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1、江西省上饶市井岗中学高二化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列物质属于油脂的是 豆油 汽油 煤油 润滑油花生油石蜡A BC D参考答案：C略2. 常温时，用1.0molL1 NaOH溶液中和某浓度硫酸溶液时，其pH 和所加NaOH溶液的体积关系如图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和完全反应后溶液的总体积是A1 molL1, 60mL B0.5 molL1, 80mLC0.5 molL1, 40mL D1 molL1, 80mL参考答案：B略3. 下图表示4-溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有
2、一种官能团的反应是 ( ) A B CD参考答案：B4. 鉴别织物成分是真丝还是人造丝，正确的操作方法是A滴加醋酸 B滴加浓硫酸 C滴加酒精 D灼烧参考答案：D略5. 下列说法中正确的是A二氯甲烷（CH2Cl2）分子的中心原子是SP3杂化，键角均为10928BCH2O和ClO4 的中心原子上都含有孤对电子CBCl3、PCl5、H2O分子中均有一个原子的最外层电子不满足了8e稳定结构D由原子间通过共价键形成的晶体一定比其他类别晶体熔、沸点高参考答案：C略6. 根据下表所列键能数据，下列分子中最不稳定的分子是化学键H-HH-CIH-BrCI-CIBr-Br键能( KJmol-1)436431299
3、247193A、HCI B、HBr C、H2 D、Br2参考答案：D略7. 在一定温度下，固定容积的容器中加入a mol A和b mol B，发生 反应：A（g）+2B（g）2C（g）一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中不正确的是（ ） A再充入少量A，平衡向正反应方向移动，但K值不变 B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为（a+b）（a+b） C当2v正(A) = v逆(B) 时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体（如Ar）增大压强，平衡向正反应方向移动参考答案：D略8. 下列文字表述与反应方程式对应且正确的是 ( )A乙醇与溴化氢的水溶液共热：CH3CH2OH+HBrCH
4、3CH2Br+H2OB甲烷和氯气在光照条件下的反应：2CH4+Cl22CH3Cl+H2C苯酚溶液中滴入NaOH溶液：H+ + OH-H2O D苯酚钠溶液中通入少量CO2：CO2 + H2O + 2C6H5O- 2C6H5OH + 2CO32参考答案：A略9. 下列有机化合物的分类不正确的是 ()AB苯的同系物芳香族化合物CD不饱和烃醇参考答案：A略10. 下列能用勒夏特列原理解释的是 （ ）红棕色NO2加压后颜色先变深后变浅 实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气 Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深 氯水宜保存在低温、避光条件下 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的
5、措施 SO2催化氧化成SO3的反应，往往加入过量的空气工业制取金属钾Na(l) + KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来A B C D全部参考答案：D略11. 下列各组物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（ ）ASiO2与SO2 BCO2与H2OCNaCl与HF DCCl4与KCl参考答案：B略12. 2000年5月，保利集团在香港拍卖会上花费3000多万港币购回在火烧圆明园时流失的国宝：铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器时间稍久容易出现铜绿，其主要成分是。这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去仍然熠熠生辉不生锈，下列对其原因的分析
6、，最可能的是：（ ）（A）它们的表面都电镀上一层耐腐蚀的黄金（B）环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去（C）铜的金属活动性比氢小，因此不易被氧化（D）它们是含一定比例金、银、锡、锌的铜合金参考答案：D略13. 在共价化合物中，元素化合价有正负的根本原因是A有电子得失 B共用电子对有偏移C既有电子对偏移又有电子得失D非金属元素的原子吸引电子的能力存在差别参考答案：B14. 自来水加工处理流程如下,下列有关说法不正确的是() A.若用FeSO4作混凝剂,最终铁将以Fe(OH)2形式进入反应沉淀池B.投药时常加入适量的生石灰,是为了除去水中Mg2+、HC.自来水生产中,先加氯起消毒杀菌作用
7、,后加氯是保持水中有效氯的含量,防止自来水二次污染D.用ClO2消毒自来水,消毒效率是同质量氯气的2.63倍参考答案：A解析：根据流程中提示,进入沉淀池之前通入了氯气,氯气具有氧化性,所以沉淀不可能是Fe(OH)2,只能是Fe(OH)3,A选项错误。15. 下列物质：干冰，石英，白磷，氯仿（CHCl3），过氧化钠。其中含极性键的非极性分子是 A B C D参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量（g/100mL）实验步骤：（1）量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL （填仪器名称）中定容，摇匀即得待测
