《2020年浙江省温州市龙港镇第二中学高三化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省温州市龙港镇第二中学高三化学月考试卷含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省温州市龙港镇第二中学高三化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 将某些化学知识用图像表示，可以收到直观、简明的效果。下列图象所表示的化学知识中，不正确的是（） A分散系的分类 B醋酸稀释 C向Na2CO3溶液中逐滴滴入盐酸 D向AlCl3溶液中滴加过量的NaOH溶液 参考答案：答案：B2. 设NA为阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是 A2.24 L Cl2中含有的原子数一定为0.26.021023B在标准状态下，11.2 L NO与11.2 L O2混合后气体分子数为0.75NAC常温
2、常压下，足量的Fe在1 mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数为2NAD106 g Na2CO3固体中的阴离子数大于NA（相对原子质量：C-12 O-16 Na-23）参考答案：C略3. 化学与生产、生活联系密切，下列说法正确的是A.常用作净水剂的KAl(SO4)2和漂白粉都是强电解质B.氯气溶于水生成的次氯酸具有强氧化性，可以起到除去水中杂质和杀菌消毒作用C.氮氧化物可以破坏臭氧层，也能形成酸雨D.“玉兔”月球车太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是二氧化硅参考答案：C【Ks5u解析】A. KAl(SO4)2是强电解质，漂白粉是混合物，不属于电解质，错误；B. 次氯酸具有强氧化性，只
3、能起到杀菌消毒作用，错误；C.正确；D. 太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是晶体硅，错误；选C。4. 由两种短周期元素A和M形成的离子化合物A2M3，A3离子比M2离子少一个电子层，且A3具有与Ne原子相同的核外电子层结构，则下列说法正确的是（）A、化合物A2M3是三氧化二铝 B、A3和M2最外电子层上的电子数都是8 C、A的最高价氧化物对应的水化物是强电解质 D、元素M是第2周期第VIA族的元素参考答案：答案：B5. 和是氧元素的两种核素，表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A与互为同分异构体 B 与核外电子排布方式不同 C通过化学变化可以实现与间的相互转化 D标准状况下，11
4、2L和112L均含有01个氧原子参考答案：D略6. 向100 mL 0.1 molL-1硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1 molL-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如右图所示。则下列说法中正确的是 Aa点的溶液呈中性Bb点发生反应的离子方程式是：Al3+2SO42-+2Ba2+3OH = Al(OH)3+2BaSO4Cc点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mLDc点溶液呈碱性 Ks5u参考答案：D7. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素。已知碘单质能溶于NaOH或KI溶液，反应 方程式分别为：I2+6OH=5I+IO3+
5、3H2O（HIO不稳定，易发生歧化反应）和I2+I=I3。溴化碘（IBr）是一种卤素互化物，具有与卤素单质类似的性质，下列反应方程式正确的有 AIBr加入Na2S溶液中产生淡黄色浑浊: 2IBr+ S2=2 I+2Br+S B少量IBr加入KI溶液中: IBr+ I=Br+I2 CIBr加入NaOH溶液中: IBr+2OH=I+BrO+H2O DIBr加入AgNO3溶液中: 3IBr+5Ag+3H2O=3AgBr+2AgI+IO3+6H+参考答案：D略8. 参考答案：C9. 某有机化合物X，经过下列变化后可在一定条件下得到乙酸乙酯。则有机物X是（）A C2H5OH B C2H4C CH3CHO
6、 D CH3COOH 参考答案：答案：C10. 向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是参考答案：C略11. 根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落Al2O3熔点一定低于Al单质B某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝该气体一定是氯气C某物质的水溶液加盐酸产生无色无味气体该溶液中一定有碳酸根离子D某物质与氢氧化钠混合共热产生的气体遇浓盐酸冒白烟该气体一定是氨气参考答案：D略12. 实验室里需用480mL0.1 mol/L的硫酸铜溶液，现进行配制，以下操作能达到目的的是A称取7.7gCuSO4，加入500mL水B称取12.5g胆
