《黑龙江省绥化市新民中学2022年高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新民中学2022年高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新民中学2022年高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 检验试管中盛有的少量白色固体是铵盐的方法是（）A将固体加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝B加水溶解，用PH试纸测溶液的酸碱性C加入NaOH溶液，加热，再滴入酚酞试液D加入NaOH溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在试管口检验，看是否变蓝参考答案：D2. 下列叙述正确的是 A纯碱、烧碱均属碱 B液氯中只含氯分子一种微粒 C凡能电离出的化合物均属酸D盐类物质一定含有金属离子参考答案：B3. 下列离子方程式书写正确的是（ ）
2、 A.金属铜与硝酸银溶液反应：CuAg+ Cu2+AgB.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ SO42- BaSO4C.氯气与水反应：H2OCl22H+Cl+ClOD.氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：Cl22OH ClClOH2O参考答案：D略4. HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 ( )A 、 CH4H2OHFSiH4 B 、 SiH4HFCH4H2OC、 SiH4CH4H2OHF D 、 H2OCH4HFSiH4参考答案：C略5. 合金与纯金属制成的金属材料相比，优点是()合金的硬度一般比它的各成分金属的大；一般地，合金的熔点比它的各成分金属的低；改变原
3、料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金；合金比纯金属的导电性能更强；合金比纯金属的应用范围更广泛。ABC D参考答案：A解析：合金一般比成分金属熔点低，硬度大，具有更好的机械加工性能，故应用范围更广泛，但合金的导电性却不一定比纯金属更强，比如铝合金的导电性比纯铝要差。6. A、B、C、D、五种元素同周期，且从左到右按原子序数的递增（原子序数为五个连续的自然数）的顺序排列如下：ABCDE下列说法正确的是（ ）A若HnCOm为强酸，则D元素肯定是活泼的非金属元素B若A(OH)n为强碱，则B(OH)m也一定为强碱C若C的最高正化合价为+5价，则五种元素均为非金属元素D若D的最低负化
4、合价为-2价，则E的最高正价为+6价参考答案：A略7. 在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入锌粉, 下列说法中不正确的是 A若锌粉有剩余, 则不溶物中一定有铜，可能有铁B若锌粉有剩余, 则溶液中的金属阳离子只有Zn2+C若锌粉无剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 则一定有Fe2+D若锌粉无剩余, 且溶液中无Cu2+，则一定有Zn2+,一定无Fe3+，但不能确定有无Fe2+参考答案：A8. 下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是 （）A乙烷 B乙烯 C乙醇 D苯 参考答案：D略9. 下列条件下，两瓶气体所含原子数一定相等的是A同
5、质量、不同密度的N2和CO B同温度、同体积的H2和N2C同体积、不同密度的O2 和O3 D同压强、同体积的N2O和CO2参考答案：A略10. 设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A. 1mol/L的NaCl溶液中含有的离子总数为2NAB. 1 mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为2NAC. 标准状况下，22.4LH2O含有的 HO键数为2NAD. 18g 18O2中含有的中子数为10NA参考答案：DA、未告知溶液的体积，无法计算此溶液中的离子总数，故A错误。B1mol过氧化钠与足量的二氧化碳反应生成0.5mol氧气，反应中转移了1mol电子，转移电子数为NA，故B
6、错误；C、标况下，水不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D18g 18O2物质的量为0.5mol，一个氧原子含有10个中子，因此0.5mol 18O2中含有10 NA个中子，故D正确；故选D。11. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是A. 最简单气态氢化物的热稳定性:YXYW D. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物参考答案：A分析：W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润
