《广东省河源市黄村中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《广东省河源市黄村中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、广东省河源市黄村中学2020-2021学年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在元素周期表中，第三、四、五、六周期元素的数目分别是 A8、8、18、32 B8、18、18、32 C8、18、18、18 D8、8、18、18参考答案：B略2. 对下列实验的评价，正确的是A.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42B.某无色溶液中滴入紫色石蕊试液显红色，该溶液一定是酸溶液C.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+D.验证烧碱溶液中是否含有Cl，先加稀硝
2、酸除去OH，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀，证明有Cl参考答案：D略3. 下列实验过程中出现的异常情况，其可能原因分析错误的是（ ）选项异常情况可能原因分析A蒸发结晶：蒸发皿破裂将溶液蒸干或酒精灯灯芯碰到热的蒸发皿底部B分液：分液漏斗中的液体难以滴下没有打开分液漏斗活塞，或玻璃塞上凹槽与漏斗口侧面的小孔没有对齐C蒸馏：冷凝管破裂冷凝管没有通水或先加热后通水D萃取：液体静置不分层加入萃取剂的量较多参考答案：D略4. “水也是重要的反应物质”，下列物质中，不能发生水解反应的是：A. 纤维素 B.葡萄糖 C油脂 D.酶参考答案：B略5. 下列关于化学反应速率的说法正确的是 A化学反应速率是指一定时
3、间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加B化学反应速率为“0.8mol/(Ls)”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8mol/LC根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象越明显参考答案：A略6. 下列变化过程中表示的能量转化关系错误的是A植物光合作用：光能生物质能 B电灯发光：电能化学能C木柴烧饭：生物质能热能 D太阳能热水器：太阳能热能 参考答案：B7. 100mL 2.0 mol?L1 的碳酸钠溶液和200mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，最终都有气体产生，但生成的气体体积不同，下列选项中盐
4、酸的浓度合理的是（）A2.0 mol?L1B1.5 mol?L1C1 mol?L1D0.5 mol?L1参考答案：B【考点】化学方程式的有关计算【分析】当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，发生反应为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，根据二者之间的关系式来分析解答【解答】解：当碳酸钠滴入盐酸中时发生CO32+2H+H2O+CO2，当盐酸滴入碳酸钠溶液时，反应顺序
5、为CO32+H+HCO3、HCO3+H+H2O+CO2，不管是将前者加入后者中，还是将后者加入前者中，都有气体产生，说明n（HCl）：n（Na2CO3）1：1，但最终产生的气体体积不同，说明n（HCl）：n（Na2CO3）2：1，所以1n（HCl）：n（Na2CO3）2，n（Na2CO3）=2.0mol/L0.1L=0.20mol，则0.2moln（HCl）0.4mol，盐酸的体积是200mL，所以c（HCl），即1mol/Lc（HCl）2mol/L，故选B8. 下列说法正确的是：A、1mol任何物质的体积都是22.4L B、等质量的SO2和SO3中所含的硫原子数相等C、90g水相当于5mol
6、水 D、22.4L氧气中一定含6.021023个氧分子参考答案：C9. 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 AH、Na、CO32 BCl、Ba2、SO42 CH、OH、SO42 DH、Ag、NO3参考答案：D略10. 一定条件下,某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下,其中和代表不同元素的原子,关于此反应说法错误的是A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应参考答案：A试题分析：根据图示可知该反应反应物是一种，生成物是两种。A该物质属于分解反应，一般的分解反应是吸热反应，但也有的分解反应如2H2O2=2H2O+O2是放热反应，A错误
