《2020年安徽省滁州市九梓中学高二化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年安徽省滁州市九梓中学高二化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年安徽省滁州市九梓中学高二化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 已知生产一个暖瓶胆需0.54g Ag,现有一瓶醛溶液,若与足量的新制Cu(OH)2共热,可生成14.4g砖红色沉淀,若用此瓶醛溶液制暖瓶胆,最多可以制得 A.10个 B.20个 C.40个 D.80参考答案：C2. 对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（）A碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3B第一电离能：NaMgAlC电负性：NaMgAlD还原性：NaMgAl参考答案：D【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】同
2、周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；元素的非金属性、电负性逐渐增强，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能较大，以此解答该题【解答】解：A同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则碱性：NaOHMg（OH）2Al（OH）3，故A错误；B同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，但Mg的最外层为全充满状态，电子能量最低，第一电离能MgAl，故B错误；C同周期元素从左到右，元素的电负性逐渐增强，则电负性：NaMgAl，故C错
3、误；D同周期元素从左到右，元素的金属性逐渐减弱，对应单质的还原性逐渐减弱，还原性：NaMgAl，故D正确故选D3. 通过核磁共振氢谱可推知（CH3）2CHCH2CH2OH有多少种化学环境的氢原子（ ）A6 B5 C4 D3参考答案：B略4. 当电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法正确的是A当电池负极消耗mg气体时，电解池阳极同时有mg气体生成B电池的正极反应式为：O2十4H+十4e-=2H2OC电解后c(Na2CO3)不变，且溶液中有晶体析出D电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大参考答案：C略5. 用铝热反应冶炼出
4、的金属是A固态的 B气态的 C液态的 D三态都有可能参考答案：C6. 下列说法正确的是（ ）A常温下醋酸分子不可能存在于pH7的碱性溶液中B常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的pH7，则混合溶液中c(Cl)c(NH4)C0.1 molL1的氯化铵溶液与0.05 molL1的氢氧化钠溶液等体积混合，溶液中离子浓度c(Cl)c(NH4)c(Na)c(OH)D0.1 molL1硫化钠溶液中离子浓度关系c(OH)c(H+)c(HS)c(H2S)参考答案：C7. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是 A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化钠固体 D
5、.电解熔融的氧化铝 参考答案：D8. 下列玻璃仪器中不能直接加热的是（ ） A烧杯 B. 蒸馏烧瓶 C. 蒸发皿 D. 试管参考答案：AB9. 金属具有延展性的原因是（ ）A金属原子半径都较大，价电子较少 B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用C金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快D自由电子受外力作用时能迅速传递能量参考答案：B略10. 下列实验事实与原子结构模型建立的关系正确的是： ( ) A电子的发现：道尔顿的原子结构模型 B粒子散射：卢瑟福原子结构模型C粒子散射：玻尔原子结构模型 来源: D氢原子光谱：卢瑟福原子结构模型参考答案：B略11. 纯水在90和
6、20时的PH值分别为M，N，则两者的比较正确的是 AMN D无法确定参考答案：A略12. 人类对某金属冶炼技术的掌握程度决定了其应用的广泛性。影响冶炼方法的主要因素是 （ ）A.金属的活动性大小 B.金属在地壳中的含量多少C.金属的化合价高低 D.金属的导电性强弱参考答案：A略13. 下列关于pH变化的判断正确的是 A.随着温度的升高溶液pH减小 B.随着温度的升高,纯水的pH增大 C.新制氯水经光照一段时间后,溶液pH减小D.氢氧化钠溶液久置于空气中,溶液pH变大 参考答案：C略14. 对于SO2和CO2说法正确的是 ( )A. 都是直线形结构 B. 中心原子都采用sp杂化C. S原子和C原