7、的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，X的最简单氢化物为NH3，这四种元素可以组成离子化合物，W是H元素，Y为O元素，Z为硫。详解：A. 最简单气态氢化物的热稳定性:H2ONH3，YZ，故A错误；B. X.Y的简单离子分别为：O2、N3，最外层均为8电子稳定结构，具有相同的电子层结构，故B正确；C. 同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，原子半径大小顺序是ZXYW，故C正确；D.N与N、N与H，均以共用电子对形成共价键， W、X组成的化合物X2W4是共价化合物，故D正确；故选A。点睛：本题考查位置、结构与性质，解题关键：把握元素的位置、性质、原子结构推断元素，侧重分析与应用能力的考
8、查，难点：四种非金属元素可以组成离子化合物，X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,可知X为N，Y、Z位于同一主族,盐为硫酸的铵盐或酸式盐，或亚硫酸的铵盐或酸式盐12. 下列有关电池的说法错误的是 A. 手机上用的锂离子电池属于二次电池B. 铅蓄电池中负极为铅，电解质是硫酸C. 氢氧燃料电池正极输入氢气，负极输入空气D. 锌锰干电池即使不用，长久放置也会失效参考答案：C略13. 已知下列反应 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + 2KCl + I2 判断下列物质氧化能力由强到弱的顺序（ ）A.Fe3+ Cl2 I2 B.Cl2 Fe3+
9、 I2C.I2 Cl2 Fe3+ D.Cl2 I2 Fe3+参考答案：B14. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 在密闭容器中，0.1mol O2和0.2mol SO2在催化剂作用下充分反应生成SO3分子数为0.2NAB. 20g D2O含有的质子数为10NAC. 1L 0.1mol/L HF 溶液中含有共价键数目为0.1NAD. 标况下，11.2L 苯中含分子的数目为0.5NA参考答案：B【详解】A该反应为可逆反应，故生成的SO3分子数小于0.2NA，A项错误；B20g D2O的物质的量为1mol，每个D2O分子中含有10个质子，所以1mol D2O分子中含有质子数为10N
10、A，B项正确；CHF在水中是部分电离的，再加上要考虑水分子中的共价键，所以1L 0.1mol/L HF溶液中的共价键数目不是0.1NA，C项错误；D在标准状况下苯是液体，不是气体，所以11.2L苯其分子数远远超过0.5NA，D项错误；所以答案选择B项。15. 下列有关二氧化硅的叙述中不正确的是（）A沙子、石英、水晶的主要成分都是SiO2BSiO2是制光导纤维的主要原料C硅酸可由SiO2直接制得DSiO2是酸性氧化物，一定条件下可与碱性氧化物或碱反应参考答案：C考点：硅和二氧化硅专题：碳族元素分析：A石英、水晶的主要成分都是SiO2；B光导纤维的主要成分是二氧化硅；C二氧化硅不溶于水，与水不反应
11、；D酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物解答：解：A沙子、石英、水晶的主要成分都是二氧化硅，故A错误； B制造光导纤维的主要材料是SiO2，故B错误；C二氧化硅不溶于水，与水不反应，二氧化硅不能一步反应得到硅酸，故C正确；D酸性氧化物指与碱反应生成盐与水的氧化物，一定条件下均能与碱性氧化物或碱发生反应，故D错误故选C点评：本题考查硅及其化合物和酸性氧化物等知识，难度中等，需要学生对元素化合物知识掌握全面二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）蒸馏是实验室制备蒸馏水的常用方法。 图I是实验室制取蒸馏水的常用装置，图中明显的错误是 。仪器A的名称是 ，仪器B的名称是 。实验时A中
12、除加入少量自来水外，还需加入少量 ，其作用是 。图II装置也可用于少量蒸馏水的制取（加热及固定仪器略），其原理与图I完全相同。该装置中使用的玻璃导管较长，其作用是 ；烧杯中还应盛有的物质是 。参考答案：冷凝管进出水口颠倒（2分） 蒸馏烧瓶；冷凝器（各1分）碎瓷片；防止液体暴沸（各1分） 冷凝水蒸气；冰水（各1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分）把含硫酸铵和硝酸铵的混合液a L分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出，另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，试计算：原混合溶液中含有的NH4+为 mol；原溶液中NO3- 的浓度为 mol
13、/L 参考答案：略18. （4分）在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2mol气体M和3mol气体N混合，发生如下反应：2M(g)+ 3N(g) x Q(g)+3R(g)，经2min后，生成2.4molR，并测得Q的浓度为0.4mol/L。求：（1）用气体M来表示该反应的化学反应速率是多少？ （2）x的值-是多少？ 参考答案：（4分） (1)0.4mol/Lmin （2）x=1略19. 某气态烃在标准状况下的密度为3.215g/L，现取3.6g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重5.4g，碱石灰增重11g，求：（1）该烃的相对分子质量（2）确定该烃的分子式（3）已知该烃的一氯代物只有一种，写出该烃的结构简式_；参考答案：（1）72（2）C5H12（3）略
