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1、江西省上饶市凌云中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A. Mg2、Fe3、Cl、OH B. Ba2、NO3、Cl、NaC. Na、HCO3、H、NO3 D. K、NH4、SO42、OH参考答案：B【分析】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀；B、 Ba2、NO3、Cl、Na离子之间不满足离子反应发生条件；C、HCO3、H生成水和二氧化碳；D、NH4、OH反应生成一水合氨。【详解】A、铁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化
2、铁沉淀，镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B、 Ba2、NO3、Cl、Na离子之间不满足离子反应发生条件，在溶液中能够大量共存，故B正确；C、HCO3、H生成水和二氧化碳，在溶液中不能大量共存，故C错误；D、NH4、OH反应生成一水合氨，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选B。【点睛】本题考查离子共存的正误判断，解题关键：明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3和 SCN）等；易错点D，NH4、OH反应生成一水合氨，学生难理解。2. 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序
3、数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y是地壳含量最多的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族。下列说法正确的是A. X与Y只能形成一种化合物B. 原子半径：r(Y) r(W) r(Z)C. W的气态氢化物的热稳定性比Y的强D. Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸参考答案：B【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y是地壳含量最多的元素，则Y为O元素，Z与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于O，则Z为Na元素，Y与W同主族，则W为S元素，结构元素的性质进行答题。【详解】由分析可知：X为H元素，Y为O元素，
4、Z为Na元素，W为S元素。A.X为H元素、Y为O元素，H和O可以形成H2O或H2O2，故A错误；B.同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径NaSO，即r(Y)r(W) r(Z)，故B正确；C.同主族从上到下氢化物的稳定性减弱，则W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的弱，故C错误；D.Z的最高价氧化物对应的水化物是NaOH，是碱，故D错误。故选B。3. 、在元素周期表中，同周期元素原子具有相同的（ ）A、电子层数 B、核电荷数 C、核外电子数 D、最外层电子数参考答案：A略4. 下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是( )A锌粒与稀硫酸的反应 B灼热的木炭与CO2的
5、反应C甲烷在空气中燃烧的反应 DBa(OH)2 ? 8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应参考答案：B略5. 配制250 mL 0.1 molL1盐酸溶液时，会使配制溶液浓度偏高的是()A容量瓶内有水，未经过干燥处理B定容时，仰视刻度线C用量筒量取浓盐酸时，用水洗涤量筒23次，洗液倒入烧杯中D定容后倒转容量瓶几次，发现液体最低点低于刻度线，再补加几滴水到刻度线参考答案：C略6. SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是()KMnO4(H，aq)溴水碘水氯水Fe3(aq)A BC全部 D都不是参考答案：D解析：SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于酸性高锰酸钾溶液将SO2
6、氧化为H2SO4，自身被还原成无色的Mn2；SO2能使卤水褪色，是由于X2(不包括F2)将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为无色X；SO2能使棕黄色的Fe3(aq)变浅，是由于Fe3将SO2氧化为H2SO4，本身被还原为浅绿色Fe2。7. 用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 B加入固体无水硫酸铜 C降低温度 D加入适量的水参考答案：B略8. 下列说法中正确的是 A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水、雾、豆浆、牛奶等B胶体的分散质粒子的直径为1nm-10nmC墨水属于胶体，所以不同品牌的墨水不能混合使用DFeCl3溶液与Fe(O
7、H)3胶体的本质区别是有无丁达尔效应参考答案：C略9. 维生素C是一种水溶性维生素（其水溶液呈酸性），又称抗坏血酸，化学式为C6H8O6，结构如下图所示。维生素C易被空气中的氧气氧化。下列关于维生素C的叙述错误的是 （） A维生素C能使溴水褪色 B维生素C可发生酯化反应C维生素C不能发生水解反应 D维生素C具有还原性参考答案：C略10. 向MgC12和AlC13的混合溶液中，逐滴滴加1mol/L的氨水至过量，下列关系图中最合理的是（）ABCD参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物【解答】解：MgC12和AlC13都能与氨水反应，分别生成氢氧化镁和氢氧化铝沉淀。氢氧化镁是中强碱，可溶于酸或酸性溶
