《黑龙江省绥化市教育学院附属中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《黑龙江省绥化市教育学院附属中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析（9页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、黑龙江省绥化市教育学院附属中学2020年高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向绝热恒容密闭容器中通人N2和H2,在一定条件下使反应达到平衡， n(H2)和n(NH3)随时间变化的关系如图所示。下列有关叙述一定正确的是A. c点表示NH3.生成速率与NH3分解速率相等B c点和e点H2的转化率相等C平衡后再升高温度，不利于氨的合成D. d点时：参考答案：略2. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO3)= 5 mol / L，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均
2、收集到11.2 L气体（标准状况），假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法不正确的是A原溶液中c(K+)为3 mol / L B上述电解过程中共转移1 mol电子C电解得到的Cu的质量为32 g D电解后溶液中c(H+)为2mol / L参考答案：B略3. 把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）A. 70% B. 30% C. 52.4% D. 22.2%参考答案：B由铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，沉淀经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，氧化铁
3、质量等于合金的质量，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，则合金中Al的质量分数等于氧化铁中氧的质量分数=100%=30%，故选B。4. 氨气主要用于生产硝酸、尿素和其他化学肥料，还可用作医药和农药的原料。下列关于氨气的说法正确的是()A氨气的水溶液能够导电，因此氨气为电解质B氨水稀释时溶液中各种微粒的浓度均减小C实验室可以用湿润的红色石蕊试纸检验氨气D工业合成氨时使用催化剂可以提高氨气的产率参考答案：C略5. 化学与生活息息相关，下列说法不正确的是A 用食醋可除去热水壶内壁的水垢 B 淀粉、油脂和蛋白质都是高分子化合物C 自行车钢架生锈主要是电化学腐蚀所致D单质硅是将太阳能转化
4、为电能的常用材料参考答案：B略6. 已知：H2（g）+I2（g） 2HI（g）H0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙， 甲中加入 H2 和 I2 各 0.1 mol，乙中加入 HI 0.2 mol,相同温度下分别达到平衡。关于两个 平衡体系说法不正确的是（ ）A.甲、乙两平衡体系的化学平衡常数相同 B.甲、乙两个容器中达到平衡时 H2 的转化率与 HI 的转化率相等 C.向两平衡体系中各加入少量的不同物质的量的 HI，达到平衡后两容器中 H2 的体积分数相等 D.两平衡体系中各浓度均增加一倍，平衡不会发生移动参考答案：B略7. 一种聚合物锂电池的电池总反应为：。电池内的高分子聚合物能让Li+自由
5、通过。下列说法正确的是A电池放电时，正极反应为：LixC6=xLi+6C+xe-B放电时，Li+向负极移动C充电时，电极Li1-xCoO2与电源正极相连D用此电池电解食盐水，生成4gNaOH，负极材料质量会减少0.7g参考答案：CD8. 在20mlPH2的醋酸中，加入VmlPH12的NaOH溶液, 则下列说法正确的是A 如果V20，则所得混合溶液的PH大于7B 当V20时，混合溶液中的离子浓度大小关系为 C（Na+）C(CH3COO_)C(H+)C(OH_)C 如果所得混合溶液的PH=7 则VQ2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3参考答案：A略11. 下列说法正确的是：某无色
6、溶液中只可能含有Na+、Ba2+、Cl、Br、SO32、SO42离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙红色（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是（）A肯定含有的离子是 B肯定没有的离子是C可能含有的离子是 D不能确定的离子是参考答案：A考点：几组未知物的检验；常见离子的检验方法.专题：离子反应专题分析：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，
7、说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl解答：解：（1）用pH试纸检验溶液的pH大于7，说明溶液呈碱性，应含有弱酸的酸根离子，该离子只能为SO32，则溶液中一定不存在Ba2+，因二者能生成沉淀而不能大量共存，一定含有Na+，根
8、据溶液呈电中性原则，阳离子只有Na+；（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色，说明溶液中含有Br；（3）向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为BaSO4，但不能确定是否含有SO42，因SO32可被硝酸氧化生成SO42；（4）过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生，该沉淀为AgCl，但不能确定溶液中是否含有Cl，因所加氯水中含有Cl由以上分析可知，溶液中一定含有的离子为，可能含有的离子为，一定不存在的是，故选：A点评：本题考查离子反应及离子组成分的判断，题目难度不大，本题注意把握离子的性质及离子共存问题12. 下列
9、化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是A.NH4NO3 B.SiO2 C.C6H5NO2 D.Cu 参考答案：C13. 有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，将它均分成两份。一份滴加氨水，使Al3+离子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-离子完全沉淀。反应中消耗a mol NH3H2O、b mol BaCl2。据此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）为A(4b-2a)/V B(2b-2a)/V C(2b-a)/V D（b-2a）/V参考答案：A【知识点】计算解析：根据题意Al3+的物质的量为a/3 mol，SO42-的物质的量为bmol，因Na2SO4
10、和Al2（SO4）3的混合溶液不显电性，设每份混合溶液中Na+的物质的量为x，则根据电荷守恒可知，a/33+x1=b2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路点拨】根据物质的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。14. 下列分散系一定不属于胶体的是 （） A淀粉溶液 B有色玻璃 CKMnO4 溶液 D肥皂水参考答案：C15. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是（）A加热前消耗的多 B加热前加热后消耗的一样多C加热后消耗的多 D无法确定参考答案：B略二、实验题（本题包括1
11、个小题，共10分）16. 某学生探究AgCl、Ag2S沉淀转化的原因。步骤现象.将NaCl与AgNO3溶液混合产生白色沉淀.向所得固液混合物中加Na2S溶液沉淀变为黑色.滤出黑色沉淀，加入NaCl溶液较长时间后，沉淀变为乳白色（1）中的白色沉淀是 。（2）中能说明沉淀变黑的离子方程式是 ，沉淀转化的主要原因是 。（3）滤出步骤中乳白色沉淀，推测含有AgCl。用浓HNO3溶解，产生红棕色气体，部分沉淀未溶解，过滤得到滤液X和白色沉淀Y。. 向X中滴加Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀. 向Y滴加KI溶液，产生黄色沉淀 由判断，滤液X中被检出的离子是 。 由、可确认步骤中乳白色沉淀含有AgCl和另一种沉淀_。（4）该学生通过如下对照实验确认了步骤中乳白色沉淀产生的原因：在NaCl存在下，氧气将中黑色沉淀氧化。现象B：一段时间后，出现乳白色沉淀C：一段时间后，无明显变化 A中产生的气体是_。 C中盛放的物质W是_。 该同学认为B中产生沉淀的反应如下（请补充完整）：2Ag2S+ + +2H2O4AgCl+ +4NaOH B中NaCl的作用是_。参考答案：（1）AgCl（2）2AgCl(s) + S2Ag2S(s) + 2Cl，Ag2S比AgCl溶解度更小（3） SO42 S（4） O2 Ag2S 的悬浊液 2Ag2S+ 1 O2 + 4 NaCl +2H2O4AgCl+ 2 S +4N
