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1、黑龙江省绥化市新民中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 既可以用来鉴别甲烷和乙烯，又可以用来除去甲烷中混有的少量乙烯的是A.气体通过盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶 B.气体通过盛有足量溴水的洗气瓶 C.气体通过盛有足量蒸馏水的洗气瓶 D.气体与适量HCl混合参考答案：B2. 在如图用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（）A锌片是正极，铜片上有气泡产生B电流方向是从锌片流向铜片C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动D电解液的PH值逐渐减少参考答案：C【考
2、点】原电池和电解池的工作原理【分析】在Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置中，Zn活泼作负极，电流由正极流向负极，阴离子向负极移动，氢离子参加反应生成氢气，则氢离子减少，溶液的pH增大，以此来分析【解答】解：A锌片是负极，铜片上有气泡产生，故A错误；B电流方向是从Cu片经导线流向Zn片，故B错误；C溶液中的阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D因氢离子参加反应生成氢气，氢离子减少，则电解液的pH增大，故D错误故选C3. 丁烷2-甲基丙烷戊烷2-甲基丁烷2,2-二甲基丙烷，物质沸点的排列顺序正确的是A. B. C. D. 参考答案：C试题分析：烷烃同系物的沸点随碳原子数的递增逐渐升高，
3、在碳原子数相同的条件下，所含的支链越多，沸点越低，则根据有机物的结构简式可知，答案选C。点评：该题是基础性试题的考查，侧重对教材基础知识的检验，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的关键是记住烷烃同系物的沸点变化规律，然后结合有机物的结构简式灵活运用即可。4. 某固体混合物中含有钠元素和氧元素，把此混合物放入水中能生成两种气体。下列叙述中正确的是（ ）A此混合物中至少由两种物质组成 B此混合物一定由三种物质组成C此混合物一定由两种物质组成 D此混合物中一定含有氧化钠（）参考答案：A略5. 有关化学实验的下列操作中，一般情况下不能相互接触的是 （
4、） A. 过滤操作中，玻璃棒与三层滤纸B. 过滤操作中，漏斗径与烧杯内壁C. 分液操作中，分液漏斗径与烧杯内壁来源:高考资源网D. 用胶头滴管向试管滴液体时，滴管尖端与试管内壁参考答案：D略6. 下列关于物质分类的说法正确的是（）A金属氧化物都是碱性氧化物B氨水和液氯都是纯净物CCuSO4溶液和Al（OH）3胶体都能产生丁达尔效应D碳酸氢钠属于盐类参考答案：D【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系【分析】A碱性氧化物：能跟酸起反应，生成一种盐和水的氧化物叫碱性氧化物（且生成物只能有盐和水，不可以有任何其它物质生成）；B含有一种物质的为纯净物；C丁达尔效应为胶体特有性质；D一类金属离子或铵
5、根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物为盐【解答】解：A金属氧化物不都是碱性氧化物，如过氧化钠，故A错误；B氨水中含有氨气、一水合氨、水分子等，属于混合物，故B错误；C硫酸铜溶液不属于胶体，不具有丁达尔效应，故C错误；D碳酸氢钠电离产生钠离子和碳酸氢根离子，属于盐，故D正确；故选：D7. 下列叙述正确的是A. CH4的摩尔质量是16gB. lmolO2的质量是32g/molC. 标准状况下，1mol任何物质的体积均为22.4LD. l.204l023个CO2分子的质量是8.8g参考答案：DA、CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B、lmolO2的质量是32g，B错误；C、标
6、准状况下，1mol任何气态物质的体积约为22.4L，C错误；D、1.204l023个CO2分子的物质的量是1.20410236.021023/mol0.2mol，质量是0.2mol44g/mol8.8g，D正确，答案选D。8. 等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是( )A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：2参考答案：D考点：离子方程式的有关计算 专题：计算题分析：根据与等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则等体积的NaC1、MgCl2、A1Cl3三种溶液
7、中Cl的物质的量相等，以此来计算解答：解：设NaC1、MgCl2、A1Cl3的物质的量分别为x、y、z，由分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则种溶液中Cl的物质的量相等，x=y2=z3，解得x：y：z=6：3：2，因溶液的体积相同，则物质的量之比等于浓度之比，所以浓度之比为6：3：2，故选D点评：本题考查学生利用离子反应的计算，明确离子之间的关系得出物质的物质的量的关系是解答本题的关键，难度不大9. 下列物质只含有离子键的是A. CO2B. CaCl2C. NH4ClD. NaOH参考答案：B【详解】A二氧化碳分子中C、O原子之间只存在共价键，选项A错误；B氯化钙中钙离子和氯离子之
