《2022年山东省德州市林庄乡中学高三化学期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年山东省德州市林庄乡中学高三化学期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年山东省德州市林庄乡中学高三化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是( )ASiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D利用粮食酿酒经过了淀粉葡萄糖乙醇的化学变化过程参考答案：D2. a、b、d、e 是原子序数依次增大的短周期元素，a是周期表中原子半径最小的元素，b2-和c2+的电子层结构相同，e的核电荷数是b的2倍，元素d的合金是
2、日常生活中使用最广泛的金属材料之一。下列说法正确的是A. 元素b的简单气态氢化物的热稳定性比e的弱B. 元素c的最高价氧化物对应水化物的碱性比d的强C. 简单离子半径t:c d e bD. 元素a、b、e各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、4参考答案：B3. 解释下列事实的方程式正确的是（）A加热可增强纯碱溶液去污能力：CO32+2H2O H2CO3+2OHB用醋酸溶液除水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4D碳酸氢钠溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀：CO32+C
3、a2+=CaCO3参考答案：C【考点】离子方程式的书写【分析】A碳酸根离子的水解分步进行，离子方程式写出第一步的水解即可；B醋酸为弱电解质，离子方程式是中醋酸不能拆开，需要保留分子式；C生石灰为碳酸钙，碳酸钙与氧气、二氧化硫在加热条件下能够反应生成硫酸钙和二氧化碳气体；D碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，碳酸氢根离子不能拆开；氢氧化钙少量，离子方程式按照氢氧化钙的化学式组成书写【解答】解：A盐的水解为吸热反应，则加热可增强纯碱溶液去污能力，正确的离子方程式为：CO32+H2O?HCO3+OH，故A错误；B碳酸钙和醋酸在离子方程式中都不能拆开，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=
4、Ca2+H2O+CO2+2CH3COO，故B错误；C向煤中加入石灰石可减少煤燃烧时SO2的排放，反应的化学方程式为：2CaCO3+O2+2SO2 2CO2+2CaSO4，故C正确；D溶液与少量澄清石灰水混合出现白色沉淀，离子方程式按照氢氧化钙的化学式书写，正确的离子方程式为Ca2+2HCO3+2OH=CO32+CaCO3+2H2O，故D错误；故选C【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）、检查是否符合原化学
5、方程式等4. 东晋炼丹家葛洪的抱朴子里记载“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成了丹砂”这句话里没有涉及到的反应类型为（）A氧化还原反应B化合反应C分解反应D置换反应参考答案：D【考点】化学基本反应类型【分析】根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银即指红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成；积变又还成了丹砂汞和硫在一起又生成硫化汞，写出反应的化学方程式即可，据反应来分析【解答】解：根据题意，丹砂（HgS）烧之成水银即红色的硫化汞（即丹砂）在空气中灼烧有汞生成，反应的化学方程式为：HgSHg+S，此为分解反应，且为氧化还原反应；积变又还成了丹砂即汞和硫在一起又生成硫化汞，反应的化学方程式为：Hg
6、+SHgS，此为化合反应，故整个过程没有涉及到置换反应，故选D5. 下列叙述中，不正确的是 A在相同条件下，焓变小于O而熵变大于O的反应肯定能自发进行 B升高温度会加快化学反应速率，其原因是增加了活化分子的百分数 C青石棉的化学式为Na2Fe5Si8O22（OH）2，用氧化物的形式表示为：Na2O3FeOFe2038SiO2H2O D某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为 0参考答案：D6. 把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含a mol 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含b mol 硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离
7、子浓度为( )A0.1 ( b 2a ) mol/L B10 ( 2a b ) mol/LC10 ( b a ) mol/L D10 ( b 2a ) mol/L参考答案：D略7. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB10LpH=13的NaOH溶液中含有的OH-离子数为NAC标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD100mL0.1molL-1的FeCl3溶液中含有Fe3+的个数为0.01 NA参考答案：B略8. 下列各组离子在相应的条件下一定能大量共存的是（）A在碱性溶液中：HCO3、K
8、+、C1、Na+B与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO3、K+、Na+、SO42C在c（H+）/c（OH）11013的溶液中：NH4+、Br、C1、K+D通有SO2的溶液中：Ca2+、C1、NO3、A13+参考答案：C考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：A碱溶液中含大量的OH；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中发生氧化还原反应解答：解：A碱溶液中含大量的OH，与HCO3结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故A错误；B与铝粉反应放出氢气的无色溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，酸溶液中NO
