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1、2020年福建省福州市福清融城中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于F、Cl、Br、I相关物质性质比较中，正确的是（ ）A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强参考答案：C【分析】F、Cl、Br、I位于周期表同一主族，原子序数逐渐增大，原子核外电子层数逐渐增加，半径逐渐增大，熔沸点随核电荷数的增加而增加；元素的非金属性逐渐减弱，则对应氢化物的稳定性逐渐减弱
2、。【详解】A. 卤族元素单质从F2到I2，其颜色分别为：淡黄绿色、黄绿色、深红棕色、紫红色，所以卤族元素单质的颜色随着核电荷数增大而加深，A项错误；B. F. Cl、Br、I位于周期表同一主族，其单质均属于分子晶体，它们的熔沸点随相对分子质量的增大而增加，B项错误；C. 元素的非金属性越强，离子的还原性越弱，从F到I，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以它们的气态氢化物的还原性随核电荷数的增加而增强，C项正确；D. 元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，从F到I元素，其非金属性随着核电荷数增大而减弱，所以其气态氢化物的稳定性逐渐减弱，D项错误；答案选C。2. （不定项）下列现象或事实
3、的原因相同的是（ ）A. 浓盐酸和浓硫酸暴露在空气中浓度降低B. 氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯C. 氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色D. 硫酸亚铁和亚硫酸钠在空气中久置后均会变质参考答案：DA、浓盐酸易挥发，所以置露在空气中因溶质减小而浓度降低，而浓硫酸具有吸水性，置露在空气中因吸收空气中的水蒸气导致浓度降低，二者的原因不同，故A错误；B、氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢气体释放出来后，再相遇又生成氯化铵得以提纯，是化学变化过程，而碘受热易升华，转化为碘蒸气后再冷凝为碘单质，是物理变化过程，二者的原因不相同，故B错误；C、氯水中含有的次氯酸具有漂白性，将品红溶液氧化而褪色，而SO2是与品
4、红发生化合反应生成无色不稳定物质而使品红溶液褪色，二者原理不同，故C错误；D、硫酸亚铁中的亚铁离子易被空气氧化成Fe3+而变质，亚硫酸钠中的SO32-也易被空气氧化成SO42-而变质，故二者变质的原因是相同的，故D正确。本题正确答案为D。3. 已知H+ClHCl并放出a kJ的热量，下列叙述中正确的是（ ）A. HCl分子内每个原子都达到了8电子稳定结构B. HCl分子的能量比H、Cl原子的能量之和低C. 1 mol HCl断键成1 mol H、1 mol Cl要释放出a kJ热量D. 氢原子和氯原子靠电子得失形成共价键参考答案：BA、H达到2电子稳定结构，A错误；B、放出热量，则HCl分子的
5、能量比H、Cl原子的能量之和低，B正确；C、断键要吸收能量，C错误；D、氢原子和氯原子是靠共用电子对形成共价键，D错误，答案选B。4. 北京奥运会“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述错误的是（ ）A分子中的3个碳原子在一条直线上 B在光照条件下能和氯气发生取代反应C充分燃烧的产物是水和二氧化碳 D丙烷和丁烷互为同系物参考答案：A略5. 如果n为第A族中某元素的原子序数，则原子序数为(n+1) 的元素可能位于A族 B A族 CB 族 DB族参考答案：C略6. 等物质的量的CO2和NH3具有相同的A分子数 B原子数 C体积 D质量参考答案：A略7. 下图是产生和收集气体的实验装
6、置，该装置最适合于 ()A. 用浓硝酸与Cu反应制取NO2B. 用浓盐酸和MnO2反应制取Cl2C. 用H2O2溶液和MnO2反应制取O2D. 用NH4Cl和Ca(OH)2反应制取NH3参考答案：C分析：由图可知，固体与液体不加热可生成气体，且气体不溶于水，可利用排水法收集，以此来解答。详解：ANO2溶于水与水反应生成NO和硝酸，不能用排水法收集，A错误；B浓盐酸和MnO2制取Cl2需要加热，B错误；CH2O2溶液和MnO2为固液反应且不需要加热，O2不溶于水，可排水法收集，C正确；D用NH4Cl和Ca（OH）2制取NH3，需要加热，且不能用氯化铵溶液，而是两种固体之间的反应，D错误；答案选C
7、。点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、常见气体的制备原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验原理和相关物质的性质，题目难度不大。8. 下列物质中含有自由移动Cl的是 AKClO3固体 BCl2 CHCl气体 DKCl溶液参考答案：D略9. 下列物质中既能与稀H2SO4反应，又能与NaOH溶液反应的是（）NaHCO3 Al2O3 Al（OH）3 Al （NH4）2CO3A B C D全部参考答案：D考点：镁、铝的重要化合物 专题：几种重要的金属及其化合物分析：既能与酸反应又能与碱反应的物质有弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、Al、两性氧化物、两性氢氧化物等，以此