8、白醋溶液（2）用酸式滴定管取待测白醋溶液20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴 作指示剂（3）读取盛装0.100 0mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数如果液面位置如图所示，则此时的读数为 mL滴定：当 时，停止滴定，并记录NaOH溶液的终读数重复滴定3次实验记录（数据 ml）滴定次数1234V（样品）20.0020.0020.0020.00V（NaOH）15.9515.0015.0514.95数据处理与讨论：（1）甲同学在处理数据时计算得：平均消耗的NaOH溶液的体积 V=（15.95+15.00+15.05+14.95）/4mL=15.24mL指出他的计算的不合理之处： 按正确
9、数据处理，可得市售白醋总酸量= g/100mL（写出计算过程）（2）在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是ab（填写序号）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出参考答案：（1）容量瓶；（2）酚酞；（3）0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；（2）ab考点：中和滴定版权所有分析：（1）溶液的定容在对应体积的容量瓶中进行；（2）强碱滴定弱酸时应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞；（3）
10、根据滴定管的结构与精确度来分析；滴定终点时溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）根据数据的合理性来分析；求出平均消耗的NaOH溶液的体积，然后根据白醋与NaOH 溶液反应的关系式来解答；（2）根据c（待测）=分析误差解答：解：（1）用滴定管（或10mL移液管）（量取10.00mL食用白醋，在烧杯中用水稀释后转移到100mL 容量瓶中定容，摇匀即得待测白醋溶液，故答案为：容量瓶；（2）食醋与NaOH反应生成了强碱弱酸盐，溶液呈碱性，应选择碱性变色范围内的指示剂酚酞，故答案为：酚酞；（3）滴定管液面的读数0.70mL，NaOH滴定食醋的终点为：溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色
11、故答案为：0.70；溶液由无色恰好变为红色，并在半分钟内不褪色；（1）第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；3次消耗的NaOH溶液的体积为：15.00mL；15.05mL；14.95mL；则NaOH溶液的体积的平均值为15.00mL；设10mL市售白醋样品含有 CH3COOOH Xg，则CH3COOOHNaOH 60 40Xg0.2 0.1000mol/L0.015L40g/molX=0.450样品总酸量为0.450=4.50g/100mL，故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去； 4.50；故答案为：第1次滴定误差明显大，属异常值，应舍去；（2）a碱式滴定管在滴定时未用标准NaO
12、H溶液润洗，标准液浓度降低，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故a正确；b碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏大，故b正确；c锥形瓶中加入待测白醋溶液后，再加少量水，对V（标准）无影响，根据c（待测）=分析可知c（待测）不变，故c错误；d锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出，待测液物质的量偏小，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=分析可知c（待测）偏小，故d错误；故答案为：ab点评：本题主要考查了中和滴定操作、实验仪器的选择、误差分析等，难度中等，注意把握中和滴定实验的原理，注意根据浓度公式分析误差
13、三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某气态烃含C 857，含H 143，在标准状况下的密度是2.5gL。该烃能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色。求该烃的分子式，并写出它的各种同分异构体的结构简式。参考答案：C4H8 CH2=CH-CH2-CH3 CH3-CH=CH-CH3 CH2=C(CH3)2解析：由一致碳元素、氢元素的含量计算该艇每份子中含有的碳氢原子个数比：n (C)n (H) = (857/12)（143/1）= 12可以设该物质的分子式为：CnH2n由标准状况下密度为2.5gL。所以，该烃的摩尔质量为：M = 2.5gL22.4mol/L = 56g/mol计算该烃的分子式：（12+2）n = 56计算可得：n = 4所以该烃分子式为：C4H8 由于该烃可以使酸性高锰酸钾溶液和溴水褪色所以该烃为丁烯。由此即
