《黑龙江省绥化市榆林中学2020年高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市榆林中学2020年高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市榆林中学2020年高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各组顺序的排列不正确的是A热稳定性：H2SPH3AsH3 B氧化性：Al3+ Mg2+ Na+C离子半径：Cl-S 2-O2- D酸性：HClO4H2SO4H3PO4参考答案：C略2. 根据下列三个反应，判断物质的氧化性由强到弱的顺序正确的是()2Fe32I=2Fe2I22Fe2Cl2=2Fe32Cl2MnO4-10Cl16H=2Mn25Cl28H2OA.Fe3Cl2 MnO4- B.Fe3Cl2I2C.I2Cl2Fe3D. M
2、nO4-Cl2Fe3参考答案：D根据：氧化剂还原剂氧化产物还原产物，氧化性：氧化剂氧化产物。中氧化剂是Fe3，氧化产物是I2；中氧化剂是Cl2，氧化产物是Fe3；中氧化剂是MnO4-，氧化产物是Cl2；故氧化性：MnO4-Cl2Fe3I2，D项正确。3. 下列反应的离子反应方程式正确的是：A实验室用氨水、氯化铁溶液制备少量Fe(OH)3：Fe3+ 3OH=Fe(OH)3BBa(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2+ SO42-= BaSO4C少量二氧化硫气体通入次氯酸钠溶液中：SO2+3ClO-+H2O =SO42-+Cl-+2HClOD碳酸氢钠溶液与过量澄清石灰水反应 2HCO3-+Ca2+
3、 2OH- =CaCO3+2H2O +CO32-参考答案：C略4. 一定温度下，把2.5 mol A和2.5 mol B混合盛入容积为2 L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)B(s)x C(g)2D(g)，经5 s反应达平衡，在此5 s内C的平均反应速率为0.2 molL1s1，同时生成1 mol D，下列叙述中不正确的是A. 反应达到平衡状态时A的转化率为60%B. x=4C. 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为65D. 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态参考答案：C根据三段式，各组分的物质的量的变化量和平衡时各组分的物质的量，如下图所示，
4、平衡时生成C的物质的量为： 解得x=1；点 睛：本题考查化学平衡的计算，题目难度中等，注意根据三段式法计算平衡时各物质的物质的量是解答该题的关键，C是易错点，注意B的状态为固体。5. 在同温同压下，下列与气体体积大小有关的因素是 A.气体的种类 B.气体的分子数 C.分子本身的大小 D.分子间的平均距离参考答案：B略6. 下列有关元素的性质及其递变规律叙述正确的是A.IA族与VIIA族元素的原子间可形成共价化合物或离子化合物B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其元素的非金属性也越强C.非金属元素的气态氢化物的稳定性越强其沸点也越高D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力也越强参考答案
5、：A7. 下列物质属于纯净物的是 A己烷 B聚乙烯 C汽油 D天然气参考答案：A8. 下列图标中警示腐蚀性物品的是（ ）参考答案：C试题分析：A、该标志代表爆炸品，A错误；B、该标志代表剧毒品，B错误；C、该标志代表腐蚀品，C正确；D、该标志代表放射性物品，D错误；答案选C。【名师点晴】常用危险化学品按其主要危险特性分为8类，分别是爆炸品、易燃气体、易燃液体、易燃固体和自燃物品、氧化剂、有毒品、放射性物品、腐蚀品等，要求能看懂图中形状代表的含义。9. 黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，爆炸时的反应是：S+2KNO3+3C K2S+N2+3CO2，该反应的还原剂是AC BS C
6、KNO3 DS和KNO3参考答案：A略10. 电解熔融的氧化铝，当电路中通过10mol电子时，理论上析出铝的质量是 A、90g B、180g C、270g D、360g参考答案：A略11. 下表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素。下列说法正确的是 A五种元素一定都是非金属元素B五种元素的原子最外层电子数一定都大于2CX的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高DR的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸参考答案：B略12. 有A、B、C、D四种金属。将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀。将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈。将铜浸入B的盐溶液里，无明显