7、矾配成480mL溶液C称取7.7g CuSO4，配成480mL溶液D称取12.5g胆矾配成500mL溶液参考答案：D略13. 下列有关实验操作、现象和结论都正确的是（ ）选项实验操作现象结论A稀硝酸溶液中加入过量铁粉充分反应后，滴加KSCN溶液溶液变为血红色稀硝酸具有氧化性，能将Fe氧化成Fe3+B向AgNO3溶液中滴加过量氨水溶液澄清Ag+与NH3H2O能大量共存C向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2D向某溶液中滴加浓NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸变蓝该溶液中存在NH4+参考答案：D14. 人类需要清新的空气，下列情
8、况不会造成空气污染的是A.汽车尾气 B.燃放烟花 C.光合作用 D.煤炭燃烧参考答案：C略15. 常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图K3161所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)()。Aa端上升，b端下降 Ba端下降，b端上升CU形管中液面无变化 D无法判断 图K3161 参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境某化学兴趣小组对废气A的组成进行探究，
9、请回答下列问题（1）同学甲设计实验检验废气A中含有CO2，应选择的试剂有 ANaOH溶液 B酸性KMnO4溶液 C澄清石灰水 D盐酸（2）同学乙欲测定废气A中SO2的含量，取a L废气A并设计了如TU装置进行实验为了保证实验成功，装置A应具有的现象是 ，搅拌的目的是 同学丙认为A装置前后的质量差就是a L废气中含有的SO2的质量，然后进行含量计算经小组讨论后，同学丁提出疑问，按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，则最后测定的结果应该偏大，同学丁推断的理由是 参考答案：（1）BC；（2）KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；2H2SO3+O2=2H2SO4【考点】常见气体
10、的检验【分析】（1）设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的存在；测定废气A中SO2的含量，为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率；测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，气体质量增大【解答】解：（1）硫酸工业产生的废气A（主要成分：SO2、O2、N2、CO2等）排放到空气中会污染环境，设计实验检验废气A中含有的CO2，需要除去二氧化硫，避免干扰二氧化碳的检验，除净二氧化硫的气体通过澄清石灰水检验二氧化碳的
11、存在，石灰水变浑浊证明含有二氧化碳，所以A中为高锰酸钾溶液，B中为澄清石灰水，故答案为：BC；（2）为了保证实验成功需要在A装置中用高锰酸钾溶液全部吸收，高锰酸钾溶液不褪色证明二氧化硫吸收完全，搅拌的主要作用是充分吸收二氧化硫，提高吸收率，故答案为：KMnO4溶液的紫红色不能完全褪色；提高SO2的吸收率；按照同学丙的实验，若废气中SO2完全被吸收，测定的结果应该偏大，可能是生成的亚硫酸被气体中氧气氧化，实验过程中发生2H2SO3+O2=2H2SO4，导致测定气体质量增大，故答案为：2H2SO3+O2=2H2SO4【点评】本题考查了物质组成的实验探究方法和过程分析判断，主要是物质性质的理解应用掌
12、握基础是关键，题目难度中等三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (9分)高温超导材料的研究是21世纪材料领域的热点问题，YbaCuO体系一直是此领域的研究重点之一。将钇(Y)、钡、铜的氧化物按一定的物质的量之比混合(Y为B族元素)，再经高温煅烧可得到复合氧化物YBa2Cu3O6.5+，实验证明：该物质具有超导性能，其零电阻温度可达90K，化学式中的大小与超导性能密切相关。有一种观点认为的产生源于体系中产生了Cu3。经测定一般不大于0.50，按此推算，Cu3 占物质中总铜量的质量分数最大为多少？已知可用间接碘量法测出体系中Cu3 的质量分数，该法涉及的化学反应有：4Cu3+2H2O=4
13、Cu2+O2+4H，2Cu2+4I=Cu2I2+I2，2S2O32一+I2=S4O62一+2I等。现有两份质量都为m的该氧化物，其中一份加过量的KI固体，溶解后用浓度为0.1568mol/L的Na2S2O3 滴定至终点，消耗Na2S2O3 的体积为30.26mL，另一份先完全溶解，再加和第一份等量的KI固体，用同样浓度的Na2S2O3 滴定至终点，消耗的体积为23.89mL，该氧化物中Cu3 的质量分数为多少？m值为多少？参考答案：7.56，m为0.83g。略18. （2001广东、河南卷）24.将等物质的量的两种氧化物溶于100 mL硫酸，而后逐滴加入1.00 molL1的NaOH溶液。当加入的NaOH的体积V150 mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随NaOH加入量逐渐增加。当NaOH的体积V2650 mL时，沉淀量达最大值，继续滴加NaOH时，沉淀量逐渐减小。当V3750 mL时，沉淀量不再改变。 （1）最初加入的50 mL NaOH溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。参考答案：（1）中和过量的硫酸 （2）沉淀量最大时所用OH
