《河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析》由会员分享,可在线阅读,更多相关《河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析(7页珍藏版)》请在金锄头文库上搜索。
1、河南省周口市鹿邑县第一中学高三化学期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1. 如图所示,集气瓶内充满某气体X,将滴管内的溶液Y挤入集气瓶后,烧杯中的溶液Z会进入集气瓶,然后又会有溶液被压回烧杯,则下列组合正确的是X是甲烷,Y是高锰酸钾溶液,Z水X是HCl,Y是浓硫酸,Z溴水X是氨气,Y是盐酸,Z浓氢氧化钠溶液X是SO2,Y是氢氧化钠溶液,Z浓硫酸A B C D 参考答案:C2. 某温度下,碳和H2O(g)在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H
2、2(g)当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol?L1、c(CO)=0.1mol?L1则下列叙述正确的是()ACO在平衡时转化率为10%B平衡浓度c(CO2)=c(H2)C其他条件不变时,缩小体积,反应平衡不移动D平衡时增大碳的质量,反应中热量值不变参考答案:CD考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素分析:碳与水反应生成的氢气的浓度为amol/L,则生成的CO为amol/L,令CO与水反应生成氢气的浓度为bmol/L,则生成的二氧化碳的浓度为bmol/L,消耗的CO浓度为bmol/L,平衡时氢气的浓度为1.9mol/L,则amol/L+bmol/L=1.9mol/L,平衡时CO的浓度为0.
3、1mol/L,则amol/Lbmol/L=0.1mol/L,联立解得a=1,b=0.9,据此判断各选项解答:解:A碳与水反应生成的CO浓度为1mol/L,剩余0.1mol/L,则转化率为100%=90%,故A错误;B平衡时,平衡时CO2的浓度等于CO消耗的浓度,即c(CO2)=1mol/L0.1mol/L=0.9mol/L,c(H2)=1.9mol?L1,二者不等,故B错误;C缩小体积,压强增大,反应前后气体计量数之和相同,化学平衡不移动,故C正确;DC为纯固体,增大C的质量,平衡不移动,即反应中热量值不变,故D正确;故选CD点评:本题考查化学平衡移动、计算,难度不大,应学会化学平衡的计算方式
4、3. 已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素,A在反应中既不容易得电子也不容易失电子,元素B的最外层电子数是电子层数的3倍,元素D与A为同族元素,元素C和E形成的化合物CE是海水中的主要成分。下列说法不正确的是A.离子半径:r(E)r(B)r(C)B.熔点:CEDE4C.C与B形成的两种化合物中化学键类型不同D.A、D、E的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强参考答案:D4. 不能用离子方程式CO32+2H+CO2+H2O表示的是( )A. Na2CO3+2HCl2NaCl +CO2+H2O B. NaHCO3+HClNaCl +CO2+H2OC. K2CO3+H2SO4N
5、a2SO4 +CO2+H2O D. K2CO3+2HNO32KNO3 +CO2+H2O参考答案:B略5. 下列生活中常用的食物储存方法中,所加物质不与氧气反应的是ABCD用浸泡过KMnO4溶液的纸张保鲜水果食用油中添加HBHQ(一种酚类物质)红酒中添加一定量的SO2食品包装袋中放置还原铁粉参考答案:A本题主要考查的是氧化还原在生活中的应用。选项A用 KMnO4 吸收水果中的乙烯,体现了 KMnO4 的氧化性;选项B因 HBHQ 是一种酚类物质,易被空气中的氧气氧化;选项C红酒中的 SO2 具有还原性,能与空气中的氧气反应;选项D食品中的还原铁粉具有还原性的可与空气中的水和氧气反应。6. 下列离
6、子方程式中正确的是 A小苏打溶液中滴加足量石灰水:2HCO3Ca22OHCaCO3CO322H2OB向NH4Al(SO4) 2溶液中滴入Ba(OH)2恰好使SO42-反应完全:2Ba2+4OH-+Al3+2SO42-=2BaSO4+AlO2-+2H2OC次氯酸钠溶液中通入SO2气体:2ClOSO2H2O2HClOSO32D硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液:2Fe22HH2O22Fe32H2O参考答案:D略7. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A 0. 1molL-1NaOH 溶液: K、Na、SO42 、CO32 B 0. 1molL-1Na2CO3 溶液: K、
7、Ba2、NO3 、Cl C 0. 1molL-1FeCl3 溶液: K、NH4+ 、I、SCN Dc(H)/c(OH)= 1伊1014的溶液: Ca2、Na、ClO、NO3 参考答案:A略8. 科学家发现在特殊条件下,水能表现出许多有趣的性质。如一定条件下给水施加一个弱电场,常温常压下水结成冰,俗称“热冰”;如用高能射线照射液态水时,一个水分子能释放出一个电子,同时产生一种阳离子M+,M+具有较强的氧化性。下列说法不正确的是( )A.在弱电场条件下水结成冰,说明水是极性分子B.“热冰”的一个用途是可以建造室温溜冰场C.1molM+含有的电子数为9molD.若M+能与水分子作用生成羟基,则此时的
8、水具有碱性参考答案:D略9. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X与W同主族,Y的焰色显黄色,Z离子在同周期元素简单离子半径中最小。将含Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭鸡蛋气味的气体。则下列说法不正确的是A. X的简单氢化物的热稳定性比W强B. Z的单质及其氧化物均可溶于Y与水反应所得的溶液中C. X、Y的简单离子具有相同的电子层结构D. Y与W形成化台物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红参考答案:DY的焰色显黄色,说明Y是钠元素,因原子序数依次增大,且Z离子的简单离子半径在同周期元素中最小,故Z是铝元素,将含Z、W简单离子的两溶液混合,有白色沉淀析出,同时产生臭
