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1、黑龙江省绥化市教育学院附属中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列离子方程式的书写正确的是: A、等物质的量浓度、等体积的Ca(HCO3)2溶液与氢氧化钠溶液相混合：Ca22HCO32OH CaCO3CO322H2OB、苯酚钠溶液中通入少量CO2：C6H5OCO2H2O=C6H5OHHCO3C、亚硫酸钠的水解； SO32- + 2H2O H2SO3 + 2OH-D、在含有等物质的量的Fe(NO3)2和KI组成的混合溶液中滴入稀盐酸： 3Fe24HNO33Fe3NO2H2O 参考答案：B略2. 下
2、列各组物质在适宜的条件下反应，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1的是AMnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+H2O BFe2O3+2Al=Al2O3+2FeCCaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2 D3NO2+H2O=2HNO3+NO参考答案：C3. 下列各组物质，其分类正确的是（）A共价化合物：CO2、SiO2、NH4ClB非电解质：H2、C2H5OH、玻璃C同素异形体：金刚石、石墨、足球烯（C60）D同系物：参考答案：答案;C4. 氧化还原反应的实质是电子的转移，下列关于氧化还原反应的叙述正确的是 （ ） A在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原 B1
3、1.2L Cl2通入足量的NaOH溶液中，转移的电子数为0.5NA C难失电子的原子，得电子的能力一定强 D元素由化合态变成游离态时，它可能被氧化，也可能被还原参考答案：D略5. 把FeCl3溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体产物是（ ）A、无水FeCl3 B、Fe(OH)3 C、FeO D、Fe2O3参考答案：D略6. CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法不正确的是 A途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3:2B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学思想C1molCuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75molDY可能是葡萄糖参考答案
4、：C略7. 下列离子方程式正确的是（）A石灰石溶于醋酸：CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2OB钠与硫酸铜溶液反应：Cu2+2Na=2Na+CuC铁屑溶于过量稀硝酸：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2ODFeI2溶液中通入少量氯气：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl参考答案：考点：离子方程式的书写 .专题：离子反应专题分析：A、依据难溶物和弱电解质书写时不能拆成离子分析；B、依据钠是活泼金属在水溶液中先和水反应分析判断；C、依据铁在过量硝酸中北氧化为三价铁离子分析；D、依据氧化还原反应的顺序分析判断；亚铁离子的还原性小于碘离子的还原性解答：解：A、石
5、灰石溶于醋酸，石灰石是难溶物质，醋酸是弱电解质离子方程式中用化学式表示，不能拆成离子，离子方程式为CaCO3+2CH3COOH=2CH3COO+Ca2+CO2+H2O，故A正确；B、钠与硫酸铜溶液反应，钠先与水反应，生成的氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀，离子方程式为Cu2+2Na+2H2O=2Na+Cu（OH）2+H2，故B错误；C、铁屑溶于过量稀硝酸生成三价铁离子，离子方程式为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故C错误；D、FeI2溶液中通入少量氯气，I的还原性大于Fe2+，通入少量的氯气先氧化碘离子，离子方程式为2I+Cl2=I2+2Cl，故D错误；故选A点评：本题考查了离
6、子方程式书写原则，注意难溶物和弱电解质不能拆成离子，氧化还原反应的顺序反应和产物判断8. 下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是（ ）溶有足量氨气的无色溶液中：K+，NH4+，Na+，HSO3-，PO43-，MnO4-能使pH试纸变蓝色的溶液中：K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液中：Cl-，CO32-，SO32-，Fe3+，K+加入Al能放出H2的溶液中：Na+，NH4+，K+，SO42-，Cl-，Br-使石蕊变红的溶液中：Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、C
7、l、SO42-含有大量Fe3+的溶液中：K+，NH4+，Na+，SCN-，I-，Br-25的溶液中：Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-A B C D参考答案：C解析：溶有足量氨气的溶液呈碱，HSO3-不能大量存在，MnO4-紫色不能大量存在于无色溶液中；能使pH试纸变蓝色的溶液呈碱性，K+，Na+，AlO2-，NO3-，S2-，SO32-彼此间都不反应，能大量共存；水电离出的H+浓度c(H+)=10-13mol/L的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈酸性时CO32-，SO32-，不能大量存在，当溶液呈碱性时Fe3+不能大量存在；加入Al能放出H2的溶液呈酸性或碱性，当溶液呈碱性时NH4+
8、不能大量存在，当溶液呈酸性时离子可能大量共存；使石蕊变红的溶液呈酸性，Fe3+，Na+，K+，NO3-，SO42-，Cl-彼此间都不反应，能大量共存；中性溶液中不可能大量存在Fe3+；含有大量Fe3+的溶液中SCN-，I-不能大量共存；所给溶液呈碱性，Na+，K+，SO42-，SiO32-，NO3-彼此间都不反应，能大量共存；故答案选C9. 关于下列各图的叙述正确的是 A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的标准燃烧热为H=483.6kJmol-1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4(g)中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙
9、表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将tl时A、B的饱和溶液分别升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH参考答案：D10. （山东省平度一中测试）在一定条件下，下列粒子的还原性顺序：ClBrFe2+ISO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是（ ） A2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42+4H+ B2Br+4H+SO42=SO2+Br2+2H2O C2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl DI2+SO2+2H2O=4H+SO42+2I参考答案：答案：B11. 锑(Sb)在
10、自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原： 2Sb2S33O26FeSb4O66FeS Sb4O66C4Sb6CO 关于反应、反应的说法正确的是 A反应中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6B反应中每生成3molFeS时，共转移6mol电子 C反应说明高温下Sb的还原性比C强 D每生成4molSb时，反应与反应中还原剂的物质的量之比为43参考答案：B略12. 已知亚磷酸（H3PO3）只能生成两种钠盐（NaH2PO3和Na2HPO3），由此可知不正确的说法是 A亚磷酸中磷呈+3价 B亚磷酸有氧化性和还原性C亚磷酸
11、是三元酸 D亚磷酸只形成两种酸式盐而无正盐参考答案：CD13. 有人认为CH2 = CH2与Br2的加成反应，实质是Br2先断裂为Br+和Br，然后Br+首先与CH2 = CH2一端碳原子结合，第二步才是Br与另一端碳原子结合。根据该观点如果让CH2 = CH2与Br2在盛有NaCl和NaI的水溶液中反应，则得到的有机物不可能是（ ）ABrCH2CH2Br BClCH2CH2Cl CBrCH2CH2I DBrCH2CH2Cl参考答案：答案：B 14. 下列电离方程式中，书写正确的是 ABa(OH)2Ba2+ + 2 OH BH3PO43 H+ + PO43 CNaHCO3= Na+H+CO3
12、2- DHClOH+ + ClO参考答案：D略15. 下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） 亚硫酸钠溶液中加入硝酸：SO32+ 2H+ = H2O + SO2ks5u铜片跟浓硝酸反应：Cu + 2NO3+4H+ Cu2+2NO2+2H2O向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+2OH-+H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3?H2O+H2O ks5u0.1molFeBr2中通入0.1molCl2：2Fe24Br3Cl22Fe32Br2 6Cl20070309硫化钠的水解：S2+ 2H2O H2S + 2OHA B C D参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （8分）亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。硫酸亚铁铵(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：请回答下列问题：（1）操作的名称是 ，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外） 。（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是 ，则固体B的成分为 。（3）加少量硫酸可以调节pH为 12，其作用是 。参考答案：（7分）（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）（2）
