《2022年四川省宜宾市高县复兴中学高一化学期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年四川省宜宾市高县复兴中学高一化学期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年四川省宜宾市高县复兴中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列叙述正确的是（ ）。A1 mol任何物质都含有6.021023个原子B0.012 kg12C含有6.021023个碳原子C硫酸的摩尔质量是98 gD常温常压下，1 mol氧气的体积为22.4 L参考答案：B略2. 下列关于金属材料的说法中，不正确的是A. 合金只含金属元素B. 钢是用量最大、用途最广的合金C. 铝制饮料罐应回收利用D. 青铜是铜合金中的一种参考答案：AA合金是一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的混
2、合物，合金中一定含金属元素、可能含有非金属元素，故A错误；B钢是用量最大、用途最广的铁合金，故B正确；C回收废旧金属，可以节约金属资源、节约冶炼金属消耗的能源，所以铝制饮料罐应回收利用，故C正确；D铜合金包括：黄铜(铜、锌合金)、青铜(铜、锡合金)、白铜(铜、镍合金)，青铜是铜合金中的一种，故D正确；故选A。点晴：本题考查了合金的相关知识。掌握合金的特征是正确解答本题的关键。合金具有以下特点：一定是混合物；合金中至少有一种金属等。3. 乙烯和丙烯的混合物在一定条件下进行加聚反应，其产物中不可能有()参考答案：C解析4. 下列说法错误的是（）A三个美国科学家因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享
3、了2013年诺贝尔化学奖B已知PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象C借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些非金属元素D并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在参考答案：C考点：常见的生活环境的污染及治理；化学史；焰色反应专题：化学计算分析：A、2013年诺贝尔化学奖授予美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因，他们因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享奖项；B、分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象；C、原子吸收光谱只能确定某物质中有什么金属元
4、素，不能测岀非金属；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特征的颜色反应解答：解：A、三个美国科学家马丁?卡普拉斯、迈克尔?莱维特及亚利耶?瓦谢尔因因给复杂化学体系设计了多尺度模型而共享了2013年诺贝尔化学奖，故A正确；B、分散质的直径介于109m107m之间的属于胶体，胶体能产生丁达尔现象，所以PM2.5是指大气中直径2.5106m的颗粒物，则受PM2.5污染的大气不一定能产生丁达尔现象，故B正确；C、借助仪器来分析化学物质的组成是常用的手段，原子吸收光谱常用来确定物质中含有哪些金属元素，故C错误；D、焰色反应是某些金属或它们的化合物在无色火焰中灼烧时使火焰呈现特
5、征的颜色反应，所以并不是所有金属元素都可以用焰色反应来确定其存在，故D正确；故选C；点评：本题主要考查2013年诺贝尔化学奖、胶体的性质、原子吸收光谱和焰色反应，难度不大，注意知识的积累5. 下列说法正确的是()A硅是良好的半导体材料，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应B二氧化硅不导电，能与盐酸或氢氧化钠溶液反应C硅酸具有多孔性结构，可用作吸附剂或催化剂载体D二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氟酸反应，也能与氢氧化钠溶液反应参考答案：D解析：硅与盐酸不反应，A不正确；二氧化硅与盐酸也不反应，B不正确；具有多孔结构，用作吸附剂或催化剂载体的是硅胶，而不是硅酸，C不正确；D项正确，SiO24HF=SiF42H2
6、O,2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O。6. 如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去则D瓶中盛有的溶液是（ ）A. 浓H2SO4 B. 饱和NaCl溶液C. 浓NaOH溶液 D. 饱和纯碱 溶液参考答案：B先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去，则D中的溶液不与氯气反应，不能干燥氯气，以此来解答。A. 浓硫酸为干燥剂，能够吸收水蒸气，当氯气通过盛有浓硫酸的D瓶时，出来的仍然是干燥的氯气，不能使有色布条褪色，故A错误；B. 干燥的氯气通过盛有
7、饱和食盐水的D装置，出来的气体中含有氯气和水蒸气，能够使有色布条褪色，故B正确；C. D中装有氢氧化钠，氯气通过D时与氢氧化钠反应，被吸收，从D中出来的气体中不含氯气，不能使有色布条褪色，故C错误；D. D中装有饱和纯碱溶液，氯气通过D时与饱和碳酸钠反应，可吸收氯气，不能使有色布条褪色，故D错误；故答案选B。7. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的是 A.乙醇和乙酸分子中都含有C=O键B.乙醇和乙酸相互之间能溶解 C.乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红 D.乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应参考答案：BD略8. 欲配制100mL 1.0 mol/L Na2CO3溶液，正确的方法是 将10.6
