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1、黑龙江省绥化市新胜中学高二化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列表达式错误的是A甲基的电子式： B碳原子的价电子轨道表示式：C硫离子的核外电子排布式：1s22s22p6 D碳14原子：14 6C参考答案：C略2. 下列说法不正确的是( )A变色硅胶干燥剂含有CoCl2，干燥剂呈蓝色时，表示不具有吸水干燥功能B“硝基苯制备”实验中，将温度计插入水浴，但水银球不能与烧杯底部和烧杯壁接触C“中和滴定”实验中，容量瓶和锥形瓶用蒸馏水洗净后即可使用，滴定管和移液管用蒸馏水洗净后，必须干燥或润洗后方可使用D除去干
2、燥CO2中混有的少量SO2，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液、浓硫酸的洗气瓶参考答案：A略3. 下列说法中正确的是 （ ） A 对垃圾进行分类要严格执行国际统一的标准 B 对垃圾进行分类的主要目的是便于垃圾的存放C 凡是废纸都可以归为纸类垃圾进行回收D 学生在课堂上用过的废纸可以积攒起来进行回收利用参考答案：D略4. 氨水显弱碱性的主要原因是A通常状况下，氨的溶解度不大 B氨水中的NH3H2O电离出少量的OH-溶于水的氨分子只的少量电离 氨本身的碱性弱参考答案：B5. 下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反
3、应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大参考答案：CA增大压强，如果能改变体积，最终改变浓度，活化分子数才能增加，化学反应速率才能增大，错误；B缩小容器体积，活化分子百分数不变，活化分子数增多，化学反应速率增大，错误；C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞，正确；D若反应物是固体，加入反应物，活化分子百分数不变，化学反应速率不变，选C。6. 下列各项表达式正确的是AS2的结构示意图： BNa2S的电子式： C基态碳原子的电子排布式：ls22s12p3 DN2的结构式：:NN参考答案：A略7. 用可溶性钡盐检验SO42-离子
4、的存在时，先在待测溶液中加入盐酸，其作用是 A形成较多的白色沉淀 B形成的沉淀纯度更高C排除Ba2+以外的其它阳离子的干扰D排除SO42-以外的其它阴离子及Ag+的干扰 参考答案：D略8. 在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gcm3，质量分数为w，其中含NH的物质的量为b mol。下列叙述中正确的是()A. 溶质的物质的量浓度cmolL1B. 溶质的质量分数为w100%C. 溶液中c(OH)molL1D. 上述溶液中再加入V mL水后，所得溶液的质量分数大于0.5w参考答案：AA. a g NH3的物质的量为 mol，则溶质的物质的量浓度c= molL
5、1，故A正确；B. 溶质的质量分数为w= 100%，故B错误；C. 溶液中的OH?来源于一水合氨的电离和水的电离，NH4+的浓度为：bmolV10?3L= mol/L，一水合氨的电离方程式为：NH3?H2O?NH4+OH?，由电离方程式可知，一水合氨电离出的OH?浓度为 mol/L，由溶液电荷守恒得：c(OH?)= c(NH4+)+c(H+)= mol?L?1+c(H+)，故C错误；D. 水的密度大于氨水，相等体积的氨水和水相比，水的质量大，等体积混合后溶液的质量大于原氨水的2倍，混合液中氨气的质量与原氨水中氨气的质量相同，等体积混合所得溶液溶质的质量分数小于0.5w，故D错误；答案选A。点睛
6、：本题主要考查溶液物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的计算，明确物质的量浓度、溶质质量分数等物理量的概念及计算公式是解题的关键，同时要注意在氨水溶液中溶质以氨气计算，试题难度中等。9. 下列叙述正确的是 A同主族金属的原子半径越大熔点越高 B稀有气体原子序数越大原子半径越大 C原子的最外层电子数越大越容易得到电子 D同周期元素的原子半径越小越易失去电子参考答案：B10. 用二根铂丝作电极插入KOH溶液中，分别向两极通入甲烷和氧气，可作为一种燃料电池的模拟装置。试判断下列说法正确的是( )A通氧气的铂极为负极 B此电池反应为CH4+2O2=CO2+2H2OC此电池放电时，KOH浓度减小 D此电池
7、放电时，电子由负极通过电解质溶液移向正极参考答案：C略11. L 多巴是一种有机物，它可用于帕金森综合症的治疗，其结构简式如右图所示，这种药物的研制是基于获得2000年诺贝尔生理学和医学奖、2001年诺贝尔化学奖的研究成果。下列关于 L多巴酸性质的叙述正确的是（ ）A只能与碱反应，不能与酸反应 B1mol该物质最多可与4molNaOH反应C该物质不能使酸性KMnO4褪色 D1mol该物质最多可与1.5molHBr反应参考答案：B略12. 已知下列三个反应：2Fe2Cl22Fe32Cl 2Fe3Cu2Fe2Cu2 FeCu2Fe2Cu试推断结论：具有还原性物质的还原性强弱：FeCuFe2Cl C
