《黑龙江省绥化市新民中学2020年高二化学上学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市新民中学2020年高二化学上学期期末试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市新民中学2020年高二化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 体积为V mL，密度为 g/mL的含有相对分子质量为M的某物质的溶液,其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/L，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是 ()参考答案：A略2. 下列各原子或离子的电子排布式错误的是（ ） A、K+ 1s22s22p63s23p6 B、F 1s22s22p5C、S2 1s22s22p63s23p4 D、Ar 1s22s22p63s23p6参考答案：C解：AK的原子核外电子数为19，失去最
2、外层4s电子，满足8电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故A正确； BF的质子数为9，最外层电子数为7，则电子排布式为1s22s22p5 ， 故B正确；CS的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构，则电子排布式为1s22s22p63s23p6 ，故C错误；DAr的质子数为18，电子排布式为1s22s22p63s23p6 ， 故D正确；故选C【分析】AK的原子核外电子数为19，失去最外层4s电子，满足8电子稳定结构；BF的质子数为9，最外层电子数为7；CS的质子数为16，得到2个电子变为离子，满足最外层8个电子稳定结构；DAr的质子数为18，按
3、照1s、2s、2p、3s、3p的顺序填充电子3. 下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是 （ ）A、CO2和SO2 B、CH4 和NH3 C、BeCl2 和BF3 D、C2H4 和C2H2参考答案：B略4. 下列各对物质中，一定互为同系物的是（ ）A.C2H6， C4H10 B.CH3COOH，HCOOCH3 C.C3H6，C4H8 D.C4H8O，C5H10O参考答案：A略5. 常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-12mol/L，则该溶液中一定不能大量存在的离子组是：ACu2+、NO3-、Cl-、Na+ BCa2+、HCO3-、Cl-、K+ CNH4+ 、Mg2+、NO3-、S
4、O42- DCl-、SO42-、K+、Na+参考答案：B略6. 常温时,将足量的AgCl分别加入下列各溶液中，AgCl的溶解度最小的是()A15mL 1.5 molL-1的AgNO3溶液 B10mL 2 molL-1的NaCl溶液C5mL 1 molL-1的AlCl3溶液 D5mL 1.4 molL-1的BaCl2溶液参考答案：C略7. 金属晶体的下列性质中，不能用金属晶体结构加以解释的是（ ） A、易导电 B、易导热 C、有延展性 D、易锈蚀参考答案：D略8. 下列说法中有明显错误的是A对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大B活化分子之
5、间发生的碰撞不一定为有效碰撞C升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大D加入适宜的催化剂，使分子能量增加从而可使活化分子的百分数大大增加，从而成千上万倍地增大反应速率参考答案：D略9. 已知有如下转化关系：H3CHOC2H5OHC2H4C2H5Br；则反应、的反应类型分别为A取代、加成、取代 B取代、取代、加成C氧化、加成、加成 D氧化、取代、取代参考答案：C10. 化学与人们的生活和健康密切相关。下列说法正确的是A利用葡萄糖和银氨溶液，可在玻璃上镀银B可以用米汤检验加碘食盐中的碘酸钾（KIO3）C调味剂和营养剂加得越多越好D使用青霉素时，直接静脉注射可以不用进行皮肤敏感试验参
6、考答案：A略11. 微粒间相互作用的能量：范德华力为a kJmol1，化学键为b kJmol1，氢键为c kJmol1，则一般情况下a、b、c的大小关系正确的是Aabc Bbac Ccba Dbca参考答案：D略12. 某实验小组对甲、乙、丙、丁四种固体样品的性质进行测试，结果如下表：物质性质甲乙丙丁熔点高低高低水溶性溶不溶不溶溶高温稳定分解稳定稳定导电性导电不导电不导电导电则这四种固体物质中最可能是有机物的是 （ ）A甲 B乙 C丙 D丁参考答案：B略13. 日本东京电力公司4月6日宣布，在注入俗称“水玻璃”的硅酸钠溶液等各种阻水材料后，6日凌晨确认已阻止污水从福岛核电站继续流出。下列有关“
