《广东省河源市黄田中学高三化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市黄田中学高三化学上学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市黄田中学高三化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组离子能大量共存于同一溶液中，且加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀的是（）ABa2+、Mg2+、NO3、CO32+ BNa+、Al3+、Cl、Mg2+CK+、Ba2+、Cl、HCO3 DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A钡离子、镁离子都与碳酸根离子反应生成沉淀；B四种离子能够共存，但是加入少量稀硫酸后没有白色沉淀生成；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子
2、之间不反应，加入氢氧化钠或少量硫酸都能生成白色沉淀；D四种离子之间不发生反应，但是加入过量氢氧化钠后生成红褐色沉淀解答：解：A因Ba2+、Mg2+分别与CO32反应生成沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；BNa+、Al3+、Cl、Mg2+离子之间能够共存，但是加入少量硫酸后没有白色沉淀生成，故B错误；CK+、Ba2+、Cl、HCO3离子之间不反应，能共存，加入过量NaOH溶液生成碳酸钡沉淀，加少量稀H2SO4时，生成硫酸钡白色沉淀，故C正确；DNH4+、Ba2+、Fe3+、Cl离子之间不反应，能共存，但入过量NaOH溶液生成氢氧化铁红褐色沉淀，没有白色沉淀生成，故D错误；故选C点评：本题考查
3、离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间； 能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN）等；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，如：本题中“加入过量NaOH溶液或少量稀H2SO4时，都能产生白色沉淀”2. 下列有关物质组成与结构表示方法不正确的是 AHClO 电子式： BCH4 比例模型： C乙炔结构简式：HCCH D质子数55，中子数82的原子Cs参考答案：A略3. 固体化合物X本身不导电，但熔融状态或溶于水中能电离，下列关于化合物X的说法正确的是 A. X一定是电解
4、质 B. X可能是非电解质 C. X只能是盐类 D. X可以是任何化合物参考答案：A略4. 分析下列反应在任何温度下均能自发进行的是： ( ) A.H2O2 (l)=1/2O2(g)+H2O (l) H-98 kJmol1 B.2N2(g)+O2(g)=2N2O(g) H+163 kJmol1 C.Ag(s)+1/2Cl2(g)=AgCl(s) H-127 kJmol1 D.HgO(s)=Hg(l)+1/2O2 (g) H+91kJmol1参考答案：A略5. 一种以NaBH4和H2O2为原料的新型电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是A. 电池的正极反应为H2O22e-2OHB. 电池放电时
5、Na从a极区移向b极区C. 电子从电极b经外电路流向电极aD. b极室的输出液经处理后可输入a极室循环利用参考答案：CA正极发生反应为：H2O2+2e-=2OH-，故A正确；B放电时为原电池，阳离子移向正极，b为正极，故B正确；C电子由负极经外电路流下正极，应该由a到b，故C错误；D正极电极反应式为H2O2+2e-=2OH-，产生的氢氧化钠溶液可以循环使用，故D正确；故选C。点睛：本题考查原电池工作原理。做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写。以硼氢化合物NaBH4(B元素的化合价为+3价)和H2O2作原料的燃料电池，电解质溶液呈
6、碱性，负极发生氧化反应，电极反应式为BH4-+8OH-8e-=BO2-+6H2O，正极H2O2发生还原反应，得到电子被还原生成OH-，电极反应式为H2O2+2e-=2OH-。6. W、X、Y、Z是核外电子层数相同且原子序数依次增大的短周期元素，W、X是金属元 素，Y的氢化物为，Z的某种含氧酸有漂白性。W、X的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水。下列判断正确的是 A. X的金属性强于W的金属性 B. W、X分别与Z形成的化合物都是离子化合物 C. W、X、Y、Z的简单离子的半径：YZWX D. Y的氧化物通入含有Z单质的溶液中，一定无明显变化参考答案：C略7. 合成药物异搏定路线中某
7、一步骤如下图所示，下列说法正确的是（）A物质X的分子式为C8H10O2 B物质Y可以发生水解、加成和氧化反应C物质Z中所有原子有可能在同一平面内D物质X的同分异构体中含苯环且能水解的共有6种 参考答案：D试题分析：A依据结构简式可知，物质X的分子式为C8H8O2，故A错误；B物质Y分子中含有溴原子和酯基可以发生水解反应、能够燃烧可以发生氧化反应，但不能发生加成反应，故B错误；C物质Z中存在甲基，所有原子不可能在同一平面内，故C错误；D物质X的同分异构体中含苯环且能水解，说明该分子中含有酯基，经过分析共有6种结构，故D正确。故选D。 8. 参考答案：答案：B9. 下列解释实验现象的反应方程式正确
8、的是A切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na+O2=Na2O2B向AgC1悬浊液中滴加Na2S溶液，白色沉淀变成黑色2AgC1+S2?=Ag2S+2C1?CNa2O2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2D向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3?+Ca2+2OH?= CaCO3+CO32?+2H2O参考答案：B略10. 今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na+、NH4+、Ba2+、Cl、CO32-、SO42-。现取两份200mL溶液进行如下实验：第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1.