8、液；氢氧化铝是两性氢氧化物，既可溶于酸，又可溶于强碱，但不能溶于氨水。当氨水过量后，两种沉淀都不会被氨水溶解，所以D最合理。11. 根据下表中烃的分子式排列规律，判断空格中烃的同分异构体数目是12345678CH4C2H4C3H8C4H8C6H12C7H16C8H16A3 B4 C5 D6参考答案：A略12. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. Zn2HClZnCl2H2 B. Ca(ClO)22HClCaCl22HClO C. Pb3O48HCl(浓)3PbCl2Cl24H2O D. 3Cl26KOH(浓)5KClKClO33H2O参考答案：B略13. 我国“四大发明”在人类发展史上起到了
9、非常重要的作用，其中黑火药的爆炸反应为:2KNO3+S+3C=K2S+N2+3CO2有关该反应说法正确的是A. 只有KNO3是氧化剂B. CO2是还原产物C. KNO3和S都发生了还原反应D. 每生成1.5molCO2,该反应转移12mol电子参考答案：CA、N元素和S元素的化合价都在降低，KNO3和S都是氧化剂，A错误；B、C元素的化合价升高，故CO2为氧化产物，B错误；C、KNO3和S都是氧化剂，发生还原反应，C正确；D、碳元素的化合价从0价升高到+4价，生成1molCO2转移4mol电子，故每生成1.5mol CO2转移6 mol电子，D错误。正确答案为C。14. 根据图中包含的信息分析
10、，下列叙述正确的是()A. 氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应吸收248 kJ的能量B. 436 kJmol1是指断开1 mol H2中的HH键需要放出436 kJ的能量C. 氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出183 kJ的能量D. 431 kJmol1是指生成2 mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量参考答案：C试题分析：氢气与氯气反应生成氯化氢气体，反应放出能量，故A错误；436kJ?mol-1是指断开1 mol H2中的HH键需要吸收436 kJ的能量，故B错误；氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应放出4322436243=183 kJ的能量
11、，故C正确；431 kJ?mol-1是指生成1mol HCl中的HCl键需要放出431 kJ的能量，故D错误。15. 下列关于元素周期律的叙述正确的是A、随着原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B、同主族元素的原子半径从上到下逐渐增大C、随着原子序数的递增，元素的最高正价从+1+7，负价从-7-1重复出现D、元素性质周期性变化是由原子半径周期性变化导致的参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图，实验室制取氨气有几种方法，（1）当用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气时应选用装置是 ，其反应的化学方程式为 当用浓氨水和NaOH固体来制取氨气时应选用装置是
12、 （2）收集氨气时应选用 法（3）写出一种检验氨气是否已经收集满的方法 （4）为了得到干燥的NH3，用 干燥剂A、碱石灰 B、浓H2SO4 C、无水CaCl2D、P2O5 参考答案：（1）A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；B；（2）向下排空气；（3）将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，看试纸是否变蓝或把沾有酚酞试液的滤纸片放在离管口很近的地方，观察是否变色或把蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，看是否有白烟生成；（4）A【考点】氨的实验室制法【分析】（1）依据反应物状态和反应条件分析判断制备气体的装置，反应是固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气；A装置属于固固混合加热装置，
13、B装置属于固液混合不加热型装置，从化学平衡及固体NaOH的性质角度分析选择装置；（2）氨气的密度比空气小；（3）依据氨气溶于水呈碱性，以及氨气和氯化氢生成白烟证明；（4）氨气是碱性气体，用碱性干燥剂干燥，碱石灰是碱性干燥剂【解答】解：（1）A装置属于固固混合加热装置，用NH4Cl和Ca（OH）2来制取氨气，反应物是固体和固体加热制备气体的反应，选用大试管加热制备氨气，选则装置A，用固体氯化铵和氢氧化钙加热反应生成氨气，反应的化学方程式：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；故答案为：A；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3+2H2O；NaOH溶于水放出热量，故致使溶于水的氨气溶解度降低，从而逸出，氨水为弱电解质存在电离平衡：NH3+H2ONH3?H2ONH4+OH，加入氢氧化钠，氢氧根浓度增大，平衡左移，氨气逸出，B装置属于固液混合不加热型装置，当用浓氨水和NaOH固体来制