7、变化。如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出。据此判断它们的金属活动性由强到弱的顺序是 () AD、C、A、BBD、A、B、C CD、B、A、C DB、A、D、C参考答案：B略13. 在一个不传热的固定容积的密闭容器中可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 当m、n、p、q为任意整数时，达到平衡的标志是（ ）体系的压强不再改变 体系的温度不再改变各组分的浓度不再改变 各组分的质量分数不再改变反应速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q单位时间内m mol A断键反应，同时p mol C也断键反应 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 A B
8、C D参考答案：B14. 下列各组仪器常用于物质分离的是（）ABCD参考答案：C【考点】过滤、分离与注入溶液的仪器【分析】根据实验室用于物质的分离操作分析，常见分离操作有洗气、过滤、蒸发、蒸馏、分液等【解答】解：为量气装置，不能用于分离；为普通漏斗，可用于过滤分离；为分液漏斗，可用于萃取、分液操作；为容量瓶，可用于配制一定物质的量浓度的溶液；为研钵，用来研磨固体药品；为蒸馏烧瓶，可用来蒸馏分离沸点不同的液体则能用来分离的有，故选C15. 关于金属钾的叙述中，错误的是( )。A与水反应时，比钠还剧烈 B它的原子半径比钠的原子半径小C密度比钠小 D它可以作还原剂参考答案：B二、实验题（本题包括1个
9、小题，共10分）16. 如图，在左试管中先加入3mL的乙醇，并在摇动下缓缓加入2mL浓硫酸，再加入2mL乙酸，充分摇匀在右试管中加入5mL饱和Na2CO3溶液按图连接好装置，用酒精灯缓慢加热（1）写出左试管中主要反应的方程式 ；（2）加入浓硫酸的作用： ； ；（3）饱和Na2CO3的作用是： ； ； （4）反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是： ； ；（已知乙酸乙酯的沸点为77；乙醇的沸点为78.5；乙酸的沸点为117.9）（5）分离右试管中所得乙酸乙酯和Na2CO3溶液的操作为（只填名称） _，所需主要仪器_ （6）实验生成的乙酸乙酯，其密度比水 参考答案：（1）CH3COOH+CH3
10、CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）催化剂、吸水剂；（3）除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）分液；分液漏斗；（6）小解：（1）装置中发生的反应是醋酸和乙醇在浓硫酸催化作用下发生酯化反应，生成乙酸乙酯和水，反应的化学方程式为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；故答案为：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O；（2）浓硫酸有吸水性，促进该反应向正反应方向移动，浓硫酸能加快反应速率，所以浓硫酸作催化剂；故答案为：催化剂、吸水剂；（3）碳酸钠溶液中的
11、水溶解乙醇，能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，便于分层；故答案为：除去乙酸，吸收乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；（4）本实验反应开始时用小火加热，目的是加快反应速率，同时由于反应物乙酸、乙醇沸点较低，小火加热防止反应物为来得及反应而挥发损失，故答案为：加快反应速率，同时防止反应物为来得及反应而挥发损失；（5）乙酸乙酯的密度比水的小，制得的乙酸乙酯与碳酸钠溶液分层，且处于碳酸钠溶液的上面，因此分离的方法为分液，所用仪器为分液漏斗；故答案为：分液；分液漏斗；（6）在饱和碳酸钠上层产生有特殊香味的无色液体为乙酸乙酯，故密度小于水
12、，故答案为：小三、综合题（本题包括3个小题，共30分）5.6g铁与100mL的盐酸恰好完全反应，求：(1)生成的H2在标准状况下的体积。(2)盐酸的物质的量浓度。(3)取该盐酸10mL，加水稀释至100mL，求稀释后盐酸的物质的量浓度。参考答案：(1) Fe + 2HCl=FeCl2+H2ks5u 1mol 1mol5.6g/56g.mol-1 n1n1=0.1mol-1分V(H2)=22.4L/mol0.1mol=2.24L-1分(2) Fe + 2HCl=FeCl2+H21mol 2mol 0.1mol n2n2=0.2mol-1分 C(HCl)=0.2mol/0.1L=2molL-1-1分(3) 2molL11010-3L=C10010-3L -1分C=0.2molL1 -1分答：.18. （12分）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL水（1.00gcm3）中，所得盐酸的密度为1.18gcm3。试计算：（1）取出这种盐酸10.0mL，稀释至1.45L，所得稀盐酸的物质的量浓度。（2）在40.0mL 0.0650molL1 Na2CO3溶液中，逐滴加入（1）所配制的稀盐酸，
