D64g铜的物质的量为1mol，完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数解答：解：A1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键，含有3nA个CH键，故A错误；B18g
12、水的物质的量为1mol，1mols水中含有10mol电子，含有10nA电子，故B正确；C标准状况下，盐酸的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量，故C错误；D64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子，生成1molNO需要达到3mol电子，则生成NO的物质的量为：=mol，反应生成nA个NO分子，故D错误；故选B点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意甲醇分子中含有3个碳氢键11. 下列过程不可逆的是A、蛋
13、白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体 D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体 参考答案：BD12. 下列说法正确的是（ ）A自然界中含有大量的游离态的硅，纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案：B13. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g），一定条件下，现有两个体积均为1.0
14、L恒容密闭容器甲和乙，在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2，在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2，发生上述反应并达到平衡该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是（） A反应2CO2（g）+6H2（g）CH3OCH3（g）+3H2O（g）的S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c（CH3OCH3）：c（CH3OCH3，状态）2c（CH3OCH3，状态）D逆反应速率v逆：v逆（状态）v逆（状态）参考答案：AD【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol，生成物为4mol，故S0；根据B曲线，升高温度，CO2的平衡转化率减小，平衡逆向移动，故正向放热；B、初始量乙是甲的二倍，恒温恒容下，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，CO2的平衡转化率增大，故A曲线是乙，B曲线为甲；C、若恒温恒压下，乙的初始量是甲的二倍，为等效平衡，c（CH3OCH3，状态）=2c（CH3OCH3，状态），现为恒温恒容，乙相当于在甲的基础上增大压强，平衡正向移动，故c（CH3OCH3，状态）2c（CH3OCH3，状态）；D、对于B曲线，随温度升
