《2022年广东省东莞市樟木头职业中学高一化学联考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年广东省东莞市樟木头职业中学高一化学联考试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年广东省东莞市樟木头职业中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各化合物不能由单质间直接化合得到的是 AAl2O3 BNa2O CMg3N2 DFeCl2参考答案：D略2. 只用一种试剂可以区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH4)2SO4五种溶液.这种试剂是ABa(OH)2 BH2SO4 CNaOH DAgNO3参考答案：C3. 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以肼(N2H4)为燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的
2、氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列关于该燃料电池的叙述不正确的是()A电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B负极发生的电极反应式为N2H44OH4e=N24H2OC该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D该燃料电池持续放电时，K从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜参考答案：D 【名师点晴】明确正负极上发生的反应是解本题关键，该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应，左侧为负极，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，正极上氧气得电子发生还原反应，右侧为正极，电极反应式为：O2+2H2O+4e
3、-=4OH-，电池总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，结合离子的移动方向、电流的方向分析解答。4. 在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是（）A.同质量，不同密度的N2和C2H4 B.同温度、同体积的O2和N2C.同体积、同密度的CO和CH4 D.同压强、同体积的N2和O2参考答案：A略5. 下列物质与水反应最剧烈的是（ ）A.Li B .Na C.K D.Rb参考答案：D略6. 下列实验中，反应速率加快是由催化剂引起的是 （ ） A在炭粉中加入KClO3，点燃时燃烧更为剧烈 B锌与稀硫酸反应中加入少量CuSO4溶液而使反应放出H2的速率加快 C双氧水中加入少量MnO2，可迅速放出气
4、体 D固态FeCl3和固体NaOH混合后，加入水能迅速产生沉淀参考答案：C略7. 除去乙酸乙酯中残留的乙酸，有效的处理方法是 ( ) A蒸馏 B水洗后分液 C用过量饱和碳酸钠溶液洗涤后分液 D用过量氯化钠溶液洗涤后分液参考答案：C略8. 下列各组中的离子，能在溶液中共存的是（）AK+、H+、SO42、OHBNa+、Ca2+、CO32、NO3CNa+、H+、Cl、CO32DNa+、Cu2+、Cl、SO42参考答案：D【考点】离子共存问题【分析】根据离子之间不能结合生成水、沉淀、气体等，则离子能大量共存，以此来解答【解答】解：A因H+、OH能结合水成水，则不能共存，故A错误；B因Ca2+、CO32
5、能结合生成碳酸钙沉淀，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故C错误；D因该组离子之间不反应，则能够共存，故D正确；故选D9. 最近科学家发现了氧元素的一种新的粒子O4。对于这种新粒子，下列说法不正确的是（ ）A. 它与氧气互为同素异形体B. 它是氧元素的一种同位素C. 它的摩尔质量是64 gmol-1D. 它可能具有很强的氧化性参考答案：B【详解】A. O4是由氧元素组成的单质，所以它与氧气互为同素异形体，故A正确；B. O4是由氧元素组成的单质，故B错误；C. O4的相对分子质量为64，则它的摩尔质量是64 gmol-1，故C正确；D. 氧气和臭氧都有强的
6、氧化性，所以O4可能具有很强的氧化性，故D正确，故选B。10. 向100 mL 0.25 mol/L的AlCl3溶液中加入金属钠完全反应，恰好生成只含NaCl和NaAlO2的澄清溶液，则加入金属钠的质量是A3.45 g B2.3 g C1.15 g D0.575 g参考答案：B略11. 元素X的原子核外M电子层有3个电子，元素Y2离子核外共有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y CX2Y3 DX3Y2参考答案：C略12. 下列各组离子为无色，且在溶液中能大量共存的是： A、K+、Cu2+、SO42-、NO3- B、Na+、H+、OH-、CO32- C、Ba2+、N
7、H4+、NO3-、Cl- D、Ag+、K+、SO42-、Cl-参考答案：C13. 用10mL的0.1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液中Fe3+、Zn2+、K+物质的量浓度之比是A、1:2:3 B、3:1:1 C、1:3:3 D、2:3:6参考答案：D略14. 制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制高纯度硅常用以下反应来实现：(1)Si(粗)3HClSiHCl3H2，(2)SiHCl3H2Si3HCl。对上述两个反应的下列叙述中，错误的是()A两个反应都是置换反应 B两个反应中的H2均为还原剂C两个