9、36g；第二份加足量BaCl2溶液后，得干燥沉淀12.54g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为4.66g。根据上述实验，以下推测正确的是 A一定不存在Ba2+，NH4+可能存在 BCO32-一定存在 CNa+一定存在 D一定不存在Cl参考答案：BC解析：根据实验可知，溶液中一定含有NH4。氨气是1.36g，物质的量是0.08mol，则NH4也是0.08mol；根据实验可知，硫酸钡的质量是4.66g，碳酸钡的质量是12.54g4.66g7.88g，物质的量分别是0.02mol和0.04mol，则溶液中SO42和CO32的物质的量分别是0.02mol和0.04mol。进而确定溶液中一定没有Ba2
10、。根据电荷守恒可知，溶液中一定还含有钠离子，不能确定是否含氯离子。故答案选BC11. 根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）序号操作及现象结论A将0.1mol?L1氨水稀释成0.01mol?L1，测得pH由11.1变成10.6稀释后NH3?H2O的电离程度减小B常温下，测得饱和Na2CO3溶液的pH大于饱和NaHCO3溶液常温下水解程度：CO32HCO3C向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色温度升高，Fe3+的水解程度增大D将固体CaSO4加入Na2CO3饱和溶液中，一段时间后，检验固体成分为CaCO3同温下溶解度：CaSO4CaCO3参考答案：C【
11、考点】化学实验方案的评价；溶解度、饱和溶液的概念；弱电解质在水溶液中的电离平衡；影响盐类水解程度的主要因素【专题】实验评价题；盐类的水解专题【分析】ANH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离；BNa2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解；D从难溶电解质的溶解平衡的角度分析【解答】解：ANH3?H2O为弱电解质，加水稀释促进电离，由于溶液体积增大，pH反而减小，故A错误；B饱和溶液的浓度不同，Na2CO3溶解度较大，应比较相同的浓度的溶液的pH，故B错误；C盐类的水解为吸热反应，升高温度促进水解，可根据溶液颜色判断，故C正确；D水垢中的CaS
12、O4用Na2CO3溶液充分浸泡后可转化为CaCO3，说明溶解度CaSO4CaCO3，故D错误故选C【点评】本题考查较为综合，涉及弱电解质、盐类水解以及难溶电解质的溶解平衡等知识，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，为高考常见题型，注意相关基本实验操作的注意事项，难度不大，注意相关基础知识的积累12. 葡萄糖是一种单糖的主要原因是A、糖类中含碳原子数最少 B、不能再水解成更简单的糖C、子中只有一个醛基 D、糖类中结构最简单参考答案：B13. （14分）雄黄（AS4S4）和雌黄（As2S3）是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生（其中的S元素均为2价）。根据题意完成下列填空： （1） As2
13、S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为 。 （2）上述反应中的氧化剂是 ，反应产生的气体可用 溶液或CuSO4溶液吸收。（均写化学式）（3）As2S3和HNO3有如下反应：As2S3+ 10H+ 10NO3=2H3AsO4+ 3S+10NO2+ 2H2O 若生成2mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为 。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在 （填“正极”或“负极”）附近逸出。酸性：HNO3 H3AsO4（填“”、“”或“”）。（4）若反应产物NO2与11.2L O2（
14、标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量 （选填编号）。 a小于0.5 mol b等于0.5 mol c大于0.5mol d无法确定 参考答案：（14分）（1）11 （2）As2S3 NaOH（或其他可溶性碱）（3）10mol 正极 （4）a （每空2分）略14. 绿原酸的结构简式如图，下列有关绿原酸的说法不正确的是A分子式为C16H18O9B能与Na2CO3反应C能发生取代反应和消去反应D0.1 mol绿原酸最多与0.8 mol NaOH反应参考答案：D15. 1mol过氧化钠与2mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质为A
