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1、江西省上饶市弋阳第二中学高二化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. NO和CO都是汽车尾气中的有害物质，它们能缓慢地反应生成氮气和二氧化碳，对此反应，下列叙述正确的是A.使用适当的催化剂不改变反应速率 B.降低压强能提高反应速率C.升高温度能提高反应速率 D.改变压强对反应速率无影响参考答案：C略2. 下列说法正确的是（ ）AHI的相对分子质量大于HF，所以HI的沸点高于HFB分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态C在SiO2晶体中，1个Si原子和2个O原子形成2个共价键D由IA族和VIA族元素形成的原
2、子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子型化合物参考答案：D略3. 反应：NO+CO2N02+CO在密闭容器中进行，下列哪些条件加快该反应速率A.缩小体积使压强增大 B.体积不变充入CO2使压强增大 C.体积不变充入He气使压强增大 D.压强不变充入N2使体积增大参考答案：AB4. 分析如图所示装置，下列叙述不正确的是（）A左边装置是燃料电池，右边装置是电镀池B电子流动方向：bZnCuSO4（aq）CuaC一段时间后，左端溶液浓度变小，右端溶液浓度不变D当锌片的质量变化12.8 g时，a极消耗标准状况下的O2 2.24L参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理 分析：左图
3、中为原电池，a为正极，b为负极，负极b的电极反应为2OH+H22e=H2O，正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH；右图为电解池，Cu与正极相连为阳极，发生Cu2e=Cu2+，Zn为阴极，发生电极反应为Cu2+2e=Cu，以此来解答解答：解：A由装置图可知左边装置是燃料电池，右边装置Cu为阳极，电解质溶液为硫酸铜，则是电镀池，故A正确；B左边是原电池，投放氢气的电极是负极，投放氧气的电极是正极，则锌是阴极，铜是阳极，装置中电子的流向量bZn，Cua，故B错误；C左端原电池生成水，则溶液浓度变小，右端为电镀，溶液浓度不变，故C正确；D正极a上发生O2+2H2O+4e=4OH，Cu与正极相连为阳
4、极，发生Cu2e=Cu2+，由电子守恒可知2CuO2，当铜片的质量变化为12.8g时，n（Cu）=0.2mol，则n（O2）=0.1mol，所以a极上消耗的O2在标准状况下的体积为2.24L，故D正确故选B点评：本题考查原电池与电解池，明确电极的判断及发生的电极反应为解答的关键，注意利用电子守恒进行计算，注重基础知识的考查，题目难度不大5. 由2-氯丙烷取少量的1，3-丙二醇时，需要经过下列哪几步反应（ ）A.加成消去取代 B.消去加成水解C.取代消去加成 D.消去加成消去参考答案：B略6. 下列各项表达式正确的是AS2的结构示意图： BNa2S的电子式： C基态碳原子的电子排布式：ls22s
5、12p3 DN2的结构式：:NN参考答案：A略7. 下列能促进水的电离，并使溶液中c(H+)c(OH一)的操作是将水加热煮沸 向水中投入一小块金属钠 向水中通CO2向水中通NH3向水中加入明矾晶体 向水中加入NaHCO3固体 向水中加NaHSO4固体A B C D参考答案：D8. 下列说法正确的是A. 把NaHCO3和Na2CO3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=1molL-1。该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算B. 将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L 200mL的稀硫酸，恰好完全反应，放出氢气4.48L(标准状
6、况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反应后得到FeSO4的物质的量是0.8molC. 现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2，在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等D. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+参考答案：B略9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A36g镁在足量的氮气中完全燃烧共
