《2022年安徽省安庆市栏坝初级中学高二化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年安徽省安庆市栏坝初级中学高二化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年安徽省安庆市栏坝初级中学高二化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A标准状况下，0.1mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA B常温下，1mol CH4含4NA个CH共价键 C标准状况下，11.2L CH3CH2OH中含有分子的数目为0.5NAD1 mol Fe与足量稀HNO3反应，转移2NA个电子参考答案：B略2. 下列物质中，能够导电的电解质是（ ）A、氯化钠溶液 B、熔融的MgCl2 C、蔗糖 D、铜丝参考答案：B3. 化学用语是学习
2、化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是A用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl2eCl2B氢氧燃料电池的负极反应式为O22H2O4e4OHC粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，电极反应式为Cu2eCu2D钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式为Fe2eFe2参考答案：A略4. 下列说法正确的是 A雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物B实验室用氯化铵溶液和氢氧化钙溶液混合制取氨气C铵盐化学性质都很稳定DO2、NO、NO2都能用浓硫酸干燥，且通常情况下能共存参考答案：A试题分析：A、雷雨天时，氮气和氧气化合生成一氧化氮，进一步和水反应转化为二氧化氮，最后成为硝酸或是硝酸盐
3、，即雷雨天气时空气中能生成少量的氮氧化物，故A正确；B、氨气是一种极易溶于水的气体，用氯化铵固体和氢氧化钙固体混合制取氨气，故B错误；C、铵盐受热易分解，不稳定，故C错误；D、用浓硫酸干燥的是酸性且无还原性的气体，NO具有还原性，不能用浓硫酸干燥，故D错误故选A5. 在298 K、100 kPa时，已知：2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H1Cl2(g)H2(g)=2HCl(g)H22Cl2(g)2H2O(g)=4HCl(g)O2(g)H3则H3与H2和H1之间的关系正确的是A.H3H12H2 B.H3H1H2C.H3H12H2 D.H3H1H2参考答案：A6. 亚碳化合物的特征是在1个碳
4、原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是ACH3 BH2C5(链状) C DHCCH参考答案：B略7. 下列元素中，属于第二周期的是 A氢 B碳 C钠 D氯参考答案：B略8. 若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的有机物有 ( ) A1种 B2种 C3种 D4种参考答案：B略9. 漆酚（）是我国特产漆的主要成分，黄色能溶于有机溶剂中，生漆涂在物质表面，能在空气中干燥为黑色漆膜，对它的性质有如下描述：可以燃烧；可以与溴发生加成反应；可使酸性KMnO4溶液褪色；与
5、NaHCO3反应放出CO2气体；可以与烧碱溶液反应。其中有错误的描述是 A B C D参考答案：C10. 由于错误操作，使得到的数据比正确数据偏小的是 A 用量筒量取一定量液体时，俯视液面读数 B 中和滴定达终点时俯视滴定管内液面读数 C 用容量瓶配制溶液时，定容时俯视液面，所得溶液的浓度参考答案：B11. 将浓度为0.1molL-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（ ）Ac（H+） B C DKa(HF)参考答案：B略12. 某小组为研究电化学原理，设计如图2装置。下列叙述不正确的是A、a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B、a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为：Cu2+2e
6、-= CuC、无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D、a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2向铜电极移动参考答案：略13. 下列分子式表示的物质，不具有同分异构体的是 ( ) A. C3H7Cl B.C3H6 C. CH2Cl2 D. C4H6参考答案：C略14. 已知25、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为C(石墨)O2(g)=CO2 ( g ) H393.51 kJmol1 C(金刚石)O2(g)=CO2 ( g ) H395.41 kJmol1据此判断，下列说法正确的是由石墨制备金刚石是吸热反应；由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时
7、，石墨的能量比金刚石的低；等质量时，石墨的能量比金刚石的高。ABCD参考答案：A15. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 （ ）A 0.1 mol Fe与足量的氯气反应时失去的电子数为0.2 NA B标准状况下224L SO3含有的分子数为NAC铁铝混合物与一定量盐酸反应生成1 mol H2时，转移电子数是2 NAD用Pt做电极电解硫酸铜溶液，当阳极产生的气体在标准状况下为224L时，转移电子数目为2NA参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在。
8、（1）某研究小组设计了制备Na2S2O35H2O装置和部分操作步骤如右下图。 I打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。 IIC中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应，停止加热。III过滤C中的混合液。IV将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。I中，圆底烧瓶中发生反应的化 学方程式是 。II中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是 。“停止C 中的反应”的操作是 。III中，“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。 （2）依据反应2S2O3
9、2-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度。取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/LI2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。编号1234溶液的体积/mL1000100010001000消耗I2标准溶液的体积/mL1999199817132003 判断达到滴定终点的现象是 。Na2S2O35H2O在产品中的质量分数是（计算结果保留1位小数） 。参考答案：（16分） （1） Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在 打开K2，关闭K1 漏斗、玻璃棒、烧
10、杯 NaOH 在C中的反应停止后，吸收A中产生的多余SO2，防止空气污染 （2） 加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟内颜色不改变 902略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 化学反应2SO2（g）O2（g）2SO3（g）是硫酸制造工业的基本反应。将0.050mol的SO2（g）和0.030mol的O2（g）注入体积为1.0L的密闭反应器，并置于某温度为850下的恒温环境中，达到化学平衡后，测的反应器中有0.04 mol SO3（g），求（1）该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。（2）若在相同温度条件下，向该容器中通入0.048 mol SO3（g）、0.0090
11、mol的O2和0.002 mol的SO2，请问可逆反应是否是化学平衡状态，若不是，请问平衡将向什么方向移动？参考答案：解： (1) 2 SO2（g）O2（g） 2SO3（g）起始浓度/ molL-1 0.050 0.030 0变化浓度/ molL-1 0.040 0.020 0.040平衡浓度/ molL-1 0.010 0.010 0.040 K= =1600(SO2)= %=80%(2) Q = =6.4104 K 平衡逆向移动，向生成SO2的方向移动略18. 标准状况下，1L水溶解500L氨气所得氨水的密度为0.900g/mL，求此氨水的质量百分比浓度、物质的量浓度各为多少？参考答案：19. （7分）由铝和某种金属A组成的混合物，将它分成两等分。一分放入过量的盐酸中，混合物完全溶解，放出12.32L（标准状况，下同）H2，溶液质量增加了9.7g。另一份放入过量烧碱溶液中，充分反应后放出8.96 L H2，而金属A不反应。（1）求每份混合物中金属铝的质量。（2）试通过计算判断A是什么金属？参考答案：（1）7.2g （2）Mg
