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1、黑龙江省绥化市柞岗中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将铝粉和某铁的氧化物粉末混合均匀后再均分为两等分。一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应；另一份在高温下恰好完全反应后再与足量的稀H2SO4反应。上述两种情况下生成的气体的质量比为4:3，则该铁的氧化物为( ) A.FeO B.Fe2O3 C.Fe3O4 D.无法确定参考答案：C略2. 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是A能导电的有 B属于电解质的有C属于强电解质的有 D既不属于电解质又不属
2、于非电解质的有参考答案：D3. 下列有关实验的说法不正确的是 （ ）A. 当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离B. 结晶时，若溶质的溶解度越大，或溶质的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小C. 欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量之比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得到硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体D. 硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤，阿司匹林晶体过滤后用水洗涤参考答案：C略4. （08青岛质检）下列化学反应的离子方程式正确的是 （ ） A碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3+OH= CO23+H
3、2O B金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al+6OH=2AlO2+3H2 C用FeCl3溶液腐蚀铜电路板：2Fe3+Cu = 2Fe2+Cu2+ D以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2参考答案：答案：C5. 用98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制100mL 1 mol/L的稀硫酸现给出下列仪器（配制过程中可能用到）：100mL量筒 10mL量筒 50mL烧杯 托盘天平 100mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒，按使用仪器的先后顺序排列正确的是（）A B C D参考答案：D解析：98%的浓H2SO4的物资的量浓度为c=mol/L=18.4mol/L，配制1mol/L的
4、稀硫酸100mL，需要浓硫酸的体积为V=0.0054L，即5.4ml，应选择10ml量筒，实验时用10ml量筒量取5.4ml浓硫酸，因配制一定物质的量浓度的溶液需要量取、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，所以正确顺序为，故选：D6. 类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的。不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）AHCl的水溶液是强酸，HF的水溶液也是强酸 BCH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构 CO2与Cu反应生成CuO，S与Cu反应生成CuSDCaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2参考答案：答案：B7.
5、某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是()。AC3H8 BC4H10CC5H12 DC6H14参考答案：C略8. 下列说法错误的是A.常温下若将pH3的HR溶液与pH11的NaOH溶液等体积混合，测得pH7，则混合溶液的pH7B.在Na2S中存在：c（OH-）c（HS-）+2c（H2S）+c（H+）C.某单质X能从盐的溶液中置换出Y，当X是金属时，Y可能是金属，也可能是非金属D.虽然Ksp（BaSO4）Ksp（BaCO3），但还是可以将BaSO4固体转变成BaCO3的参考答案：A略9. 化学与生活是紧密相联的，下列关于生活化学的说法正确的是（） A随着人们生活节奏的加快，
6、方便的小包装食品已被广泛接受，为了防止中秋月饼等富脂食品氧化变质，延长食品的保质期，在包装袋中常放入生石灰B现在用的清洁燃料主要有两类：一类是压缩天然气，另一类为液化石油气，它们属于碳氢化合物C福尔马林是一种良好的杀毒剂，也可用来消毒自来水D保护加酶洗衣粉的洗涤效果，应用沸水溶解洗衣粉 参考答案：答案：B10. 有关右图的说法正确的是A构成原电池时溶液中SO42 移向Cu极B构成原电池时Cu极反应为： Cu2eCu2+C要使Fe极不被腐蚀，Cu片换Zn片或a接直流电源负极Da和b分别接直流电源正、负极，Fe片上有气体产生参考答案：C11. 下列实验方案不能达到预期目的的是选项实验方案预期目的A
