《黑龙江省绥化市柞岗中学2022年高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市柞岗中学2022年高三化学下学期期末试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市柞岗中学2022年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的装置。下列有关叙述正确的是( ) A.氢氧燃料电池中向b极移动 B.该装置中只涉及两种形式的能量转化 C.电池正极电极反应式为= D.P型半导体连接的是电池负极 参考答案：C 略2. 某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是 （ ） A原混合
2、溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:2 BV-1：V2=l：5 CM点时生成的CO2为0.05mol Da曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3参考答案：D略3. 下列说法正确的是（ ）SO2的水溶液能导电，故SO2是电解质；将pH5的硫酸溶液稀释1000倍后，溶液中的SO42-与H+浓度的比值约为1：20； 在0.10molL-1CH3COOH溶液中加水稀释或加入少量CH3COONa晶体，溶液pH均增大；将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液的pH7时，c(NH4+)c(SO42)； 体积相同、pH相同的盐酸和醋酸溶液分别与锌粒反应，醋酸生成的氢气较多。 A B
3、C D 参考答案：B略4. 参考答案：AC5. 下列说法正确的是：（）A、化学式符合XOH（X代表某一元素）的物质一定是碱 B、分子式为C6H6的物质一定是苯C、最简单的烯烃一定是乙烯 D、含碳量最高的烃一定是乙炔参考答案：答案：C6. （08上海12校第二次联考）下列说法错误的是（ ） A压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁燃料，都属于碳氢化合物 B亚硝酸盐对人体有害，在肉类食品加工过程中不能添加亚硝酸钠 C空气中的硫氧化合物和氮氧化合物随雨水下降，若pH值小于5.6就成为酸雨 D木柴、稻草、麦秸、甘蔗渣等都有用于制造纤维素硝酸酯和纤维素乙酸酯参考答案：答案：B7. 按以下实验方案可以从海
4、洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。下列说法错误的是 （ ）A步骤(1)需要过滤装置 B步骤(2)需要用到分液漏斗 C步骤(3)需要用到坩埚 D步骤(4)需要蒸馏装置参考答案：C略8. 用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是A若无固体等剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2 C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出参考答案：B9. 电解尿素CO（NH2）2的碱性溶液制氢气的装置如图所示（电解池中隔膜仅阻止气体通过，a、b极均为惰性电极）。下列说法正确的是（ ） A电解时
5、，b极发生氧化反应 B溶液中OH一逐渐向b极移动 C电解时a极的电极反应式为：CO（NH2）2+ 80H 6e =十N2+6H2O D若在b极产生标况下224MlH2，则消耗尿素2g参考答案：C略10. (1998上海卷)下列电子式书写错误的是( ) 参考答案：B略11. 下列说法正确的是：（ ）AH、D、T属于同位素，H2、D2、T2属于同素异形体B氯水、氨水、王水是混合物，水银、水玻璃、水杨酸是纯净物CHCl、NH3、BaSO4是电解质，CO2、Cl2、CH3CH2OH是非电解质D水能、风能、生物质能是可再生能源，煤、石油、天然气是不可再生能源参考答案：D略12. 下列化学用语正确的是(
6、)AO2的结构示意图： BNa2S的电子式：C羟基的电子式： D氮分子的结构式：参考答案：A略13. 下列叙述中,可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是（）A在氧化-还原反应中,甲原子失去的电子比乙原子失去的电子多B同价态的阳离子,甲比乙的氧化性强C甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能D将甲、乙作电极组成原电池时,甲是正极参考答案：答案：C14. （山东省平度一中测试）钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3Fe+NaNO2+5N
7、aOH=3Na2FeO2+H2O+NH3 6Na2FeO2+NaNO2+5H2O=3 Na2FeO4+ NH3+7NaOH Na2FeO2+ Na2FeO4+2H2O=Fe3O4+4NaOH 下列说法正确的是（ ） A反应不是氧化还原反应 B该生产过程不产生任何污染 C整个反应过程中，每有5.6gFe参加反应转移0.8mol电子 D反应中的氧化剂是NaNO2参考答案：答案：C15. 已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数（25）1.8l0-54.9l0-10K1=4.3l0- K2=5.6l0-11根据上述电离常数分析，下列错误的是A25时，等物
