《2020年安徽省淮北市濉溪新城初级中学高二化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省淮北市濉溪新城初级中学高二化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省淮北市濉溪新城初级中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某同学做乙醛的性质实验时，取1mol/L的CuSO4溶液和0.5mol/L的NaOH溶液各1mL，在一支洁净的试管内混合后，向其中又加入0.5mL 40%的乙醛，加热煮沸，结果未出现砖红色沉淀。实验失败的原因可能是 ( ) A反应温度不够高 B加入NaOH溶液的量不够C加入乙醛太多 D加入CuSO4溶液的量不够参考答案：B2. 下列各组液体混合物，不能用分液漏斗分离的是:A苯和水 B苯和硝基苯 C正己烷和水 D溴乙烷和水
2、参考答案：B略3. 下列说法不正确的是（ ）A、钢铁发生电化学腐蚀时，负极发生的反应是2H2O+O2+4e= 4 OHB、在空气中，金属铝表面能迅速被氧化形成保护膜，因此铝不容易被腐蚀C、铸铁输油管道应埋在干燥致密不透气的土壤中D、白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化参考答案：A略4. 下列叙述中正确的是A. 硝酸的摩尔质量63gB. 1mol CO的质量是28gC. 2g氢气所含原子数目为1molD. 铁的摩尔质量在数值上等于铁原子的相对原子质量参考答案：BD5. 下列叙述正确的是 ( )A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO
3、2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略6. “垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用。生活中废弃的塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于参考答案：B7. 根据CH2=CHCH2COOH的结构，它不可能发生的反应是A与银氨溶液反应析出银 B使溴的四氯化碳溶液褪色C与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应 D与酸性高锰酸钾溶液参考答案：A略8. 下列叙述错误的是A用金属钠可区分乙醇和乙醚B用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯C用水可区分苯、乙酸和溴苯D用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛参考答案：D略9. 下面有关电化学的图示，完全正确的是 参考答案：D略10. 下列
4、热化学方程式中，能表示可燃物的燃烧热的热化学方程式的是A. CO(g) B. CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) DCO(g)+O2(g)=CO2(g) 参考答案：D略11. 充分燃烧一定量的丁烷（C4H10）放出热量为Q,经测定完全吸收它生成的CO2需要消耗5mol/LKOH溶液100ml,恰好生成正盐。则燃烧1mol丁烷放出的热量为 ( )A4Q B.5Q C.8Q D.16Q参考答案：D略12. 下图是一种有机物的比例模型，该模型代表的有机物可能是A、饱和一元醇 B.羟基酸 C.羧酸酯 D.饱和一元醛参考答案：B略13.
5、下列说法中正确的是 A凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应B自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应 C熵增加且放热的反应一定是自发反应 D非自发反应在任何条件下都不能发生参考答案：C略14. 1mol白磷转化为红磷放热18.39kJ，已知：P4(白磷，s)+5O2(g)=2P2O5(s) H=a kJmol1 (a0)；4P(红磷，s)+5O2(g) = 2P2O5 (s) H=b kJmol1 (b0)，则a和b的关系是（ ） Aab Ba=b Cab D无法确定参考答案：A略15. 某烃有两种或两种以上的同分异构体，其同分异构体中的某一种
6、的一氯代物只有一种，则这种烃可能是 分子具有7个碳原子的芳香烃 分子中具有4个碳原子的烷烃分子中具有12个氢原子的烷烃 分子中具有8个碳原子的烷烃A B C D参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （14分）某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题：（1）上述实验中发生反应的化学方程式有 ；（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是 ；（3）实验室中现有Na2SO3、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与实验中CuSO4溶液起相似作用的是 ；（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有 （
7、答两种）；（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验。将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。 实验混合溶液ABCDEF4mol/L H2SO4/mL30V1V2V3V4V5饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100请完成此实验设计，其中：V1= ，V6= ，V9= ；反应一段时间后，实验A中的金属呈 色，实验E中的金属呈 色；该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高。但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气
8、的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因 。参考答案：(1)Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Zn+H2SO4=ZnSO4+H2-(2)CuSO4与Zn反应产生的铜与Zn形成微电池，加快了氢气产生的速度 2分(3)Ag2SO4(4)升高反应温度，适当增加硫酸的浓度，增加锌粒的表面积(答两个)(5)V1=30 V6=10 V9=17.5灰黑色，暗红色当加入一定量的CuSO4后，生成的单质铜会沉积在Zn的表面降低了Zn与溶液接触的表面 2分略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）2.16g某有机物在纯氧中完全燃烧，依次通入装有无水氯化钙的干燥管、盛有足量澄清石灰水的洗气瓶，结果无水氯
9、化钙干燥管增重1.44g，通过澄清石灰水得到沉淀14g。又知此有机物蒸气0.224L（已折算成标准状况下）的质量为1.08g。求此有机物的分子式。若此有机物跟FeCl3溶液作用显紫色，写出此有机物可能的结构简式。参考答案：（1）求出相对分子质量M=108gmol1，分子式：C7H8O，（2）略18. 有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2.1.38gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g；取4.6gA与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L；A不与纯碱反应通过
10、计算确定A的分子式和结构简式（写出必要的文字说明、计算过程）参考答案：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为(过程略)解：有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气与乙醇蒸气的相对密度是2，则A的相对分子质量为92，1.38gA的物质的量=0.015mol，完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加3.06g为二氧化碳、水的质量，若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加1.08g为水的质量，水的物质的量=0.06mol，二氧化碳质量为3.06g1.08g=1.98g，其物质的量=0.045mol，故有机物A中C原子数目=3、H原子数目=8，故A分子中O原子数目=3，有机
11、物A的分子式为C3H8O3；取4.6gA的物质的量为=0.05mol，与足量的金属钠反应，生成的气体在标准状况下的体积为1.68L，即氢气的物质的量为=0.075mol，A不与纯碱反应，故有机物含有OH，羟基数目=3，故A的结构简式为：，答：有机物A的分子式为C3H8O3，结构简式为19. 某元素的同位素AZX，它的氯化物XCl2 1.11 g溶于水制成溶液后，加入1 mol/L的AgNO3溶液20 mL恰好完全反应。若这种同位素原子核内有20个中子，求：(1)Z值和A值。(2)X元素在周期表中的位置。(3)把X的单质放入水中，有何现象?写出反应的化学方程式。参考答案：（1）A=40Z=20（2）第四周期第A族（3）与水剧烈反应，放出大量的热，有气体生成 Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2