8、解答解答：解：NaHCO3与H2SO4反应生成Na2SO4、H2O和CO2，与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，故正确；Al2O3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故正确；Al（OH）3与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2O，与NaOH反应生成NaAlO2和H2O，故正确Al与H2SO4反应生成Al2（SO4）3和H2，与NaOH反应生成NaAlO2和H2，故正确；（NH4）2CO3和H2SO4反应生成（NH4）2SO4和H2O、CO2，与NaOH反应生成Na2CO3和NH3?H2O，故正确故选D点评：本题考查元素化合物知识，题
9、目难度不大，注意常见既能与酸反应又能与碱反应的物质，学习中注意相关知识的积累10. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是 参考答案：D略11. a、b、c、d、e是同周期的五种元素，a和b的最高价氧化物的水化物显碱性，且碱性ba，c和d的气态氢化物的还原性dc，五种元素的原子得失电子后所形成的简单离子中，e的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）Ab、a、e、d、c Be、d、a、b、c Ca、b、d、c、e Dc、d、e、a、b参考答案：A略12. 已知X、Y、Z、W四种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置 如图所示。下列说法正确的是 ()AW的原子序数可
10、能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X的强参考答案：A13. 某溶液中滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液中（ ）A. 一定有SO42- B.一定无Ag+ C. 可能有SO42- 或Ag+ D. 可能有CO32-参考答案：C略14. I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是 （ ）A. I与I 互为同位素 B. I的质子数为53C. I的原子核外电子数为78 D. I的原子核内中子数多于质子数参考答案：C略
11、15. 称取两等份铝粉，第一份加入足量的盐酸，第二份加入足量的烧碱。若同温同压下放出相同体积的气体，则消耗HCI和NaOH的物质的量之比为 A1：1 B2：3 C3：2 D 3：1参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室用燃烧法测定某种氨基酸(CxHyOzNp)的分子组成。取w g该种氨基酸放在纯氧中充分燃烧，生成CO2、H2O和N2。现用下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹、酒精灯等未画出），请回答有关问题：（1）实验开始时，首先打开止水夹a，关闭止水夹b，通一段时间的纯氧，这样做的目的是；之后则需关闭止水夹 ，打开止水夹 。（2）以上装置中需要加热的有（填装置代号）
12、 。操作时应先点燃 处的酒精灯。（3）装置A中发生反应的化学方程式为 ；（4）装置D的作用是 ；（5）为将N2所排水的体积测准，反应前应将连接E和F装置的玻璃导管中充满 （水、空气或氧气），简述理由 。（6）读取N2所排水的体积时，要注意： ； 。（7）实验中测得N2的体积为V mL（已换算成标准状况）。为确定此氨基酸的分子式，还需得到的数据有（填字母） 。A.生成二氧化碳气体的质量 B.生成水的质量C.通入氧气的体积D.该氨基酸的摩尔质量（8）如果将装置中B、C的连接顺序变为C、B，该实验的目的能否达到？简述理由 。参考答案：（1）将装置中的排净；a，b。（2）A和D；D（3）（4）吸收未反应的，保证最终收集到的气体是反应生成的。（5）水；这段玻璃管中如充满气体，将不能被收集和测量，导致较大的实验误差；而充满水时将保证进入装置E的气体体积与排出水的体积基本相等。（6）量筒中的液面应与广口瓶中的液面相持平；视线应与刻度线和凹液面最低点相切。（7）A、B、D（8）不能达到该实验的目的。因为碱石灰是碱性干燥剂，将同时吸收和两种气体，使实验结果缺少必要的数据，无法确定该氨基酸的分子组成。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 把6.5 g Zn放入500mL稀盐酸中，Zn与HCl都恰好完全反应。计算：（1）6.5 g Zn的物质的量_；（2）生成的气体在标准状况下的体积_
