《2020年浙江省舟山市明珠中学高一化学下学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省舟山市明珠中学高一化学下学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省舟山市明珠中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 和下列离子反应方程式相对应的化学方程式正确的是 ACu2+2OHCu(OH)2 CuCO3+2NaOHCu(OH)2+Na2CO3BBa2+SO42BaSO4 Ba(OH)2+H2SO4BaSO4+2H2OCAg+ClAgCl AgNO3+NaClAgCl+NaNO3DCu+2Ag+Cu2+2Ag Cu+2AgCl2Ag+CuCl2参考答案：C2. 相同质量的H2SO4与H3PO4中的氢原子数之比为A.2： 3 B.3： 2 C
2、.1：2 D.2：1参考答案：A略3. 将下列晶体熔化：氢氧化钠、二氧化硅、氧化钙、四氯化碳，需要克服的微粒间的相互作用共价键 离子键 分子间作用力，正确的顺序是( )A B C D参考答案：B略4. 为了探究铁及其化合物的氧化性和还原性，某同学设计了如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是实验操作实验现象离子反应实验结论A在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水浅绿色溶液变成棕黄色溶液2Fe2Cl2=2Fe32ClFe2具有还原性B在氯化亚铁溶液中加入锌片浅绿色溶液变成无色溶液Fe2Zn=FeZn2Zn具有还原性C在氯化铁溶液中加入铁粉棕黄色溶液变成浅绿色溶液Fe3Fe=2Fe2铁单质具有还原性D在
3、氯化铁溶液中加入铜粉蓝色溶液变成棕黄色溶液2Fe3Cu=2Fe2Cu2Fe3具有氧化性参考答案：A5. 下列混合物的分离方法不正确的是（ ）A水和汽油的混合物用分液方法分离B石灰水中悬浮的固体碳酸钙用过滤方法分离C碘水中的碘用酒精萃取分离D乙醇中溶解微量食盐，用蒸馏方法分离参考答案：C6. 下列各组性质的比较中，不正确的是( )A碱性：NaOHMg(OH)2 B热稳定性：NH3PH3C金属性：NaLi D非金属性： SCl参考答案：DA、Na、Mg都处于第三周期，Na在左Mg在右，所以Na的金属性比Mg强，Na的最高价氧化物的水化物碱性更强，所以NaOH碱性比Mg(OH)2强，A描述正确。B、
4、N、P位于同一主族，N位于P的上方，非金属性NP，所以氢化物的稳定性NH3PH3，B描述正确。C、Na、Li位于同一主族，Li位于Na的上方，所以Li的金属性更弱，C描述正确。D、S、Cl位于同一周期，S在Cl的前面，所以非金属性SCl，非金属性SCl，D描述错误。正确答案D。【点睛】元素周期表同一周期从左到右，各元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族从上到下，各元素的金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。金属性强，则最高价氧化物的水化物即氢氧化物碱性强，与酸、与水反应更加剧烈；非金属性强，则最高价氧化物的水化物即最高价的含氧酸酸性强，氢化物更易生成、更加稳定。7. 下列仪器中，常用于物
5、质分离的是容量瓶；蒸馏烧瓶；漏斗；燃烧匙；天平；分液漏斗；胶头滴管；蒸发皿A B C D参考答案：D略8. A元素原子的核电荷数为11，B元素原子的核电荷数为8，A与B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是()AA形成正一价阳离子BZ一定能与水反应CZ一定能与CO2反应DZ一定是M2O型离子化合物参考答案：D解析A为Na，B为O，二者化合可以形成Na2O或Na2O2，Na2O、Na2O2均能与H2O或CO2反应。9. 下列物质中所含氧原子数目最多的是( )A0.05mol SO2 B0.02mol SO3 C0.015mol H2SO4 D0.01molCuSO4参考答案：A10. 下列物质分子
6、中，各原子不处于同一平面的是：甲苯；乙炔；乙烯；乙烷；甲烷；苯；丙烯（）ABCD参考答案：D【考点】有机物的结构和性质【分析】碳碳双键、苯环为平面结构，碳碳三键为直线结构，含甲基、亚甲基等为四面体结构，以此来解答【解答】解：乙炔、乙烯、苯为平面结构，甲苯、乙烷、甲烷、丙烯中均含甲基，甲基为四面体结构，则所有原子不处于同一平面，故选D11. 下列各组物质的晶体中,化学键的类型相同,晶体类型也相同的是 （ ）ANa2O2和Na2O BCCl4和CF4 CNaCl和HCl DCO2和SiO2 参考答案：B略12. 某有机物A 0.1mol其质量为4.6g完全燃烧，生成4.48L标况下的CO2和5.4
7、g H2O。若A能与钠反应，则同质量的A与足量的钠反应产生标准状况气体体积为 A. 1.12L B. 2.24L C. 3.36L D. 4.48L参考答案：A13. 参考答案：B略14. 下列反应的离子方程式正确的是A氢氧化钡溶液与硫酸反应 Ba2+ + OH- + H+ +SO42- BaSO4+ H2OB澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O C铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + AgD碳酸钡溶于稀盐酸中 BaCO32H+Ba2+H2OCO2-参考答案：D略15. 对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是（ ）A加入稀盐酸产
