《2020年广西壮族自治区柳州市向华中学高一化学联考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广西壮族自治区柳州市向华中学高一化学联考试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广西壮族自治区柳州市向华中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 限用一种试剂, 经过一次性实验就能鉴别下列四种溶液：Na2CO3、(NH4)2SO4、NH4Cl、KNO3, 应选用： （ ） A. AgNO3溶液 B.NaOH溶液C.盐酸 D.Ba(OH)2溶液参考答案：D略2. X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如下图所示。若Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，下列说法中正确的是A. 原子半径: XYZWB. 最高价氧化物对应水化物的酸性: X Z WC. 4种元
2、素的单质中，Z单质的熔沸点最低D. W单质能与水反应，生成具有漂白性的物质参考答案：D【分析】本题的突破口为Z，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素，根据元素所在周期表中的位置，结合元素周期律的递变规律比较原子半径、单质的熔沸点以及最高价氧化物对应水化物的酸性等性质。【详解】Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，其电子层数应为3，则最外层电子数为6，应为S元素，根据四种元素在周期表中的位置可知，X为N元素，Y为O元素，W为Cl元素；A同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，
3、则XY，ZW，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，且原子核外电子层数越多，半径越大，则WX，所以原子半径大小顺序为ZWXY，故A错误；B同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，根据元素的非金属性越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强可知最高价氧化物对应水化物的酸性：WZ，故B错误；C四种元素的单质中N2、O2和Cl2常温下均为气体，而S为固体，即Z单质的熔沸点最高，故C错误；D氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D正确；故答案为D。3. 对于放热反应H2 + Cl2 2HCl，下列说法正确的是： A1molH2所具有的总能量高于2molHCl所具有的总能量. B反应物所具有的
4、总能量高于产物所具有的总能量 C断开1mol HH键和1mol ClCl键所吸收的总能量大于形成2mol HCl键所放出的能量 D该反应中，只有化学能转变为热能来源: 参考答案：B略4. 下列说法中正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱与分子间作用力有关BP4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28CNaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个D共价化合物形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度参考答案：C5. 自然界存在NaIO3，可利用NaIO3与NaHSO3溶液来制取单质碘。反应分两步进行：IO3-+3HSO3-=I-+3SO42-+3H+；IO3-+5I
5、-+6H+=3I2+3H2O。下列说法错误的是（ ）A、NaIO3是氧化剂， HSO3-是还原剂B、生产中可得到副产物H2SO4和Na2SO4C、I2既是氧化产物又是还原产物D、HSO3-的还原性比I-弱参考答案：D略6. 下列装置或操作正确且能达到实验目的的是 A B C DA分离乙酸和乙醇 B形成锌铜原电池 C制备乙酸乙酯 D石油的分馏参考答案：D略7. 某化学探究性学习小组在探究溶液导电性的实验中发现：往氢氧化钡溶液中滴加硫酸至过量，灯泡的明亮度变化是：明暗明，而向盐酸溶液中加入少量氢氧化钠固体灯泡的明亮 程度没明显变化，他们由此得到了如下一些结论，其中合理的是 （ ）A溶液的导电性与溶
6、液中离子的浓度有关 B溶液的导电性与溶液中离子的种类有关C溶液的导电性与溶液中离子的种类和数目有关D往氢氧化钡溶液中滴加盐酸与滴加硫酸时现象相同参考答案：A略8. 设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A22.4LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NAB标准状况时，22.4 L水中含氧原子数为NA C常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA D1L1 mol/L的盐酸溶液中含HCl的分子数为NA参考答案：C略9. 下列离子检验的方法正确的是A. 向某溶液中加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB. 向某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明原