7、转移的电子数为3NAB室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的共价键数目为3NAC标准状况下，44.8 L NO与22.4 LO2混合后气体中分子总数为3NAD1 molNa2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA参考答案：C略10. 人们生活中使用的化纤地毯、三合板、油漆等化工产品，会释放出某种污染空气的气体，该气体是（ ）A甲醛 B二氧化硫 C甲烷 D乙醇参考答案：略11. 下列分子中所有原子不可能同时存在同一平面上的是（ ）A、 B、CH2=CH2 C、CH CCH3 D、CH CH参考答案：C略12. 下列各组离子一定能大量共存的是 A醋酸溶液中：K+、Cu2+、Na
8、+、C1-、SO2- BpH=ll的溶液中：HC03-、Na+、NH3H20、N03- C常温下，c(H+ )/c(OH-)=10-12的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、C10- D在含有大量Fe3+的溶液中：A13+、Na+、S2-、Br-参考答案：A略13. 一定条件下的反应：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）（正反应吸热）达到平衡后，下列情况使PCl5分解率降低的是（）A温度、体积不变，充入氩气B体积不变，对体系加热C温度、体积不变，充入氯气D温度不变，增大容器体积参考答案：C考点：化学平衡的影响因素 分析：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热
9、反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低解答：解：使PCl5分解率降低，平衡逆向移动，正反应是气体体积增大的吸热反应，所以降温、减压、增大生成物浓度都会使使PCl5分解率降低，A、温度、体积不变充入氩气，平衡不移动，PCl5分解率不会降低，故A错误；B、升温平衡正向移动，PCl5分解率增大，故B错误；C、温度、体积不变充入氯气，平衡逆向移动，PCl5分解率降低，故C正确；D、温度不变，增大容器体积，平衡正向移动，PCl5分解率增大，故D错误；故选C点评：本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素只有温度、浓度、压强，题目难度不大14. X、Y、Z、W有如右图所示
10、的转化关系，已知焓变：H=H1+H2，则X、Y可能是C ， CO AlCl3 ， Al(OH)3 Fe ,Fe(NO3)2 FeBr2 ， FeBr3 A B C D参考答案：A略15. 下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；洗涤。正确的操作顺序是（ ）A. B. C. D. 参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 化学能和电能的相互转化，是能量转化的重要方式之一，右图两个实验装置是实现化学能和电能相互转化的装置。（1）把化学能转化为电能的装置是 （填“甲”或“乙”）；（2）电极上的电极反应式为
11、（3）电极上的电极反应式为 ，检验该电极反应产物的方法是 （4）写出装置甲的反应总化学方程式 。参考答案：（1）乙；（2）Fe 2e- = 2Fe2+ (3) 2Cl- 2e- = Cl2用湿润的淀粉KI试纸检验，若变蓝色则为氯气。（4）略略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （6分）在时，将和压入一个盛有催化剂的密闭容器中进行反应（），2分钟时容器中剩下和。则：（1）2分钟内生成的的物质的量是多少？起始的物质的量是多少？（2）2分钟内以浓度变化表示的平均反应速率是多少？以浓度变化表示的平均反应速率又是多少？参考答案：（1） （2）略18. 恒温下，将a mol N2与b mol
12、H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g)。（1）若反应进行到某时刻t时，nt (N2)13mol，nt (NH3)6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比(写出最简整数比，下同)，n(始)n(平) 。（4）原混合气体中，ab 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2)(H2) 。（6）平衡混合气体中，n(N2)n(H2)n(NH3) 。参考答案：(1)16 (2)8mol (3)5:4 (4)2:3 (5)1:2 (6)3:3:219. 已知二氧化硫与氧气反应，在某温度下达平衡，此时各物质的浓度是c(SO2)=0.1molL-1，c(O2)=0.05molL-1，c(SO3)=0.9molL-1，如果平衡混合物温度不变，缩小体积，使混合物压力增大一倍。试通过计算说明平衡移动的方向。参考答案：SO2 + O2 2SO3平衡浓度（molL-1） 0.1 0.05 0.9在温度不变时，缩小体积，使总压力增大1倍，则各气体物质的浓度也相应增大1倍：810K。该反应在温度不变时，缩小体积，平衡向正反应方向移动。