9、鸡蛋气味的气体,说明生成了H2S,则W元素是硫元素,又因X与W同主族,故X是氧元素。A. X是氧元素,W是硫元素,它们的简单氢化物分别是H2O和H2S,因非金属性OS,所以H2O的热稳定性比H2S强,故A正确;B. Z是铝元素,其氧化物是Al2O3,Y是钠,与水反应生成NaOH,则Z的单质Al与NaOH发生反应:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2,Z的氧化物Al2O3与NaOH发生反应:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+ H2O,故B正确;C. X是O,得到电子后形成与氖相同的电子层结构,Y是Na,失去电子后形成与氖相同的电子层结构,所以二者的简单离子具有相同的电子层结
10、构,故C正确;D. Y与W形成化台物是Na2S,属于强碱弱酸盐,形成的水溶液呈碱性,所以不能使蓝色石蕊试纸变红,故D错误;故答案选D。点睛:本题考查的是元素的推断,并结合元素周期律考查对元素在周期表的位置、原子结构及元素的性质三者之间的关系理解和掌握情况。解题时首先要抓住题干中关键信息,准确推断元素,如本题中的Y焰色为黄色,即可快速推断Y是钠元素;然后确定有关短周期主族元素在周期表中的位置;最后依据同周期、同主族元素性质的递变规律来推断各选项表述是否正确。10. 设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是()A1mol甲醇中含有4nA个CH键B常温常压下,18g H2O含有10nA电子C标
11、准状况下,22.4L盐酸中含有nA个HCl分子D64 g铜片与足量稀HNO3反应生成nA个NO分子参考答案:B考点:阿伏加德罗常数专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析:A甲醇分子中含有3个碳氢键,1mol甲醇中含有3mol碳氢键;B水分子中含有10个电子,18g水的物质的量为1mol,含有10mol电子;C标况下盐酸为液体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算盐酸的物质的量;D64g铜的物质的量为1mol,完全反应失去2mol电子,生成1molNO需要达到3mol电子,根据电子守恒计算出生成一氧化氮的分子数解答:解:A1mol甲醇分子中含有3mol碳氢键,含有3nA个CH键,故A错误;B18g
12、水的物质的量为1mol,1mols水中含有10mol电子,含有10nA电子,故B正确;C标准状况下,盐酸的状态不是气体,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氯化氢物质的量,故C错误;D64g铜的物质的量为1mol,1mol铜与足量稀硝酸完全反应失去2mol电子,生成1molNO需要达到3mol电子,则生成NO的物质的量为:=mol,反应生成nA个NO分子,故D错误;故选B点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,题目难度中等,注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,明确标况下气体摩尔体积的使用条件,选项A为易错点,注意甲醇分子中含有3个碳氢键11. 下列过程不可逆的是A、蛋
13、白质中加Na2SO4后析出蛋白质 B、蛋白质中加CuSO4后析出白色固体C、蛋白质中加(NH4)2SO4后析出蛋白质固体 D、蛋白质中加BaCl2后析出白色固体 参考答案:BD12. 下列说法正确的是( )A自然界中含有大量的游离态的硅,纯净的硅晶体可用于制作计算机芯片BSi、P、S、Cl相应的最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强C工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质D金属铝、铁、铜都有很强的抗氧化、抗腐蚀性能参考答案:B13. 将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为:2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g),一定条件下,现有两个体积均为1.0
14、L恒容密闭容器甲和乙,在甲中充入0.1molCO2和0.2molH2,在乙中充入0.2molCO2和0.4molH2,发生上述反应并达到平衡该反应中CO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示下列说法正确的是() A反应2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)的S0、H0B表示乙容器CO2的平衡转化率随温度变化的是曲线BC体系中c(CH3OCH3):c(CH3OCH3,状态)2c(CH3OCH3,状态)D逆反应速率v逆:v逆(状态)v逆(状态)参考答案:AD【考点】化学平衡的影响因素【分析】A、方程式中反应物气体的物质的量为8mol,生成物为4mol,故S0;根据B曲线,升高温度,CO2的平衡转化率减小,平衡逆向移动,故正向放热;B、初始量乙是甲的二倍,恒温恒容下,乙相当于在甲的基础上增大压强,平衡正向移动,CO2的平衡转化率增大,故A曲线是乙,B曲线为甲;C、若恒温恒压下,乙的初始量是甲的二倍,为等效平衡,c(CH3OCH3,状态)=2c(CH3OCH3,状态),现为恒温恒容,乙相当于在甲的基础上增大压强,平衡正向移动,故c(CH3OCH3,状态)2c(CH3OCH3,状态);D、对于B曲线,随温度升