9、3、H+、Al发生氧化还原反应，不生成氢气，故B错误；C在c（H+）/c（OH）11013的溶液，溶液显酸性，该组离子之间不反应，可大量共存，故C正确；D二氧化硫具有还原性，酸性溶液中与NO3、H+发生氧化还原反应，不能共存，故D错误；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子共存考查，题目难度不大9. 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120mL 4mol/L的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出2.688L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热下还
10、原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（ ）A0.24mol B0.21mol C0.18mol D0.14mol参考答案：C略10. 北京航空航天大学教授偶然中发现米虫吃塑料，受此启发进行了系列实验，证实黄粉虫的肠道微生物可降解聚苯乙烯(PS)，蜡虫可降解聚乙烯(PE)。聚苯乙烯在虫肠内降解的示意图如下，下列说法正确的是A. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯断裂碳碳双键B. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯直接降解为CO2分子C. 在虫肠内微生物作用下，聚苯乙烯发生降解，分子量降低D. 聚乙烯与聚苯乙烯是同系物，具有烯烃的性质参考答案：C聚苯乙烯结构中已经不存在碳碳双键，无法断裂碳碳双键，A错
11、误；根据图示可知，聚苯乙烯先降解为低分子中间产物，最后降解为CO2分子，B错误；聚苯乙烯是高分子，发生降解后，变为小分子的物质，分子量变小，C正确；聚乙烯与聚苯乙烯二者结构不相似，不是同系物关系，且二者中已经没有碳碳双键，不再具备烯烃的性质，D错误；正确选项C。点睛：乙烯、苯乙烯都含有碳碳双键，能够与溴水发生加成反应，被酸性高锰酸钾溶液氧化；而聚乙烯与聚苯乙烯结构中已经没有碳碳双键，不再具有烯烃的性质。11. 下列画有横线的物质在反应中不能完全消耗的是A将含少量CO2的CO气体通入盛有足量Na2O2的密闭容器中，并不断用电火花引燃B将l mol Mg置于10 L空气(标况)中，使之在高温下反应
12、C标准状况下，将11.2L H2S与22.4L O2混合点燃D在强光持续照射下，向过量的Ca(ClO)2的悬浊液中通入少量CO2参考答案：D略12. 甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表甲与戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁与辛属同周期元素，下列判断正确的是（）A金属性：甲乙丁 原子半径：己辛戊B辛是金属元素，元素符号为GeC丙与庚的原子核外电子数相差13D乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物参考答案：C考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 分析：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、
13、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，根据金属活动顺序表判断钠与Ca的金属性强弱；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；B辛为Ga元素；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠解答：解：戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，则戊为C，甲与戊的原子序数相差3，则甲为Li，可推知乙为Na、丙为K、丁为Ca、己为Si、庚为Ge、辛为GaA同主族从上到下金属性增强，由金属活动顺序表可知Ca的金属性比Na强，则金属性：甲乙丁；同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，则原子半径为：辛己戊，故A
14、错误；B辛为Ga元素，故B错误；C丙处于第四周期第1列，庚处于第四周期第14列，第四周期每一列容纳一种元素，故二者原子序数相差13，故C正确；D钠在空气中燃烧生成过氧化钠，过氧化钠含有离子键、共价键，故D错误，故选C点评：本题考查位置结构性质的关系，难度中等，关键是根据金刚石的硬度及甲与戊的原子序数关系推断各元素为解答的关键，A选项中注意根据金属活动顺序表判断Ca的金属性比Na强13. 下列关于NA的说法正确的是：A. 分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB. 1 mol Cl2与足量的铁反应,转移的电子数为3NAC. 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9NAD. 1 L 0.1 molL-1 NaHCO3溶液中含有0.1 NA个HCO3-参考答案：A14. 等物质的量的下列各物质分别于盐酸反应，消耗的HCL的物质的量最少的是A、Na B、CuO C、Fe D、Na2O参考答案：A略15. 某反应的H+100kJmol1，下列有关该反应的叙述正确的是（ ）。A正反应活化能不小于100kJmol1B正反应活化能小于100kJmol1C逆反应活化能一定小于100kJmol1D正反应活化能比逆反应活化能小