8、质的量浓度的各溶液pH关系为：pH（Na2CO3）pH（NaCN）pH（CH3COONa）pH（NaHCO3）Ba mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中c(Na)=c(CN)，则a一定大于b C2NaCN + H2O + CO2 2HCN + Na2CO3D2CH3COOH+ Na2CO3 2 CH3COONa + H2O + CO2 参考答案：AC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度。（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6 mol/L盐酸、6 mol/L硫
9、酸和蒸馏水）回答下列问题：实验前必须检查装置的气密性。仪器连接好后，在中加适量的水，关闭A中分液漏斗阀门后微热试管，若看到，说明装置气密性好。装置A中液体试剂选用盐酸而不用硫酸，理由是。装置B的作用是。装置C的作用是。装置E中碱石灰的作用是。装置D中发生反应的化学方程式是。若开始时测得样品的质量为2.0 g，反应结束后测得气体体积为224 mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为。参考答案：答案：F（填G亦可），F中长导管水面上升，停止加热后水面下降（若填G则是A加热后G中导管口有气泡逸出）。（共2分）硫酸与CaCO3固体反应生成的CaSO4微溶于水，会覆盖在CaCO3固体表面，使反应不能持
10、续。（1分）除去气体中的HCl；干燥气体；吸收装置D中反应剩余的CO2。（各1分，共3分）2Na2O22CO22Na2CO3O2；（3分）Na2OCO2Na2CO3（3分）78%（3分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （12分）纳米氧化亚铜(Cu2O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO3)2稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO4溶液，再加入一定量的还原剂肼（N2H4），加热并保持温度在90。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：4CuSO4 + N
11、2H4 + 8KOH 2Cu2O + N2+ 4K2SO4 + 6H2O（1）电化学法制备Cu2O时，铜棒做 极，阴极生成Cu2O的电极反应式为 。（2）湿化学法中，检验纳米Cu2O已经生成的实验方法是 。（3）湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu2O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，试计算产品中Cu2O的质量分数。参考答案：（12分）（1）阳极（2分） 2Cu2+ + 2e+ H2O = Cu2O+2H+ （2分）（2）丁达尔效应（或详细叙述操作）（2分）（3）n(Cu2O) 144molL1 + n(Cu) 64molL
12、1 =1.760 g n(Cu2O) 2 + n(Cu) 2 = 0.224/22.4 mol 3 （3分） 解得：n(Cu2O)= 0.01 mol n(Cu)=0.005 mol w(Cu2O) = 0.818（3分）略18. （9分）向Fe3O4和 Fe的固体混合物6.88g中加入50ml 2 molL1H2SO4，恰好使固体完全溶解，并放出一定量气体。在所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红色。（1） 写出Fe3O4和稀H2SO4反应的化学方程式_。（2） 混合物中Fe3O4和 Fe的物质的量（写出计算过程）。（3） 求反应中产生的气体在标准状况下的体积。（写出计算过程）。（4） 若用
13、足量的CO在高温下与相同质量的上述固体混合物反应，求最终能得到铁的质量。（写出计算过程）。参考答案：（9分）（1）_Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O_（1分）（2）n（Fe3O4）=_0.02_ mol； n（Fe）=_0.04_ mol 。（每空2分）（3）_448_ ml（2分） （4）_5.6_g（2分）略19. （10分）取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物与250ml 1.00mo1L-1过量盐酸反应，生成2.016LCO2（标准状况），然后加入500ml 0.100mo1L-1Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0ml，1.00mo1L