8、反应的条件不同 D两个反应都是氧化还原反应参考答案：B略15. 能正确表示下列反应的离子方程式为（）A碘化亚铁溶于稀硝酸中：3Fe2+4H+NO3=3Fe3+NO+2 H2OBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3+3H+D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O参考答案：D解：A碘化亚铁溶于稀硝酸中的离子反应为Fe2+2I+4H+NO3=Fe3+I2+NO+2H2O，故A错误；BNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中的离子反应为
9、NH4+HCO3+2OH=CO32+H2O+NH3H2O，故B错误；C向沸水中滴入几滴饱和氯化铁溶液，并加热至溶液成红褐色：Fe3+3H2OFe（OH）3（胶体）+3H+，故C错误；D大理石溶于醋酸中的离子反应为CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O，故D正确；故选D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用下图图装置测定中和热的实验步骤如下：用量筒量取50 mL 0.50molL-l盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；用另一量筒量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，并用另一温度计测出其温度；将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液
10、的最高温度。回答下列问题：(1)倒入NaOH溶液的正确操作是_。A沿玻璃缓慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(2)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是_。A用温度计小心搅拌 B揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C轻轻地振荡烧杯 D用套在温度计上环形玻璃棒轻轻地搅动(3)做了三次实验，每次取溶液各50 mL，并将实验数据记录如下： 已知盐酸、NaOH溶液的密度与水相同，中和后生成的溶液的比热容c=4. 210-3kJ(g)，则该反应的中和热H=_。(4)若用50 mL 0.55 molL-1的氨水(NH3H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，通过测得的反应热来计算中和热，测得的中和热H的绝对值会_
11、(填“偏小”、“偏大”或“不变”)。(5)若通过实验测定中和热的H的绝对值常常小于57.3kJ/mol，其原因可能是_。A实验装置保温、隔热效果差 B测量HCl溶液的温度计用水洗净后才用来测NaOH溶液的温度C量取NaOH溶液的体积时仰视读数参考答案：(1)C (2)D (3) -53.76 kJ.mol-1 (4)偏小 (5)AC【分析】（1）将NaOH溶液倒入小烧杯中，分几次倒入，会导致热量散失，影响测定结果；（2）盐酸和氢氧化钠混合时，用套在温度计上环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，使盐酸与NaOH溶液混合均匀；（3）根据中和热计算公式Q=cmT中涉及的未知数据进行判断；（4）根据弱电解质电离吸
12、热分析；（5）根据中和热实验可能引起的误差进行分析。【详解】（1）倒入氢氧化钠溶液时，必须一次迅速的倒入，目的是减少热量的散失，不能分几次倒入氢氧化钠溶液，否则会导致热量散失过多，影响测定结果的准确性，故选C，故答案为：C。（2）使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作方法是：用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动；温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；也不能轻轻地振荡烧杯，否则可能导致液体溅出或热量散失，影响测定结果；更不能打开硬纸片用玻璃棒搅拌，否则会有热量散失，故选D，故答案为：D。（3）第1次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为25.25，反应后温度为：28.5，反应前后温度差为3.
13、25；第2次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.45，反应后温度为27.6，反应前后温度差为3.15；第3次实验盐酸和NaOH溶液起始平均温度为24.75，反应后温度为26.5，反应前后温度差为1.75；第三组数据与前两组数据相差较大，测量时可能出现错误，因此求平均值时只用前两者，50mL的0.50mol/L盐酸与50mL的0.55mol/L氢氧化钠溶液的质量和为m=100mL1g/cm3=100g，c=4.210-3kJ/(g)，代入公式Q=cmT得生成0.025mol的水放出热量Q=4.210-3kJ/（g）100g=1.344kJ，即生成0.025mol的水放出热量为：1.344kJ，所以生成1mol的水放出热量为1.344kJ=53.76kJ，即该实验测得的中和热H=-53.76kJ/mol，故答案为：-53.76kJ/mol。（4）一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，放出的热量偏少，但中和热H为负值，用相同
