《2022年吉林省长春市市第二十七中学高三化学月考试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年吉林省长春市市第二十七中学高三化学月考试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2022年吉林省长春市市第二十七中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将足量的不断通入、的混合溶液中，生成沉淀与通入的量的关系可表示为参考答案：C试题分析：向、的混合溶液中通入足量CO2，依次发生反应CO22OH+Ba2= BaCO3H2O，CO22OH=CO32H2O，2AlO23H2OCO2=2Al(OH)3CO32，CO32CO2H2O=2HCO3，BaCO3CO2H2O= Ba22HCO3，故选C正确。考点：元素及其化合物知识2. 下列离子方程式中，表达正确的是A向 NaHS 溶液中通入适
2、量氯气： HS+Cl2 =S+H+2Cl B向Fe(OH)3悬浊液中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O C将 10 mL 0.1 mol?Ll HCl溶液与20 mL 0.05 mol?Ll Na3PO4 溶液混合： 3H+2 PO43= H2PO4+HPO42 D向 Mg(HCO3)2溶液中加入过量NaOH 溶液：Mg2+2HCO3+2OH=MgCO3+CO32+2H2O 参考答案：A3. 在100 mL的溶液中溶有5.85 g NaCl和9.5 g MgCl2，此溶液中Cl的物质的量浓度为A0.2 molL1 B0.3 molL1C2 molL1 D3 molL1参考答案：
3、D略4. 在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子是：AMg2+、Al3+、Fe2+ BH+、Mg2+、Al3+ CH+、Ba2+、Al3+ D只有Mg2+、Al3+参考答案：B略5. 在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 ()A甲的分子数比乙的分子数多B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小参考答案：B略6. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的有（
4、 ）A20g D2O含有的电子数为10NAB常温下，4g CH4含有NA个CH共价键C标准状况下，5.6 L四氯化碳含有的分子数为0.25NAD1mol Na2O2与CO2完全反应时转移电子数为NA参考答案：C考点：阿伏加德罗常数专题：常规题型；阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、重水的摩尔质量为20g/mol；B、求出甲烷的物质的量，然后根据1mol甲烷中含4molCH键来分析；C、标况下四氯化碳为液态；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应解答：解：A、重水的摩尔质量为20g/mol，故20g重水的物质的量为1mol，含10mol电子即10NA个，故A正确；B、4g甲烷的物质的量为0.
5、25mol，而1mol甲烷中含4molCH键，故0.25mol甲烷中含1molCH 键即NA条，故B正确；C、标况下四氯化碳为液态，故不能根据体积来计算其物质的量，故C错误；D、过氧化钠与二氧化碳的反应为歧化反应，1mol过氧化钠参与反应时转移1mol电子即NA个，故D正确故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大7. 下列对有关反应能量变化图像的判断错误的是（ ） I A、I可表示需加热的放热反应 B、可表示爆炸反应C、可表示无催化剂(a)和有催化剂(b)时反应的能量变化D、可表示醋酸和碱的中和反应参考答案：A略8. 下列有关物质分类或
6、归类正确的是（ ） 混合物：石炭酸、福尔马林、水玻璃、水银 化合物：CaC12、烧碱、聚苯乙烯、HD 电解质：明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡 同系物：CH2O2、 C2H4O2、 C3H6O2、C4H8O2同素异形体：C60、C70、金刚石、石墨 A B C D参考答案：B略9. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A. 电解饱和MgCl2溶液：2Cl2H2O2OHH2Cl2B向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO+ ClO= SO+ ClC向FeBr2溶液中通入足量Cl2：2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClD向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液：2 HCO+Ca2+2OH=
7、CaCO3+ CO+2H2O参考答案：【知识点】离子方程式 B1【答案解析】B解析：惰性电极电解饱和MgCl2溶液的反应是：Mg2+2Cl2H2OMg（OH）2H2Cl2，A错误；B正确；向FeBr2溶液中通入足量Cl2的反应是：2Fe2+4Br-+2Cl2=2Fe3+4Cl+2Br2，C错误；向Ca(OH)2溶液中加少量NaHCO3溶液的反应是：HCO+Ca2+OH=CaCO3+H2O，D错误。【思路点拨】书写离子方程式时需注意要符合反应实际，如本题的CD项。10. 根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是 原子半径/1010 m0.661.361.231.100.991.540.
8、701.18最高或最低化合价21571532313A元素位于第二周期族 B 元素形成的化合物具有两性C元素形成的化合物是离子化合物 D元素的最高价氧化物对应水化物碱性最强参考答案：B略11. 下列物质转化在给定条件下不能实现的是A B C D参考答案：B12. 等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质【专题】演绎推理法【分析】利用讨论法和端值法
9、解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （2）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度
10、不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解13. 化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是：A已知：共价键CCC=CCHHH键能/ kJmol-1348610413436则可以计算出反应的H为384 kJmol-1B将足量SO2通入Ba(NO3)2溶液中有沉淀生成的离子方程式， 3SO2+Ba2+2NO3-+2H2O=BaSO4+2NO+2SO42-+4H+C电解稀硫酸不可能发生的反应：Cu+H2SO4=CuSO4+H2D1000时，Na2SO4与H2发生反应：Na2SO4(s)+4H2(g) Na2S(s)+4H2O(g) H0，反应达到平衡后，将体
11、系中的Na2S(s)全部移走，平衡不移动参考答案：B略14. 电子层数相同的短周期主族元素X、Y、Z、W，其中X的最外层电子数比K层少1，Y的最外层电子数比K层多l，Z的单质常用于制造太阳能电池，w的原子半径是同周期中最小的。下列推断中正确的是 ( )A、Z的氢化物的热稳定性强于w的氢化物 B、Z的氧化物与水反应可制得相应的含氧酸C、X、Y、W的原子半径依次减小，对应的离子半径依次增大D、X、Y、W的最高价氧化物对应水化物之间互相都能发生反应参考答案：D略15. 下列各组物质中，不能按（“”表示一步完成）关系相互转化的是： 选项ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2Si
12、O3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验是进行科学探究的重要途径，也是学习科学知识的主要手段之一。请回答下列有关问题：(1)在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为_，若采用D装置制备氨气，那么所选药品是_。(2)若用二氧化锰和浓盐酸来制取干燥、纯净的氯气，其离子反应方程式是 ，仪器装置连接顺序是AFEGJ,其中F的作用是 。 (3)B、H、J连接后，在B中盛装浓硝酸和铜片，以制得并进行NO2的有关实验。写出B中反应的化学方程式_。欲用H装置验证NO2与H2O的反应，操作步骤为：先关闭止水夹a、b，再打开止
13、水夹c，使烧杯中的水进入具支试管的可能的操作是_。参考答案：（1）2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3 ；浓氨水、生石灰（2）4H+2Cl-+MnO2 Mn2+Cl2+2H2O；除去氯气中混有的氯化氢气体（3）Cu+4NHO3(浓)=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O 微热试管，使试管内气体逸出，待二氧化氮和水反应后，引发烧杯中的水沿导管进入试管中【Ks5u解析】（1）C装置是固体与固体加热制备气体的反应，则在实验室若用C装置制备氨气，其化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O+2NH3，D装置是是粉末状固体与液体反应不加热生成气体的反应装置，若采用D装置制备氨气，