7、溶液中有SO42C. 向某溶液中加入氢氧化钠溶液，生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Cu2+D. 向某溶液中加入稀硫酸，生成无色气体，说明原溶液中有CO32参考答案：C试题分析：A项要先加入稀硝酸，排除CO32-等离子的干扰；B项要先加入盐酸，排除CO32-、SO32-的干扰；C项蓝色沉淀说明是氢氧化铜，原溶液中含有Cu2+，正确；D项产生气体的可能是CO32-或HCO3-等离子。10. 下列现象与电化腐蚀无关的是 A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿 B生铁比软铁芯（几乎是纯铁）容易生锈 C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D银质奖牌在空气中久置后表面变暗参考答案：D11. 根据酸碱质子理
8、论判定下列说法不正确的是()A所有的弱酸根离子都是碱B酸式弱酸根离子既是酸又是碱C不可能一种物质既是酸又是碱D氢氧根离子是碱参考答案：C解析弱酸根离子、氢氧根离子能接受质子，都是碱；酸式弱酸根离子既能给出质子又能接受质子，是酸碱两性物质。12. 下列物质的提纯方法可能属于化学变化的是（ ）A蒸馏 B过滤 C分液 D洗气参考答案：D略13. 下列关于浓硫酸和稀硫酸的叙述中正确的是A、常温下都能与铁发生反应，放出气体 B、加热时都能与铜反应C、都能作为气体的干燥剂 D、硫元素的化合价都是+6参考答案：D14. 分别用20 mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三
9、种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是A322 B123 C133 D311参考答案：C略15. 随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N5+等已被发现。下列有关说法中，正确的是AH2与H3属于同素异形体 BO2与O4属于同位素CC60的质量数为 720g/mol DN5+中含有36个电子参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。(1)该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO2气体，现采用Na2SO3与70
10、%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12 molL1)为原料制取Cl2。在此实验中，F仪器的作用是_；发生装置B应选择以下三种装置中的_(选填序号)。(2)D装置中主要反应的离子方程式为_。(3)为验证通入D装置中的气体是Cl2过量还是SO2过量，兴趣小组的同学准备了以下试剂：氯化铁溶液氯化亚铁溶液硫氰化钾溶液品红溶液酸性高锰酸钾溶液若Cl2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，再加入_(选填一个序号)试剂。发生的现象是_。若SO2过量，取适量D中溶液滴加至盛有_(选填一个序号)试剂的试管内，发生的现象是_。参考答案：(1)防倒吸(2)Cl2SO22H2O=
11、4HSO2Cl(3)溶液呈红色(或)红色(或紫红色)褪为无色解析：(1)由实验装置可知，气体发生装置B产生的气体用饱和食盐水进行除杂净化，可知B装置为制取Cl2装置，则A装置为制取SO2的装置，因SO2易溶于水，故F仪器的作用为防倒吸。制取Cl2所用试剂为MnO2和浓盐酸，属于固、液混合加热制取气体，故应选装置为发生装置B。(2)装Cl2和SO2同时通入水中时，Cl2将SO2氧化生成H2SO4，Cl2被还原为HCl。(3)若Cl2过量，则在D中溶液中除含H2SO4、HCl外，还含有剩余Cl2及HClO，具有强氧化性，可将Fe2氧化为Fe3，故可选择进行检验；若SO2过量，则在D中溶液中会含有S
12、O2、H2SO3，SO2具有漂白性和还原性，故可选用或进行检验。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取一定量的Na2CO3和Na2SO4混合物溶液与过量盐酸反应，生成2.016 L CO2（STP），然后加入足量的Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33 g。试计算混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为多少。参考答案： Na2CO3溶液与盐酸反应的离子方程式是：CO32-2H+H2OCO2，由离子方程式可知，n Na2CO3n CO32-n CO2（用n表示物质的量），所以n Na2CO3n CO20.0900 molNa2SO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方
13、程式是：H+OH- Ba2+ SO42-= BaSO4H2O，由离子方程式可知，n Na2SO4n SO42-n BaSO4，所以n Na2SO4n BaSO40.0100mol。所以原混合物中Na2CO3和Na2SO4的物质的量分别为0.0900 mol和0.0100mol。18. （9分）取1.43g Na2CO3XH2O 溶于水配成10ml 溶液，然后逐滴滴入稀盐酸直至没有气体放出为止，用去盐酸 2.0ml，并收集到112ml CO2(标况)。求（1）稀盐酸物质的量浓度（2）Na2CO3xH2O的摩尔质量（3）x值参考答案：（1）5.0mol/l （2）286g/mol （3）10（各3分，共9分）略19. (1)在干燥烧瓶中用向下排空气法收集氨气，测得瓶内气体对氢气得相对密度为9.5
