《江西省上饶市余干沙港中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《江西省上饶市余干沙港中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、江西省上饶市余干沙港中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C-C键间的夹角是( ) A6个120 B5个108 C4个10928 D6个10928参考答案：D略2. 由C、H、O组成的化合物8.80mg，完全燃烧后得二氧化碳22.0mg，水10.8mg该化合物的实验式（最简式）是（）AC5H6O BC5H12 CC5H12O2 DC5H12O参考答案：D考点：有机物实验式和分子式的确定 专题：计算题分析：根
2、据质量守恒可知，生成22.0mg的二氧化碳中C元素质量即为化合物中所含C元素质量、生成10.8mg的水中H元素质量即为化合物中所含H元素质量，化合物与C、H两种元素质量和的差为氧元素的质量，然后求出各自的物质的量，由碳、氢、氧元素的物质的量之比可推测实验式（最简式）解答：解：根据质量守恒定律得：化合物中所含C元素质量为：22.0mg=6mg，化合物中所含H元素质量为：10.8mg=1.2mg，化合物中所含O元素质量为：8.80mg6mg1.2mg=1.6mg，n（C）：n（H）：n（O）=：=5：12：1，所以化合物的实验式（最简式）是C5H12O，故选：D点评：本题是对质量守恒定律的考查，化
3、学反应前后元素的种类不变是解决本题的关键3. 下列物质中不存在氢键的是 A乙醇 B乙酸 C苯酚 D苯参考答案：D4. 在容积不变的密闭容器中,一定条件下发生反应：2A B(g)+2C(g)，且达到平衡。当升高温度时气体的密度增大，则下列叙述中正确的是 （ ） A升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小 B若正反应是放热反应，则A为气态C物质A一定为非气态，且正反应是吸热反应D若向容器中充入惰性气体，则平衡向右移动参考答案：C略5. 在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加2525030300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如：CaAl2Si2O8Mg2SiO4CaMg
4、2Al2Si3O12(钙长石) （镁橄榄石）（钙镁）石榴子石摩尔质量(g/mol) 278 140.6 413.6密度（g/cm3） 2.70 3.22 3.50在地壳区域变质的高压条件下，有利于A钙长石生成 B镁橄榄石生成C钙长石和镁橄榄石共存 D（钙镁）石榴子石生成参考答案：D6. 已知X(g)+2Y(g)nZ的反应达到平衡时，体系中X的体积分数与温度(T)、压强的关系如图所示，下列说法中正确的是AZ是气态，n=2，正反应为放热反应BZ是气态，n3，正反应为放热反应CZ是气态，n=3，正反应为放热反应DZ不是气态，n3，正反应为吸热反应参考答案：B略7. 下列说法正确的是 的单体是苯酚和苯
5、甲酸顺-2-丁烯和反-2-丁烯的物理性质不完全相同油脂和蛋白质都是能发生水解反应的高分子化合物每摩麦芽糖可水解生成1mol葡萄糖和1mol果糖参考答案：B略8. 下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是操作现象结论A用CH3COOH溶液浸泡水垢水垢溶解，有无色气泡酸性：CH3COOHH2CO3B测定等浓度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pH前者pH比后者的大非金属性：SCC向FeBr2溶液中通入过量Cl2溶液由浅绿色变成黄色氧化性：Br2Fe3+D用石墨电极电解滴有酚酞的饱和NaCl溶液在阴极附近溶液呈现红色离子移动方向：OH移向阴极参考答案：A略9. C、H、O三种元素组成的T、
6、X在一定条件下可以发生如下转化：X不稳定，易分解。为使转化能够成功进行，方框内一定不可能加入的试剂是( )A.O2 B.NaOH溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.新制Cu(OH)2悬浊液参考答案：B略10. 下列叙述正确的是A大多数化学反应在一定条件下都有一定的限度B依据焓判据：NH4HCO3受热分解可自发进行 C使用催化剂，可降低反应的活化能，加快反应速率，改变反应限度DFeCl3与KSCN反应达到平衡时，向其中加少量KCl固体，则溶液颜色变深参考答案：A略11. 下列物质不属于“城市空气质量日报”报道的是 （ ）A 二氧化硫 B氮氧化物 C 二氧化碳 D悬浮颗粒参考答案：C略12. 室温下
7、向10mL pH=3的醋酸溶液中加入水稀释后，下列说法正确的是（）A溶液中导电粒子的数目增加，导电性增强B醋酸的电离程度增大，H+减小C再加入10mL pH=11 NaOH溶液，混合液pH=7D溶液中由水电离出的H+=11011mol?L1参考答案：B考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡专题：电离平衡与溶液的pH专题分析：A加水稀释促进醋酸电离，但氢离子和醋酸根离子浓度减小；B加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度减小；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L；D稀释后溶液的pH未知，无法计算水电离出氢离子浓度解答：解：A加水稀释促进醋酸电离，