7、水玻璃”的说法不正确的是： A硅酸钠水溶液显碱性 B硅酸钠水解的离子方程式可以表示为：SiO32+ 2H2O H2SiO3+ 2OHC“水玻璃”是制备硅胶和木材防火剂等的原料D硅酸钠可以表示为：Na2OSiO2参考答案：B略14. 大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂可在光的作用下分解产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用。在上述反应中，Cl是：（ ）（A）反应物 （B）生成物 （C）中间产物 （D）催化剂 参考答案：D略15. 现用胆矾（CuSO4?5H2O）配制0.1molL1的硫酸铜溶液，下列操作中合理的是 （ ）A称量时，将胆矾晶体直接放在托盘天平的右
8、盘上B准确称取16.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容C准确称取25.0g胆矾，溶于水，所得溶液恢复到室温，再转移至1000mL容量瓶中，定容D定容摇匀后发现溶液体积低于刻度线，再补加少量蒸馏水至刻度线参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 乙醇的脱水反应:(1)写出本题中制备1,2-二溴乙烷的两个化学反应方程式._ _ (2)安全瓶b可以防止倒吸,并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞请写出发生堵塞时瓶b中的现象._ _ .(3)容器c中NaOH溶液的作用是:_ _.(4)某学生在做此实验时,使用一定量的液溴,当溴全部褪色时,所消耗
9、乙醇和浓硫酸混合液的量,比正常情况下超过许多.如果装置的气密性没有问题,试分析其可能的原因._ 参考答案：(1)略(2)装置b中的液面下降，而长直导管的液面上升，甚至由液体溢出。(3)除去C2H4中含有的SO2和CO2等杂质气体。（4）反应温度过高或者过低；产生的气体气流速度太快；浓硫酸和乙醇的比例不但，导致大量酒精挥发。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 下列化合物：HCl NaOH CH3COOH NH3H2O CH3COONa NH4Cl C2H5OH SO2（1）属于弱电解质的是 ，溶液呈碱性的有 （填序号）。（2）常温下0.01mol/L NaOH溶液的pH= ；pH=1
10、1的CH3COONa溶液中由水电离产生的c(OH) = 。（3）用离子方程式表示CH3COONa溶液呈碱性的原因 ，其溶液中离子浓度按由大到小的顺序为 。（4）常温下，向100 mL 0.01 molL1HA溶液逐滴加入0.02 molL1MOH 溶液，图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）。回答下列问题：由图中信息可知HA为_酸（填“强”或“弱”）。在滴加过程中，水的电离程度的变化是先 后 （填“增大”、“减小”或“不变”）K点对应的溶液中， c(M)c(MOH)= molL1。（5）在25 下，向浓度均为0.01 molL1的FeCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水
11、，先生成_沉淀(填化学式)，当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Cu2+)：c(Fe3+)= 。（已知25时KspFe(OH)3=4.01038, KspCu(OH)2=2.21020）（6）25时，将bmol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加aL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为_molL1。（NH3H2O的电离平衡常数取Kb = 2105 molL1）参考答案：（1）、 （2） 12 、 1103 molL（3）CH3COO + H2O CH3COOH + OH、c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）（4） 强 增大 减小 0.01（5）Fe(OH)3 5.
12、51014 （6）b/200a18. 硫化铝为什么不能在水中重结晶?写出有关反应方程式.参考答案：因硫化铝属弱酸弱碱盐，阴阳两种离子都发生水解，而且相互促进.水解的最终产物是Al(OH)3和H2S，而得不到硫化铝，因此硫化铝在水中不能重结晶. 反应方程式: Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S19. 根据可逆反应：2I2HI2H2-O，设计如下图所示实验装置。B烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液，A烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯中用一倒置的装有饱和KI溶液的U型管相连，该装置称为盐桥，其作用是避免两烧杯中的溶液相混合，又能使两烧杯中的溶液因相连通而导电。C1、C2棒为惰性电极。进行如下操作： 向A溶液中逐滴加入浓HCl，发现电流计指针发生偏转；若改向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转。试回答以下问题：（1）两次操作中，可以观察到电流计指针偏转方向相反，为什么？试用化学平衡原理解释之 ；（2）操作过程中，C1棒上发生的电极反应式为： ，操作过程中C2棒上发生的电极反应式为： 。
