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1、江西省上饶市龙门中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列实验操作中有错误的是( )A分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B蒸馏时，温度计水银球应浸没在液体中，冷却水应从冷凝管的下口通入，上口流出C加热液体时，试管口朝着无人的方向，先均匀受热再固定加热D用容量瓶配制溶液时，应首先检查容量瓶是否漏水参考答案：B略2. 从1 L 1 molLNaOH溶液中取出100 ml，下列关于这100 ml溶液的叙述中错误的是A.含NaOH 0.1 mol B.浓度为 1 molL C.含NaO
2、H 4g D.浓度为0.1 molL 参考答案：D略3. 下列说法中，正确的是()A气体的摩尔体积为22.4 Lmol1 B1 mol H2的质量是2 g，它所占的体积是22.4 LC在标准状况下，1 mol任何气体所占的体积都为22.4 Lmol1D在标准状况下， 1 mol任何气体所占的体积都约为22.4 L参考答案：D略4. 下列电离方程式错误的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2参考答案：D略5. 120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都
3、有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是（）A2.0mol/LB1.5mol/LC0.18mol/LD0.24mol/L参考答案：B【考点】有关范围讨论题的计算；钠的重要化合物【分析】根据碳酸钠滴入盐酸中的反应及盐酸滴入碳酸钠中的反应，结果都有气体产生，但最终生成的气体体积不同来找出盐酸与碳酸钠的物质的量的关系，根据盐酸的浓度范围值来确定答案【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，则HCl的物质的量应大于Na2CO3的物质的量，又因为最终生成的气体体积不同，则H
4、CO3+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物质的量比Na2CO3的物质的量的二倍少，碳酸钠的物质的量为0.2mol，则HCl的物质的量应介于0.2mol0.4mol之间，盐酸溶液的体积为200mL=0.2L，即盐酸的浓度应该是大于1mol/L，小于2mol/L故选B【点评】本题考查学生利用盐酸与碳酸钠的反应分析盐酸的浓度，明确反应发生的先后顺序，通过比较及信息中都有气体产生，但最终生成的气体体积不同是解答的关键6. 下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl
5、2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐下列说法中不正确的是（）A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应D当X是强酸时，C在常温下是气态单质参考答案：D【考点】无机物的推断【分析】下列关系图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐【解答】解：根据题意A既可以和强酸反应，又可以和强碱反应，且是一种正盐，符合条件的物质只
6、能是硫化铵，硫化铵和强碱反应生成氨气，则B是氨气，C是氮气，D是NO，E是NO2，F是硝酸；硫化铵和强酸反应生成H2S，H2S和氯气反应生成S，即C是单质S，则D是二氧化硫，E是三氧化硫，F是硫酸，A、当A是硫化铵时，硫化铵硫化氢硫单质二氧化硫三氧化硫硫酸，故A正确；B、当A是硫化铵时，硫化铵氨气氮气一氧化氮二氧化氮硝酸，故B正确；C、硫化氢或氨气和氯气发生的反应均是置换反应，一定是氧化还原反应，故C正确；D、当X是强酸时，B只能为硫化氢，则C为硫，是固体，故D错误故选：D7. 在化学式为C6H14的烷烃分子中，含有三个甲基的同分异构体的数目是A. 2种 B. 3种 C. 4种 D. 5种参考
7、答案：AC6H14烷烃的同分异构体有5种，但含有三个甲基的有(CH3)2CHCH2CH2CH3、CH3CH2CH(CH3)CH2CH3，答案选A。8. 下列金属铁、镁、锰、矾、铬。可用铝热法制备的有 A. B. C. D.参考答案：C9. 下列关于Na和Na+的叙述中，错误的是（）A它们相差一个电子层 B它们的化学性质相似C均为同一元素 DNa有还原性，Na+有氧化性参考答案：B考点：分子、原子、离子 分析：A、根据Na和Na+的结构示意图；B、根据化学性质由原子或离子的最外层电子数决定；C、根据元素的种类由质子数决定； D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性解答：解：A、由
8、Na和Na+结构示意图可知，Na有3个电子层，而Na+只有2个电子层，故A正确；B、Na和Na+的化学性质大不一样，Na+是稳定结构，化学性质稳定，而Na原子很活泼，体现出很强的还原性，故B错误；C、因Na和Na+的质子数相同，所以两者为同一元素，故C正确；D、Na能失去最外层1个电子，表现还原性，Na+有氧化性，故D正确，故选B点评：本题难度不大，考查原子结构示意图、化学性质由原子或离子的最外层电子数决定、元素的种类由质子数决定、焰色反应是元素的性质等，有利于学生通过题目对有关知识进行归纳总结，掌握基础知识点即可轻松解题10. 某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量之比是1