8、g Na2CO3 溶于100mL水中 将28.6g Na2CO310H2O溶于少量水中，再用水稀释至100 mL 将20 ml 5.0 mol/L Na2CO3溶液用水稀释至100 mLA B C只有 D只有参考答案：B略9. 下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是 A8个中子的碳原子的核素符号：12C BHF的电子式：CCl离子的结构示意图： DCH4分子的比例模型：参考答案：D略10. 等物质的量的Fe,Mg,Al分别与足量的物质的量浓度相同的盐酸完全反应，消耗盐酸的体积比为 （ ）A2:3:1 B2:2:3 C3:2:1 D1:3:2参考答案：B略11. “分类”是一种思想方法，在化学
9、发展中起到了重要的作用下列说法正确的是A. Na2O和Na2O2均能与H2O反应生成NaOH，故二者都是碱性氧化物B. 根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液C. 醋酸、纯碱、明矾和石灰石分别属于酸、碱、盐和化合物D. 碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物参考答案：D【详解】A能和酸反应生成盐和水的氧化物为碱性氧化物，Na2O是碱性氧化物，而过氧化钠和酸反应时除了生成盐和水，还生成氧气，故不是碱性氧化物，故A错误；B根据分散质粒子直径大小不同，将分散系分为溶液、胶体和浊液，故B错误；C纯碱是碳酸钠，阳离子是金属离子、阴离子是酸根离子，故是盐，而不是碱，故
10、C错误；D碱性氧化物一定是金属氧化物，但酸性氧化物不一定是非金属氧化物，也可能为金属氧化物，如Mn2O7等，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了物质的分类，掌握酸、碱、盐和氧化物等概念是解答关键，注意概念间的联系与区别，选项D是解答的易错点，注意举例排除法的灵活应用。12. 鉴别硫酸铜溶液与氢氧化铁胶体最简便的方法是A萃取 B蒸馏 C过滤 D丁达尔效应参考答案：D略13. 下列实验能达到相应实验目的的是（ ）选项试剂实验目的实验装置XYZANa2SO3稀 HNO3品红溶液证明 SO2 具有漂白性BMnO2浓盐酸KI-淀粉溶液比较Cl2 与 I2 的氧化性强弱CNa2CO3醋酸Na2SiO3
11、 溶液证明酸性：CH3COOH H2CO3 H2SiO3D蔗糖浓硫酸溴水证明浓硫酸具有脱水性、氧化性参考答案：D【详解】A、硝酸具有强氧化性，将Na2SO3氧化成Na2SO4，因此不能证明SO2的漂白性，不能达到相应实验目的，故A不符合题意；B、MnO2与浓盐酸反应需要加热，常温下不发生反应，因此不能完成相应实验目的，故B不符合题意；C、醋酸具有挥发性，产生的CO2中混有CH3COOH，对碳酸和硅酸的酸性比较具有干扰性，因此不能完成相应实验目的，故C不符合题意；D、蔗糖中滴加浓硫酸，白色变为黑色，体现了浓硫酸的脱水性，溴水褪色，说明蔗糖和浓硫酸反应产生还原性气体，即SO2，体现浓硫酸的氧化性，
12、因此能达到相应实验目的，故D符合题意。14. 在相同条件下，下列说法错误的是A氯气在饱和食盐水中的溶解度小于在纯水中的溶解度BNO可用排空气法进行收集 C碳酸的酸性比硅酸强DSO2 的大量排放会引起酸雨参考答案：B略15. 选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这中萃取剂应具备的性质是（ ）BA不溶于水，且必须易与碘发生化学反应 B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且密度必须比水大 D不溶于水，且密度必须比水小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （12分）氯气是一种重要的化工原料，在工农业生产、生活中有着重要的应用。为探究氯气的性质，某同学设计了如图1所示的实验装置
13、。（1）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，该反应中还原剂是 ，还原产物是 （2）利用（1）中制气原理，从图2中选择合适的制气装置（A处）： （填写序号）。（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置 中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C中的布条均退色，其原因可能是 ，说明该装置存在明显的缺陷，请提出合理的改进方法 （4）为了验证氯气的氧化性，将氯气通入FeCl2溶液中，写出氯气与FeCl2溶液反应的离子方程式 （5）工业上常用石灰乳吸收制氯气的尾气制得漂白粉，漂白粉的有效成分是 （填化学式）。参考答案：（1
14、）HCl；MnCl2；（2）；（3）C；Cl2中可能混有少量的水蒸气；应在在A和B之间增加盛有浓H2SO4的洗气瓶，除去Cl2中的水蒸气；（4）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl；（5）Ca（ClO）2解：（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O反应中锰元素化合价从+4价变化为+2价，化合价降低被还原得到还原产物MnCl2，HCl中氯元素化合价升高做还原剂被氧化；故答案为：HCl；MnCl2；（2）实验中制取氯气的反应原理为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，固体和溶液加热反应生成气体选择发生装置为，故答案为：；（3）装置B、C中依次放的是干燥的红色布条和湿润的红色布条，理论上装置C中的红色布条退色，但实验过程中该同学发现装置B、C