8、生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42C加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+D加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+参考答案：C【Ks5u解析】A.SO32-和HSO3-、CO32-和HCO3-都能与HCl反应生成无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，错误；B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，可能有SO42或Ag，错误；C.正确；D.含有Ba2和Ca2+的溶液中加入碳酸钠溶液都会产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，错误，选C
9、。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 、有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Al3+、I、NO3、CO32、SO42、AlO2，取该溶液进行以下实验：（1）取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除_的存在（2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除_存在（3）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则又可排除_的存在（4）取出部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有_的存在，又可以排除_的存在（5）根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_
10、，还不能确定是否存在的离子是_、某混合物 A，含有 KAl(SO4)2、Al2O3 和 Fe2O3，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）、四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是_。（2）根据上述框图反应关系，写出下列B、C、D 所含物质的化学式(提示：可为混合物)。固体 B_；沉淀 C_；沉淀 D _；（3）写出、反应离子方程式。_；_；（4）步骤较难操作，如何将实验方案进行改进？_。参考答案：、(1)CO32、AlO2 (2) NO3 (3) Mg2+、Al3+ (4)Ba2+ SO42 (5) H+、I、Ba2+ NH4+ 、(1)过滤 (2)Al2O3 A
11、l2O3和Fe2O3 Fe2O3 (3) Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O Al3+3NH3H2O=Al(OH)33NH4+ (4) 向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全（答案合理即可）解析：I本题考查离子检验和共存，（1）溶液显酸性，说明溶液中含有大量H，H与CO32不能大量共存，H与AlO2不能大量共存，一定不能存在是CO32、AlO2；（2）加入少量CCl4及数滴新制氯水，CCl4层显紫红色，说明原溶液中I，NO3在酸性条件下具有强氧化性，能把I氧化，因此原溶液中一定没有NO3；（3）另取部分溶液，加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程中均无沉淀产生，则
12、原溶液中不含Mg2、Al3；（4）取（3）的溶液，加入碳酸钠溶液，出现白色沉淀，此沉淀应为BaCO3，说明原溶液中含有Ba2，因为Ba2与SO42反应生成沉淀，则原溶液中不含SO42；（5）根据上述分析，一定含有的离子是H、I、Ba2，不能确定的离子是NH4；II.（1）根据流程图，四步对于溶液和成点的分离方法是过滤；（2）Al2O3、Fe2O3不溶于水，KAl(SO4)2溶于水，推出沉淀C为Al2O3和Fe2O3，沉淀C中加入NaOH溶液，因为氧化铝为两性氧化物，氧化铁为碱性氧化物，发生：Al2O32OH=2AlO2H2O，则沉淀D为Fe2O3，反应发生Al33NH3H2O=Al(OH)33
13、NH4，反应为Al2O32OH=2AlO2H2O，反应为AlO2HH2O=Al(OH)3，反应氢氧化铝分解成氧化铝，即固体B为Al2O3；（3）根据上述分析，反应的离子方程式为Al2O3+ 2 OH-=2AlO2-+H2O，反应的离子方程式为 Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4；（4）氢氧化铝为两性，如果盐酸过量，则发生Al(OH)33H=Al33H2O，改进方法是向NaAlO2溶液中通入过量的CO2到沉淀完全。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. H+已知：MnO2 +4HCl（浓）MnCl2 + Cl2+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：反应耗用MnO2的质量 被氧化的HCl物