9、:1，由此可得出的结论是A. 该有机物分子中C、H、O原子个数之比为1:2:3B. 该有机物分子中碳、氢原子个数比为1:1C. 该有机物分子中必定含氧元素D. 无法确定该有机物中是否含有氧元素参考答案：D11. 一瓶无色气体，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一种或几种组成。将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出。则下列推断正确的是A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO2B. 原气体一定不含HCl、NO、H2C. 原气体中NO和CO2的体积比为2:3D
10、. 无法确定H2是否存在参考答案：C分析：无色气体首先排除有色气体NO2，将此无色气体通过盛有足量浓H2SO4的洗气瓶，气体体积减少，说明含有碱性气体氨气，因此一定不存在与氨气反应的氯化氢。继续通过装有足量Na2O2的干燥管，气体变为红棕色，说明有NO2产生，因此一定存在NO和能与过氧化钠反应产生氧气的气体，应该是CO2，将排出的气体通入盛有足量蒸馏水的洗气瓶，无气体排出，因此不存在氢气。详解：根据以上分析可知原混合气体中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。则A. 原气体一定含有CO2、NH3、NO，A错误；B. 原气体一定不含HCl、NO2、H2，B错误；C. 由于
11、最终没有气体剩余，说明生成的NO2与剩余的氧气恰好反应生成硝酸，设NO是4mol，则消耗氧气是2mol，生成4molNO2，根据方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧气是1mol，所以二氧化碳与过氧化钠共产生氧气3mol，因此CO2是6mol，所以原气体中NO和CO2的体积比为4:62:3，C正确；D. 原气体一定不含H2，D错误，答案选C。12. 下列变化中，属于还原反应的是AClCl2 BFeCl2FeCl3 CCCO2 DKMnO4MnO2参考答案：D13. 某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是A. 定容时，仰视凹液面最低点B. 向容
12、量瓶中加水未到刻度线C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法参考答案：B【详解】A. 定容时，仰视凹液面最低点，溶液体积增加，浓度偏低，A错误；B. 向容量瓶中加水未到刻度线，溶液体积减少，浓度偏高，B正确；C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里，溶质减少，浓度偏低，C错误；D. 用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法，溶质的质量不足2.4g，所以浓度偏低，D错误。答案选B。【点睛】明确误差分析的依据是解答的关键，即根据可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量B和溶液的体积V引起的。误差分析时，关
13、键要看配制过程中引起和V怎样的变化。在配制一定物质的量浓度溶液时，若nB比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若nB比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。14. 在标准状况下，18gCO和CO2的混合气体的物质的量为0.5mol，则此混合气体中CO和CO2的物质的量之比是A1:1 B1:7 C1:11 D7:11参考答案：A设CO为xmol，CO2为ymol，则x+y=0.5，28x+44y=18，解之得：x=0.25，y=0.25。则混合气体中CO和CO2的物质的量之比是0.25：0.25=1:1，故答案为：A。15. 下列叙述正确的是（ ）A 6.02102
14、3mol-1叫做阿伏伽德罗常数B NH3的摩尔质量为17 gC 3.011023个SO2分子的质量为32g D 标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4 L参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某小组探究元素周期律，甲根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图装置来一次性完成N、C、Si的非金属性强弱比较的研究；乙根据置换反应的规律，利用下图装置完成O元素的非金属性比S强的研究。回答：（1）图中A装置名称是_。（2）从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质：稀HNO3溶液 稀盐酸 碳酸钙 Na2SiO3 溶液 SiO2试剂A与C分别为_（填序号）；试管中发生反应的离子方程式为_.有同学认为此实验不能说明N、C、S的非金属性强弱，你认为原因是_（3）乙同学设计的实验所用到试剂A为_；如果C试剂为硫化氢的水溶液，则试管中可以观察到的现象为_
