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1、2020年福建省厦门市华侨中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各图曲线分别表示物质的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的 有关性质)，下列选项中的对应关系错误的是 () A图可以表示F、Na、Mg2、Al3四种离子的离子半径大小关系 B图可以表示A族元素的最外层电子数 C图可以表示A族元素氢化物的沸点高低关系 D图可以表示第三周期元素的原子半径大小关系参考答案：D略2. 下列电离方程式书写正确的是 A. NaOH =Na+ + O2- + H+ B. FeCl3 =Fe3+ +
2、 Cl3-C. Ca(NO3)2 =Ca2+ + 2(NO3) 2- D. H2SO4 =2H+ + SO42-参考答案：D略3. 等量镁铝合金粉末分别与下列4种过量的溶液充分反应，放出氢气最多的是 ()A2 molL1 H2SO4溶液B18 molL1 H2SO4溶液C6 molL1 KOH溶液 D3 molL1 HNO3溶液参考答案：A略4. 下列关于Na和Na+的叙述中,错误的是() A.它们相差一个电子层 B.它们的化学性质相似C.钠原子，钠离子均为同一元素 D. 灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色参考答案：B5. 下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）AC2H5OH(l)+3O2
3、(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；H= 1367.0 kJ/mol（燃烧热）BNaOH(l) + HCl(l) = NaCl(s) + H2O(l)；H= 57.3kJ/mol（中和热）CS(s) + O2(g) = SO2(g)；H= 269.8kJ/mol（反应热）D2NO2=O2+2NO；H= +116.2kJ/mol（反应热）参考答案：C略6. 下列叙述中正确的是 （ ）A只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键B具有共价键的化合物是共价化合物C化学键是分子中多个原子之间强烈的相互作用D具有离子键的化合物是离子化合物参考答案：DA、铵盐属于离子化合物，含有离子键，但都是有非金
4、属性元素组成，故A错误；B、有些离子化合物也含有共价键，如NaOH、Na2O2等，故B错误；C、化学键是相邻原子之间强烈的相互作用，故C错误；D、含有离子键的化合物一定是离子化合物，故D正确。7. 使1mol乙烯与氯气发生完全加成反应，然后使该加成反应的产物与氯气光照的条件下发生取代反应，则两个过程中消耗的氯气的总的物质的量（ ）A3mol B4mol C5mol D6mol参考答案：C略8. 下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是 AOH BF CNa+DNH3 参考答案：C略9. 下列有关碳酸钠和碳酸氢钠的说法不正确的是A. 热稳定性：碳酸钠碳酸氢钠B. 相同温度下的溶解度：碳酸
5、钠碳酸氢钠C. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，前者产生二氧化碳少D. 足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，两者产生二氧化碳一样多。参考答案：D碳酸钠稳定性大于碳酸氢钠，故A正确；碳酸钠的溶解度大于碳酸氢钠，故B正确；等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量的盐酸反应，碳酸钠产生二氧化碳少，故C正确 ；碳酸钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗2molH+，碳酸氢钠与盐酸反应，生成1mol二氧化碳消耗1molH+，足量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与等物质的量的盐酸反应，后者产生二氧化碳多，故D错误。10. 某固体酸燃料电池以Ca（HSO4 ）2固体为电解质传递H，其基本结构见下
6、图，电池总反应可表示为：2H2O22H2O，下列有关说法正确的是（ ）A电子通过外电路从b极流向a极Bb极上的电极反应式为：O22H2O4e4OHC每转移0.1 mol电子，消耗1.12 L的H2DH由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略11. 下列有关物质用途的说法正确的是（）A碳酸钠用于治疗胃酸过多B稀硫酸用于除铁锈C晶体硅用于制造光导纤维D硫酸钡用于制作石膏绷带参考答案：B【考点】物质的组成、结构和性质的关系【分析】A碳酸钠碱性较强；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水；C光导纤维主要成分二氧化硅；D熟石膏为2CaSO4?H2O，可以制作模型、医疗上用的石膏绷带【解答】解：A碳酸钠
7、碱性较强，不适宜治理胃酸过多，通常用碳酸氢钠治疗，故A错误；B稀硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，所以可以用稀硫酸用于除铁锈，故B正确；C二氧化硅具有良好的光学特性，用于制造光导纤维，故C错误；D熟石膏的化学式是2CaSO4?H2O，可以用熟石膏制作模型、医疗上用的石膏绷带等，硫酸钡不具有此性质，故D错误；故选：B12. 一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸在加热条件下完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。下列叙述一定正确的是 ()硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少生成的Fe(NO3)3的物质的量相同硝酸浓度越大，产生的气体越少收集到的气体在相同状况下体积相同A只有BCD参考答案：B13.