7、子上都没有孤对电子 D. SO2为V形结构，CO2为直线形结构参考答案：D略15. 下列是摘取学生实验报告单中的语句，其中说法正确的是()A日常生活中不能用粥汤检验碘盐中是否含有KIO3B将铁屑、浓溴水、苯混合可制得溴苯C用蒸馏方法除去乙醇中的水D洗涤沉淀时，应用玻璃棒轻轻搅拌，使得沉淀表面上的杂质溶于水中参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 工业上通过电解MnSO4和ZnSO4制取Zn和MnO2，原料为软锰矿和闪锌矿，软锰矿中含MnO2约a%，SiO2约20%，Al2O3约4%，其余为水分，闪锌矿中含ZnS约80%，FeS、CuS、SiO2共约7%，其余为水分I（1）
8、为了测量软锰矿中MnO2含量的测定，现将14.5g软锰矿溶于足量的稀硫酸中，加入足量的碘化钾晶体，充分反应后，过滤，将滤液加水稀释至1L，取25.00ml该溶液于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液作指示剂，用0.1000mol?L1的标准Na2S2O3溶液滴定，消耗标准液50.00ml，则软锰矿中MnO2含量 （已知：2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4； I2+2S2O32=2I+S4O62）研人员开发了综合利用这两种资源的同槽酸浸工艺，工艺流程如图1所示请回答下列问题：（2）反应I的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）
9、3等试完成反应I中生成CuSO4和MnSO4的化学方程MnO2+CuS+ = + +CuSO4+MnSO4（3）反应加入适量锌的作用是 ；如果锌过量，还会进一步发生反应的离子方程式为 （4）图2是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲线（g/100g水），则中得到Na2SO4固体的操作是：将分离出MnCO3和ZnCO3后的滤液升温结晶 用乙醇洗涤干燥用乙醇洗涤而不用水洗的原因是 （5）用惰性电极电解MnSO4和ZnSO4制得Zn和MnO2的总反应是： （6）本工艺可以循环利用的物质除MnO2、MnCO3、ZnCO3以外，还有 （写化学式）参考答案：（1）60%；（2）2H2SO4；S
10、；2H2O；（3）将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4；（6）Zn【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；制备实验方案的设计【分析】（1）2KI+2H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62，MnO2I22S2O32，依据离子方程式定量关系计算，注意溶液体积的变化；（2）生成CuSO4和MnSO4的化学方程式
11、是MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应，氧化剂为MnO2，被还原为硫酸锰，还原剂为CuS，被氧化为硫单质同时生成硫酸铜，依据电子守恒和原子守恒写出化学方程式判断；（3）流程图分析，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会和亚铁离子反应生成铁单质；（4）依据图象的溶解度随温度变化分析判断，得到硫酸钠的适宜条件，注意溶解度的影响；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出；二氧化锰是在阳极失电子生成，据此书写化学方程式；（6）可以循环利用的物质是反应过程中重复使用，最后又生成可以进行循环使用【解答】解：（1）2KI+2
12、H2SO4+MnO2=I2+2H2O+MnSO4+K2SO4；I2+2S2O32=2I+S4O62， MnO2I22S2O32， 1 2 n 0.1000mol?L10.050Ln=0.0025mol1L溶液中含MnO2物质的量=0.0025mol=0.1mol，则软锰矿中MnO2含量=100%=60%，故答案为：60%；（2）依据流程图分析判断，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，软锰矿和闪锌矿中的MnO2，CuS在酸性溶液中发生的氧化还原反应生成生成CuSO4和MnSO4硫单质，反应的化学方程式为：MnO2+CuS+2H2SO4=S
13、+CuSO4+MnSO4+2H2O，故答案为：2H2SO4；S；2H2O；（3）流程分析，反应的滤液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等，加入锌反应生成铜，锌的主要作用是加入适量和铁离子反应生成亚铁离子，把铜离子转化为铜除去；锌过量会继续反应置换出铁；反应的离子方程式为：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+，故答案为：将溶液中的硫酸铜转化为铜；Zn+Fe2+=Fe+Zn2+或Zn+Mn2+=Mn+Zn2+；（4）图象分析可知温度高时析出硫酸钠，温度低时析出硫酸钠结晶水合物晶体，所以需要趁热过滤；洗涤晶体时用乙醇洗涤避免形成结晶水合物，故答案为：趁热过滤，防止Na2SO4固体因溶解而减少，防止Na2SO4固体转变为Na2SO4?10H2O晶体；（5）流程图中得到产物为二氧化锰和锌分析，得到锌是锌离子在阴极得到电子析出，电极反应为：Zn2+2e=Zn；二氧化锰是在阳极锰离子失电子生成，电极反应为：Mn2+2e+2H2O=MnO2+4H+，反应的化学方程式为：MnSO4+ZnSO4+2H2OZn+MnO2+2H2SO4，故答案为：MnSO4+ZnSO4+2H2