8、间只存在离子键，选项B正确；C氯化铵中铵根离子和氯离子之间存在离子键、铵根离子中N、H原子之间存在共价键，选项C错误；DNaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O、H原子之间存在共价键，选项D错误；答案选B。10. 下列关于钠及其化合物的叙述错误的是? A取用金属钠时，所需用品一般有小刀、镊子、滤纸、玻璃片B金属钠与Ca(HCO3)2溶液反应时，既有白色沉淀又有气体逸出C生理盐水的质量分数为0.9%，与人体的血液中含量相同，它的溶质是NaClDNa2O2与酸反应生成盐和水，所以Na2O2是碱性氧化物参考答案：D11. 2012年2月新华网报道，加拿大开发出生产医用放射性同位素99 43Tc
9、的简单方法。下列关于 99 43Tc的叙述正确的是（ ）A原子序数是99 B电子数是43 C中子数是99 D质量数是43 参考答案：B略12. 下列说法正确的是（）A. 1mol任何气体的体积都是22.4LB. 1molH2的质量是2g?mol-1，它所占的体积是22.4L?mol-1C. 标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD. 标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L参考答案：DA、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计
10、算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。13. 关于氧化还原反应的说法，正确的是（）A物质失去的电子数越多，其还原性越强B物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应C某元素由化合态变为游离态，则它一定被还原D置换反应一定属于氧化还原反应参考答案：D【考点】氧化还原反应【分析】A还原性与失去电子的多少无关；B含元素化合价升高的物质为还原剂，发生氧化反应；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低；D置换反应中一定存在元素的化合价变化【解答】解：A还原性
11、与失去电子的多少无关，而与失去电子的难易有关，故A错误；B含元素化合价升高的物质为还原剂，失去电子被氧化，发生氧化反应，故B错误；C元素由化合态变为游离态，元素的化合价可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合态变为游离态，可发生氧化反应，也可能是还原反应，故C错误；D置换反应中一定存在元素的化合价变化，则一定为氧化还原反应，故D正确；故选D14. 泡沫灭火器内装的药液之一是饱和NaHCO3溶液，而不选用更廉价的饱和Na2CO3溶液。其原因是( )NaHCO3比Na2CO3稳定，便于长期保存NaHCO3与酸反应产生气泡比Na2CO3快质量相同的两种钠盐，NaHCO3与足量酸反应产
12、生CO2气体多产生相同质量的CO2，消耗的酸量NaHCO3比Na2CO3少A. B. C. D. 参考答案：A略15. 下列叙述不正确的是A工业上电解饱和食盐水的阳极反应：2Cl2e=Cl2B铁船船体上镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+ 2H2O+4e= 4OHD原电池负极发生的电极反应是还原反应参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某实验小组利用下图所列装置进行“铁与水蒸气反应”的实验，并利用产物进一步制取FeCl3?6H2O晶体（图中夹持及尾气处理装置均已略去）请回答下列问题：（1）装置B中发生反应的化学方程式是_（2）E中出现的现象
13、是_（3）该小组把B中反应后的产物加入到足量的盐酸中，用该溶液制取FeCl3?6H2O晶体欲检验溶液中含有Fe3+，选用的试剂为_，现象是_该实验小组同学用上述试剂没有检测到Fe3+，用离子方程式解释滤液中不存在Fe3+可能的原因：_将此滤液中FeCl2完全氧化为FeCl3最好选择下列物质中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液浓缩结晶前需要用实验证明FeCl2已完全氧化，实验方法是：_（4）请写出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液产生的白色沉淀最后变成红褐色沉淀的化学方程式_， 该反应中消耗1mol氧化剂转移 _ mol电子参考答案：(1)3Fe+4H2O（
14、g） Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末变成紫红色，管壁产生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液变血红色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B用小试管取用反应后的溶液12ml，滴入几滴铁氰化钾溶液，溶液没有生成蓝色沉淀则证明氯化亚铁已被全部氧化 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4【分析】根据二价铁和三价铁的性质分析解答；根据氧化还原反应的本质和特征分析解答。【详解】(1) Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2，反应的化学方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案为：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；(2) Fe与水蒸气反应生成的H2，还原氧化铜生成Cu