8、 在强酸性溶液中，下列各组离子能大量共存的是 ANa+ K+ OH Cl BNa+ Fe 2+ NO3 SO42CNH4 + Na+ SO42 Cl DK+ Na+ HCO3 NO3参考答案：C略14. 下列叙述正确的是A、目前加碘食盐中主要添加的是KIO3 B、日常生活中无水乙醇常用与于杀菌消毒C、绿色食品时不含任何化学物质的食品 D、在空气质量日报中CO2含量属于空气污染指数参考答案：A略15. 萃取碘水中的碘，可采用的萃取剂是（）A酒精B四氯化碳C醋酸D食盐水参考答案：B【考点】分液和萃取【分析】萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；
9、萃取剂与溶质不反应【解答】解：A碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但酒精与水互溶，故A错误； B碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，且碘与CCl4不反应，水与CCl4不互溶，故B正确；C醋酸与水互溶，故C错误；D碘在食盐水中的溶解度较小，不能做萃取剂，故D错误故选B【点评】本题考查了萃取剂的选择，难度不大，明确萃取剂的选择必须符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 如图所示分别是某课外活动小组设计的制取氨气并用氨气进行喷泉实验的三组装置，回答下列问题： (1)用A图所示的装置可制备干
10、燥的NH3。反应的化学方程式为_ _。装置中收集NH3的试管口放置棉花团的作用是 。干燥管中干燥剂能否改用无水CaCl2？ 。(填“能”或“不能”)。(2)用B图所示的装置可快速制取较大量NH3。用化学方程式表示浓氨水滴入CaO中有大量NH3逸出的过程： 。检验NH3是否收集满的实验方法是_ 。(3)用C图所示的装置进行喷泉实验，上部烧瓶已充满干燥氨气，引发喷泉的操作是_ ，该实验的原理是_ 。参考答案：(1) _2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O_减小空气对流，使NH3充满试管_不能_(2) _CaOH2O=Ca(OH)2，反应放热，NH3H2ONH3H2O_用蘸取少许浓盐
11、酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明容器已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)_。(3) _打开止水夹，挤压胶头滴管的胶头_ _NH3极易溶于水，致使烧瓶内压强迅速减小_解析：(1)A图所示的装置中发生的反应为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O；为了防止氨气与空气对流，确保收集满纯净的氨气，故用棉花团堵住试管口。CaCl2虽然是中性干燥剂，但是CaCl2能吸收NH3，故不能用无水CaCl2干燥氨气。(2)生石灰与水反应剧烈且放热，使大量氨气逸出：NH3
12、H2ONH3H2O。用蘸取少许浓盐酸的玻璃棒靠近收集NH3的容器口，若产生白烟，说明已收集满NH3，反之，则没有收集满(或用湿润的红色石蕊试纸靠近收集NH3的容器口，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，则说明NH3已收集满，反之，则没有收集满)。(3)先打开止水夹，然后将胶头滴管中的水快速挤出即可引发喷泉，这是因为NH3极易溶于水，胶头滴管中挤出的水吸收了大量的氨气致使烧瓶内压强迅速减小而形成喷泉。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （7分）20oC时NaCl的溶解度为36g，取一定量该温度下的饱和溶液进行电解，当生成11.2L(标准状况)氯气时，NaCl恰好完全电解，所得溶液密度为1.20
13、g/mL。求： 电解时所取饱和食盐水的质量？ 电解后溶液中NaOH的物质的量浓度为多少？ 参考答案：（7分）（1）221g （3分）； （2）6.5mol/L （4分）略18. 将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)，经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A)：c(B)=3：5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L?min)，试求：（1）x的值_；（2）5min时A的浓度_；（3）此5min内B的转化率_。参考答案：(1) 2 (2)0.75mol/L (3)17%【详解】设A、B的物质的量分别为amol，平衡时D的物质的量为0.5mol/L2L=1mol，利用三段式求解： 3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）起始： a a 0 0变化：1.5 0.5 1x/2 1平衡：(a1.5)(a0.5) 1x/2 1根据c（A）：c（B）=3：5，则(a1.5)：(a0.5)=