8、lFe2FeCu具有氧化性物质的氧化性强弱：Fe3Cl2Fe2Cu2Cl2Fe3Cu2Fe2其中结论正确的是A、 B、 C、 D、参考答案：C略13. 下列气体所含原子数最多的是A7g CO B14g N2 C7.5g C2H6 D24g O2参考答案：C略14. 在一个容积固定的密闭容器中充入1mol HI，建立如下平衡：2HI(g)H2(g)+I2(g)，测得HI的转化率为a%。若其他条件不变，在上述平衡体系中再充入1mol HI，待新平衡建立时，HI的转化率为b%，则a、b的关系为 ( ) Aab Bab CabD无法确定参考答案：C略15. 下列过程属于物理变化的是A活性炭使红墨水褪色
9、 BSO2使品红溶液褪色C漂白粉使某些染料褪色 D氯水使有色布条褪色参考答案：A试题分析：活性炭有吸附性使红墨水褪色，属于物理变化，故A正确；SO2能与品红结合生成无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故B错误； 漂白粉有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故C错误；氯水有强氧化性，能将有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；答案选A.考点：物理变化和化学变化二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （7分）为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：在圆底烧瓶中加入适量的乙醇与浓硫酸的混合物，加热到170时生成乙烯。甲同学将
10、生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。乙同学发现甲同学实验中，圆底烧瓶中液体变黑，尾气夹杂有刺激性气味的气体，推测在制得的乙烯中还有可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去之，再与溴水反应。请回答问题：（1）甲同学设计的实验不能验证乙烯与溴发生加成反应，其理由是 ；a使溴水褪色的反应，未必是加成反应 b使溴水褪色的反应，就是加成反应c使溴水褪色的物质，未必是乙烯 d使溴水褪色的物质，就是乙烯（2）乙同学推测此乙烯气中可能含有一种杂质气体是 ，验证过程中必须全部除去，于是设计了如下流程装置图用以证明自己的杂质猜想并验证乙烯与溴水的加成反应，写出装置内所放化
11、学药品。已知b瓶盛放氢氧化钠溶液，d瓶盛放溴水，而a c瓶盛放的化学药品相同，那么应该是 溶液， 写出有关方程式乙烯与溴水反应 ；该杂质与溴水反应 。（3）1928年德国化学家第尔斯和他的学生阿尔德首次发现和记载一种新型反应，他们因此获得1950年的诺贝尔化学奖，该反应被命名为第尔斯阿尔德反应，简称DA反应。该反应是一种环加成反应，凡含有双键或三键的不饱和化合物，可以和链状或环状含共轭双烯体系发生1,4加成反应，通常生成一个六元环，该反应条件温和，产率很高，是有机化学合成反应中非常重要的碳碳键形成的手段之一，也是现代有机合成里常用的反应之一。乙烯与1,3-丁二烯（共轭双烯体系的代表物）在一定条
12、件下能够发生DA反应，得到环己烯。请用键线式书写该方程式 。写出环己烯的一种链状的同分异构体的结构简式 。参考答案：（1）a c （漏写一个不给分） （2） SO2； 品红（溶液）， CH2=CH2 +Br2CH2BrCH2Br SO2+Br2 +2H2O=2HBr + H2SO4（3）方程式略。 CHCH(CH2)3CH3 (符合要求均可)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）在25时，用石墨电极电解2.0L，2.5mol/LCuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答：（1）转移电子的物质的量；（2）标准状况下得到O2的体积多少升？（3）电解液的pH=？（4）相同情况下如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片的质量相差多少？电解液的pH是否变化？ 参考答案： （1）设转移电子的物质的量为x ，阴极：2Cu2+ + 4e = 2Cu2 4 2 X 4：x=2:0.1mol x=0.2mol （2分） （2）设生成氧气的体积为V升阳极：4OH 4e= 2H2O + O2 4 4mol 22.4L n(OH) 0.2mol V 4mol ：0.2mol =22.4L：V V=1.12L（2分）