7、；B根据图示可知有一部分反应物未参加反应，该反应是可逆反应，B正确；C该反应中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，C正确；D反应物是一种，生成物是两种，因此属于分解反应，D正确。答案选A。【名师点睛】化学试题的呈现方式形式多样，可采用文字、数据、图表、示意图等多种方式的融合，增加试题信息的广度，考查学生从不同呈现方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息进行思考或推理的能力。这些信息蕴含着解决试题的重要思路、数据和方法，如物质性质、物质形态、反应条件、反应产物、结构特征以及变化趋势等。这就要求考生通过“现场独立自学”的方式，从中概括抽象出新的知识或发现数据之间的关系，同时与学过的知识相组合，形
8、成较全面的网络化的知识体系，将这些知识体系进一步应用到新的知识情境中，从而解决问题。这种试题培养和考查了考生自主学习和独立思考的能力。11. 日本福岛核电站3号反应堆使用铀钚混合燃料，也就是MOX燃料，传统的反应堆是以（铀235）为燃料，但自然界铀储量的99.3%都是无法用于核电站发电的238U，MOX燃料就是一种为了通过核反应来利用238U而设计的特种核燃料， 其组成为由7%的（钚239）的氧化物和93%的238U的氧化物。下列叙述中正确的是 A238U和238Pu具有相同的中子数 B235U和238U互为同位素C238U3+比235U3+具有更多的电子数 D235U和238U为同一种核素参
9、考答案：B略12. 下列叙述正确的是 A1 mol H2O的质量为18g/mol BCH4的摩尔质量为16gC3.011023个SO2分子的质量为32gD标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L参考答案：C略13. 某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为 （ ） A. HX B B. H2X C. XH3 D. XH4参考答案：略14. 已知: 2H2 (g)+O2 (g)2H2O(l) H= a kJ/mol,2H2 (g)+O2 (g)2H2O(g) H= b kJ/mol,则a、b的大小关系是A.ab B. ab C.ab D.无法确
10、定参考答案：C略15. 下列有关物质用途的说法，正确的是（）A四氧化三铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料B石英可用于制电脑芯片C纯碱可用于治疗胃酸过多D过氧化钠可用作于潜艇的供氧剂参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A四氧化三铁为黑色；B石英为二氧化硅，而Si为半导体材料；C纯碱的碱性太强；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气【解答】解：A四氧化三铁为黑色，而氧化铁俗称铁红，可用于作油漆、红色涂料，故A错误；B石英为二氧化硅，而Si为半导体材料，则Si用于制电脑芯片，故B错误；C纯碱的碱性太强，应利用氢氧化铝或小苏打治疗胃酸过多，故C错误；D过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，则过
11、氧化钠可用作于潜艇的供氧剂，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取SO2的反应原理为：Na2SO3H2SO4（浓）=Na2SO4SO2H2O。请用下列装置设计一个实验，以测定SO2转化为SO3的转化率：(1)这些装置的连接顺序（按气体左右的方向）是 （填各接口的编号）。(2)实验时甲仪器的作用与原理是 。(3)从乙处均匀通入O2，为使SO2有较高的转化率，实验时处滴入浓硫酸与处加热催化剂的先后顺序是。(4)处观察到的现象是 。(5)在处用大火加热烧瓶时，SO2的转化率会 （填“增大”“不变”或“减小”）。(6)用n mol Na2SO3粉末与足量浓硫酸进行此
12、实验，当反应结束时，继续通入O2一段时间后，称得处增重m g，则本实验中SO2的转化率为 。参考答案：（1）a h i b c f g d（2）作用是使浓硫酸能顺利地滴入烧瓶中；原理是维持烧瓶内压强与分液漏斗内压强相等 （3）先加热V2O5，后缓缓滴入浓硫酸（4）有无色（或白色）晶体（或固体）生成（5）减小（6）100%或100%三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)某碳酸钠和碳酸氢钠的混合物用酒精灯加热至不再产生气体为止，固体质量减少了0.62 g。剩余固体冷却后与足量的稀盐酸充分反应，产生标准状况下的二氧化碳气体1792 mL。试计算该混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比是多少?参考答案：设混合物中碳酸钠物质的量为xmol 2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减少 (1分) 2mol lmol 62g (1分) 0.02mol O.Olmol 0.62g Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O (1分) lmol 1mol (x+0.01)mol 1.792/22.4mol 解得：x=0.07mol (2分) 碳酸钠和碳酸氢钠的物质的量之比为 0.07：0.02：7：2
