《黑龙江省绥化市直属中学2021年高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市直属中学2021年高三化学月考试题含解析（7页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市直属中学2021年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法或表达正确的是（）次氯酸的结构式为 HClO含有离子键的化合物都是离子化合物蛋白质、漂白粉、苛性钾、液氨分别为纯净物、混合物、强电解质和非电解质丁达尔效应可用于区别溶液和胶体，云、雾均能产生丁达尔效应酸性氧化物不一定是非金属氧化物，但是碱性氧化物一定是金属氧化物ABCD参考答案：考点：电解质与非电解质；酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；胶体的重要性质；离子化合物的结构特征与性质.专题：物质的分类专题分析：次氯酸中氧原子与
2、氢离子和氯原子分别形成一个共价键；凡是含有离子键的化合物都是离子化合物，离子化合物可能含有共价键；苛性钾、液氨分别为强电解质和非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物；根据胶体的化学性质进行判断；碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物可以是金属氧化物；解答：解：次氯酸的结构式为 HOCl，故错误；含有离子键的化合物都是离子化合物，故正确； 苛性钾为强电解质能完全电离，氨气为非电解质，蛋白质和漂白粉都是混合物，故错误；胶体用一速光照射会有光亮的通路，所以可以区别溶液与胶体，云、雾是气溶胶均能产生丁达尔效应，故正确；酸性氧化物不一定是非金属氧化物如七氧化二锰，但是碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；故选
3、C点评：本题考查了物质的分类，题目难度不大，注意胶体和溶液的鉴别，碱性氧化物、酸性氧化物与金属氧化物和非金属氧化物的联系等概念间的联系是学习的难点，属于易错题2. NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法正确的是A25，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮存，所以Cl2不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应参考答案：B3. 将足量SO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是( )ANa+、S2、OH、AlO2 BNH4+、CO32、NO3、SiO32CH+、Br 、Fe2
4、+、SO42 DFe3+、Cl、Ba2+、Al3+参考答案：C略4. 下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐ABCD参考答案：B考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系.专题：物质的分类专题分析：依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物一定
5、是金属氧化物；酸性氧化物是和减肥药生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等解答：解：某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故错误；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故正确； 依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，NO2不是酸性氧化物、Na2O2不属于碱性氧化物，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如FeCl3
6、和Na2S反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；AlCl3+Na2S在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：正确；故选B点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，主要考查同素异形体概念应用，物质性质的应用和反应特征熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键5. 微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示下列有关微生物电池的说法错误的是（） A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O6+6O26CO2+6H2O参考答案：A【考点】真题集萃；原电池和电解池的工作原理【分析】A根
7、据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O；B葡萄糖在微生物的作用下将化学能转化为电能，形成原电池；C原电池中，阳离子向正极移动，所以质子通过交换膜从负极区移向正极区；D燃料电池反应式和燃料燃烧方程式相同【解答】解：A根据图知，负极上C6H12O6失电子，正极上O2得电子和H+反应生成水，负极的电极反应式为C6H12O6+6H2O24e=6CO2+24H+，正极的电极反应式为O2+4e+4H+2H2O，因此CO2在负极产生，故A错误；B葡萄糖在微生物的作
8、用下将化学能转化为电能，形成原电池，有电流产生，所以微生物促进了反应中电子的转移，故B正确；C通过原电池的电极反应可知，负极区产生了H+，根据原电池中阳离子向正极移动，可知质子（H+）通过交换膜从负极区移向正极区，故C正确；D该反应属于燃料电池，燃料电池的电池反应式和燃烧反应式相同，则电池反应式为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O，故D正确；故选A【点评】本题考查化学电源新型电池，为高频考点，正确判断电解质溶液酸碱性是解本题关键，所有原电池中都是负极上失电子发生氧化反应、正极上得电子发生还原反应，难点是电极反应式的书写6. 甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2molLAlCl3溶液，
9、向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是A实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B甲中沉淀一定比乙中的少C甲中沉淀可能比乙中的多D乙中沉淀可能比甲中的多参考答案：D解析：在氨水和NaOH溶液中，加入10mL0.1mol?L-1AlCl3溶液，都会生成氢氧化铝沉淀。氨水为弱电解质，氢氧化钠为强电解质，则相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液中，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量；当两者都不足量时，生成的氢氧化铝沉淀的量由一水合氨和氢氧化钠来决定，一水合氨的物质的量大于氢氧化钠的物质的量，所以甲中沉淀比乙中的多；当氨水过量，氢氧化钠不足
10、时，甲中生成的氢氧化铝的物质的量=10mL10-3L/mL0.1mol?L-1=0.001mol，乙中生成的氢氧化铝的物质的量小于0.001mol，所以甲中沉淀比乙中多；当氨水过量，氢氧化钠恰好时，生成的沉淀取决于氯化铝，氯化铝的量相等，所以甲和乙中生成的沉淀一样多；当氨水和氢氧化钠都过量时，因氢氧化铝能溶于氢氧化钠但不溶于氨水，甲中生成的氢氧化铝为0.001mol，乙中生成的0.001mol氢氧化铝溶于过量的氢氧化钠，所以甲中沉淀比乙中多。通过以上分析知D正确。7. 某无色溶液含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO2-3；SO2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察
11、到的现象如下： 下列结论正确的是 A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是 C不能确定的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A略8. 由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10 g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2 L，则混合物中一定含有的金属是( ) A.锌 B.铁 C.铝 D.镁参考答案：C略9. 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A. 化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构B. 已
12、知含氧酸的酸性:H2ZO3H2XO3,则Z的非金属性强于XC. 若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭D. 通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质参考答案：B【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，元素W是制备一种高效电池的重要材料，W是Li元素，X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X为C元素，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Y是Al元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Z是S元素。【详解】A由CS2的结构式S=C=S可知，各原子均满足8电子的稳定结构，故A正确；B已知酸性：H2SO3H2CO3，但H2SO3不是S元素的最高价氧化物对应的水化物，所以不能说明S
13、的非金属性强于C，故B错误；CLi属于碱金属元素，和Na性质相近，常温下可以和水反应，在加热时也可以和CO2反应，所以Li着火时，不能用二氧化碳灭火器或水扑灭，故C正确；DNa、Mg、Al的性质活泼，通常采用电解熔融化合物的方法制备Na、Mg、Al单质，故D正确；答案选B。【点睛】本题考查原子结构和元素周期律的关系，根据题中信息正确推断元素类型是解题的关键，试题难度中等。本题的易错点是B项，注意H2SO3不是硫元素的最高价氧化物对应的水化物，不能用于判断硫和碳元素的非金属性强弱。10. 在探究氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论错误的是（）实验序号实验现象实验结论A氯水呈浅绿色氯水中含
14、有含有Cl2B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色氯水中含有HClOC向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀氯水中含有ClD向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生氯水中含有H+参考答案：B考点：探究氯水、氯气的漂白作用分析：氯气溶液水得到的溶液为氯水，氯水中，氯气大部分以分子形式存在，少量氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，次氯酸为弱电解质部分电离，生成氢离子和次氯酸根离子，据此解答解答：解：A氯气为黄绿色气体，氯水呈浅绿色，是因为溶解了氯气，故A正确；B向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液变成棕黄色，是因为发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，故B错误；C氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸，氯化氢为强电解质完全电离生成氢离子和氯离子，氯离子与银离子反应生成氯化银沉淀，故C正确；D向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，是因为，碳酸氢根离子与氯水中的氢离子发生反应生成水和二氧化碳，故D正确；故选：B点评：本题考