7、将含有HCl的CO2气体通过饱和NaHCO3溶液除去CO2中的HClB向X溶液中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液检验X溶液中是否含有SO42-C向醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后若红色加深证明盐类的水解是吸热的D向含有少量苯酚的苯中加入NaOH溶液，振荡、静置、分液除去苯中的苯酚参考答案：B略12. 下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是（ ）选项实验操作和现象结论A加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，试管口处润湿的红色石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热，再加入银氨溶液，加热未出现银镜淀粉未水解C将H2S与SO2在集气瓶中混合，瓶内有黄色颗粒产生SO2具有氧化
8、性D向两支各盛有5mL 0.1mol/L KMnO4的试管中分别滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的试管先褪色在其他条件相同时，浓度越大，反应速率越快参考答案：C【详解】A、NH4HCO3不稳定，受热分解成NH3、H2O、CO2，NH3为碱性气体，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故A错误；B、醛基与银氨溶液发生银镜反应，应先加入NaOH除去硫酸，使溶液显碱性，再加银氨溶液，如果出现银镜，说明淀粉已水解，反之未水解，故B错误；C、H2S与SO2发生2H2SSO2=3S2H2O，从方程式中可以看出SO2中S的价态降低，体现SO2的氧化性，故C正确；D、
9、KMnO4与草酸发生反应，产生Mn2，其中Mn2作催化剂，因此验证浓度对反应速率的影响，不应该用KMnO4与草酸的反应，故D错误；答案选C。13. 10g含有杂质的CaCO3和足量的盐酸反应，产生CO20.1mol，则样品中可能含有的杂质是（ ） A、KHCO3 B、MgCO3 C、K2CO3 D、SiO2 参考答案：A略14. 电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下,用0.100 molL-1 NH3H2O滴定10 mL浓度均为0.100 molL-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是()A. 溶液中c(H+)为0.200 molL-1B. 溶液温
10、度高低为C. 点溶液中有c(Cl)c(CH3COO)D. 点后因离子数目减少使电导率略降低参考答案：CA醋酸为弱电解质，点溶液c（H+）0.2 mol/L，故A错误；B酸碱中和反应放热，点溶液的温度一定比点的低，故B错误；C.恰好完全反应生成氯化铵和醋酸铵，其中NH4+和CH3COO发生微弱水解，则点溶液中c（NH4+）c（Cl）c（CH3COO），故C正确；D点后，溶液中离子浓度减小导致电导率降低，故D错误。15. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状况下，11.2 LCCl4含有的分子数目为0.5NAB. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2NAC. 10g重水（D2O
11、）里含有的电子数为10NAD标准状况下，22.4 LNO2气体含有的分子数目小于NA 参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （11分）磁材氧化铁的化学名称是氧化铁（Fe2O3），它是电子、电信工业的磁性材料，工业上采用生产钛白粉的下脚料（含大量FeSO4的废液）为原料来制备磁材氧化铁。已知煅烧中的化学反应方程式为：FeCO3 FeO+CO2，4FeO+O2 2Fe2O3（1）用98%的H2SO4的配制500mL的20%的H2SO4，所需玻璃仪器是 A、玻璃棒 B、烧杯 C、漏斗 D、250mL容量瓶E、500mL容量瓶 F、胶头滴管（2）浓缩结晶后得到的晶体是 （填化学
12、式），A中溶质是 ；此溶液中各离子的浓度大小比较为： 。（3）20%H2SO4和铁皮的作用分别是 。（4）检验滤液中含有NH4+的方法是 （5）写出步骤“合成”中发生的化学变化（用化学方程式表示）： 。参考答案：（1）ABEF（2）FeSO47H2O (NH4)2SO4 c(NH4+)c(SO42)c(H+)c(OH)（3）硫酸的作用是抑制Fe2+的水解，铁皮的作用是防止Fe2+的氧化（4）在试管中取滤液少许，加入足量的NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验，若试纸变蓝色，则证明滤液中含有NH4+（5）FeSO4+2NH4HCO3FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O略三、综合题
13、（本题包括3个小题，共30分）17. 三草酸合铁酸钾晶体是一种光敏材料，可以通过下列流程来制备：（1）“过滤”前加入H2C2O4的目的是将Fe2+转化为FeC2O4?2H2O沉淀；“氧化”时加入H2C2O4的目的是：参与“氧化”时的反应， （2）“氧化”过程中反应的化学方程式为 （3）称取9.82g K3Fe（C2O4）3?3H2O固体加热分解，在110时完全失去结晶水；继续加热到一定温度，反应一段时间后得到混合气体CO、CO2（标准状况下的体积为2.016L）和固体M研究分析可知：M中含有K2CO3和另外两种物质（铁元素不以三价形式存在）；M的质量为5.42gCO的物质的量为0.04mol计算M中各成分的物质的量（写出计算过程）参考答案：（1）调节溶液的pH；