8、但氢离子和醋酸根离子浓度减小，溶液导电能力与离子浓度成正比，所以溶液导电性减弱，故A错误；B加水稀释促进醋酸电离，溶液中氢离子个数增大程度小于溶液体积增大程度，所以氢离子浓度减小，故B正确；CpH=3的醋酸浓度大于0.001mol/L，pH=11 NaOH溶液浓度为0.001mol/L，两种溶液等体积混合，醋酸有剩余，溶液呈酸性，故C错误；D稀释后溶液的pH未知，虽然水的离子积常数不变，但无法计算水电离出氢离子浓度，故D错误；故选B点评：本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质电离特点是解本题关键，加水稀释促进醋酸电离，但氢离子浓度降低，很多同学往往认为“促进电离，氢离子浓度增大”而导致错误，为
9、易错点13. 玻璃棒是化学实验中常用的仪器，其作用是用于搅拌、过滤或转移液体时引流。下列有关实验过程中，一般不需要使用玻璃棒进行操作的是 用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH 从氯酸钾和二氧化锰制取氧气的剩余固体中提取KCl 实验室用新制的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀 用已知浓度的盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液进行中和滴定实验 将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制氢氧化铁胶体 用适量的蔗糖、浓硫酸和水在小烧杯中进行浓硫酸的脱水性实验 探究Ba(OH)28H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化A B C D参考答案：B略14. 在一定条件下，CO和CH4燃烧
10、的热化学方程式为：CO(g)+1/2O2=CO2(g) ；H = -283KJ/molCH4(g)+ 2O2=CO2(g) +2H2O(g) ；H = -890KJ/mol，现有4mol CO和CH4组 成的混合气体在上述条件下完全燃烧时，释放的热量为2953 KJ，则CO和CH4的体积比 A1:3 B3:1 C1:2 D2:1参考答案：A15. 同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是A. HCHO、CO2、C2H5OH B. 金刚石、O2、F2C. Ba(OH)2、H2O、CaCl2 D. I2、Ar、N2、Si参考答案：AAHCHO、CO2、CH4都是分子晶体，都只含共价键，故A正确
11、；B金刚石是原子晶体，O2、F2是分子晶体，故B错误；CBa(OH)2、CaCl2是离子晶体，H2O是分子晶体，故C错误；DI2、Ar、N2是分子晶体，硅是原子晶体，故D错误；故选A。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）无水氯化铝是白色晶体，易吸收水分，在178升华，装有无水氯化铝露置于潮湿空气中会爆炸并产生大量白雾，工业上由金属与氯气作用或由无水氯化氢气体与熔融Al作用而制得，某课外活动小组在实验室内通过下列装置(如下图)制取少量纯净的无水氯化铝。试回答以下问题：（1）装置A中反应的化学方程式 。（2）为使实验成功，A和B间需要加适当的装置，请将它画在框内，并注明其中盛
12、放的药品。如果A产生的气体直接进入B中，实验产生的不良后果是（3）进行实验时，应先点燃（填写字母，下同） 处的酒精灯，然后再点燃处的酒精灯。（4）在C处可以收集到纯净的氯化铝，原因是（5）装置D的作用是 参考答案：(1) MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O(2)AlCl3与H2O反应而爆炸(3) B A (4) AlCl3易升华 (5) )吸收多余的Cl2且防止水蒸气进入C使AlCl3发生水解三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (8分)在某浓度的氯化钡溶液VmL中，加入一定体积、物质的量浓度为0.0500mol/L的稀硫酸时，两者恰好完全反应，此时溶液的pH3。试求：
13、(1)加入稀硫酸的体积(用含V的计算式表示，设溶液混合时体积变化忽略不计)；(2)原氯化钡溶液的物质的量浓度。参考答案：略18. 称取2.379 g金属化合物（化学式为MaXbcH2O），用过量SOCl2（bp 78C）脱去其结晶水，得到MaXb，逸出气体（过量SOCl2已冷冻除去）溶于HCl和H2O2的混合液，加沉淀剂得到14.004 g沉淀（一种难溶物，其中S的质量分数为13.74%）。另取1.1906 g原化合物溶于水配制成100.00 mL溶液，吸取20.00 mL和AgNO3反应得到0.287 g白色沉淀。根据计算给出原化合物的化学式。参考答案：脱水反应式：SOCl2 + H2O = SO2 + 2 HCl 或 MaXbc
