《2020年浙江省温州市柳镇实验中学高二化学测试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省温州市柳镇实验中学高二化学测试题含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省温州市柳镇实验中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在密团容器中充入1molCO和1molH2O（气），在一定条件下达到平衡时生成了2/3mol CO2（反应为CO+H2O(g) CO2+H2），当其他条件不变，充入的水蒸气改变为2mol时，平衡时生成CO2的物质的量可能是A05mol B095mol C1mol D2/3mol参考答案：B 试题分析：起始充入1molCO和1molH2O，当充入的水蒸气为2mol时，平衡向右移动，CO2的物质的量增加，但CO2不能等于1mol（将不存
2、在平衡，因为CO将等于零），所以CO2有一个界限即大于2/3而小于1。答案为B。考点：化学平衡2. 下列各图所示的分子结构模型中，分子式为乙烯的是 A B C D参考答案：B略3. 某强酸溶液pH=a,某强碱溶液pH=b.且a+b=15,酸碱溶液混合后溶液的pH=7,则酸溶液的体积V（酸）与碱溶液的体积V（碱）的关系是 ( ) A.V（酸）=10V（碱） B.V（碱）=100V（酸） C.V（酸）=2V（碱） D.V（碱）=2V（酸）参考答案：A略4. 下列不同条件下的化学反应AB=CD，反应速率由大到小的顺序正确的一组是()常温下20 mL含A和B各0.001 mol的溶液；常温下100 m
3、L含A和B各0.01 mol的溶液；常温下0.05 molL1 A和B溶液各10 mL，加到20 mL蒸馏水中；常温下80 mL含A 0.01 mol 的溶液和20 mL含B 0.005 mol的溶液。(注：不考虑液体混合时的体积变化)A BC D参考答案：C根据题意可知，其他条件相同，只有A、B的浓度不同。根据浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应速率越快。将题目给出的A、B的量转化为物质的量浓度进行比较。中A、B的物质的量浓度均为0.05 molL1；中A、B的物质的量浓度均为0.1 molL1；中A、B物质的量浓度均为0.0125 molL1；中A的物质的量浓度均为0.1 molL1；B的
4、物质的量浓度均为0.05 molL1；即浓度大小顺序为。5. 关于硝酸叙述正确的是A硝酸不稳定，见光或受热就会分解 B稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸C铜与稀硝酸反应生成二氧化氮 D稀硝酸是弱氧化剂，浓硝酸是强氧化剂参考答案：A略6. 下列说法错误的是 A含有磷元素生活污水排入江河易引起水体富营养化，造成藻类过度繁殖影响水质 B“食用色素”、 “亚硝酸盐”在某些食品添加剂中允许有，符合限量不会引起中毒C航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的，是一种有机材料D实行“汽车下乡”政策、大力推广使用家用小轿车不利于节能减排参考答案：C略7. 在含有Na+的溶液中,还可能存在NH4+、Fe2+、Br
5、-、CO32-、I-、SO32-六种离子中的一种或几种，进行如下实验：原溶液加足量氯水后，有气泡生成，溶液呈橙黄色；向橙黄色溶液中加BaCl2溶液无沉淀生成；橙黄色溶液不能使淀粉变蓝 由此推断原溶液中一定不存在的离子是 A.NH4+、Br-、CO32- B.NH4+、I-、SO32- C.Fe2+、CO32-、I-、 D.Fe2+、I-、SO32-参考答案：D略8. 提纯下列物质(括号内为杂质)，所选用除杂试剂与分离方法都正确的是：不 纯 物除 杂 试 剂分离方法ACH4 ( C2H2 )酸化的KMnO4溶液洗 气B乙酸乙酯 (乙酸)饱和Na2CO3溶液分液C甲醛 (甲酸)Na2CO3溶液蒸
6、馏D苯 ( 苯酚 )浓溴水过滤参考答案：BC略9. 下列关于、的说法正确的是A它们的化学性质完全不同 B它们是碳元素的三种同位素C它们是碳元素的三种单质 D它们是碳元素的同素异形体参考答案：B10. 已知下列热化学方程式：Zn(s)O2(g)=ZnO(s)H1351.1 kJ/molHg(l)O2(g)=HgO(s)H290.7 kJ/mol由此可知反应Zn(s)HgO(s)=ZnO(s)Hg(l)的H3的值是()A441.8 kJ/mol B254.6 kJ/mol C438.9 kJ/mol D260.4 kJ/mol参考答案：D略11. 有 、CH3CH2OH、CH3CH2Br、NH4C
7、l溶液四种无色液体，只用一种试剂就能把它们鉴别开，这种试剂是A.溴水B.NaOH溶液 C.Na2SO4溶液 D.Br2的CCl4溶液参考答案：B略12. 有8种物质：乙烷；乙烯；乙炔；苯；甲苯；溴乙烷；聚丙烯；环己烯。其中既不能使酸性KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应使溴水褪色的是()A BC D参考答案：C略13. 下列化合物中，既存在离子键又存在共价键的是A碳酸钠 B乙醇 C氯化钾 D一氧化碳参考答案：A试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，则A碳酸钠是离子化合物，存在离子键，同时碳氧之间也存在共价键，A正确；B乙醇分子中只有共价键，B错
8、误；C氯化钾中只有离子键，C错误；D一氧化碳分子中只有共价键，D错误，答案选A。14. 参考答案：BD15. 以下现象与核外电子的跃迁有关的是 霓虹灯发出有色光 棱镜分光 激光器产生激光 石油蒸馏 凸透镜聚光 燃放的焰火，在夜空中呈现五彩缤纷的礼花 日光灯通电发光 冷却结晶A B C D参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某氯化铁样品含有少量FeCl2杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I是配制溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 .（填仪器名称）（2）下列操作可能使所配溶液浓度偏小的是_（填写
9、序号）。 未洗涤烧杯和玻璃棒 定容时俯视容量瓶的刻度线配溶液前容量瓶中有少量蒸馏水 摇匀后，发现液面低于刻度线后继续加水至凹液面与刻度线相切（3）请写出加入氯水发生的离子方程式 ，（4）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是 。（5）若原样品质量a为50g，加热后红棕色固体质量b为3g，则样品中铁元素的质量分数是 参考答案：（1）250mL容量瓶、胶头滴管 （2） （3）2Fe 2+ Cl2 2Fe 3+ 2Cl （4）取少量洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净 （5）铁元素的质量分数是42% 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （10分）化学键的键能是指气态原子间
10、形成1mol化学键时释放的能量。如H(g)I(g)HI(g) H =297KJ即HI键的键能为297KJmol1，也可以理解为破坏1mol HI键需要吸收297KJ的热量。一个化学反应一般都有旧化学键的破坏和新化学键的形成。下表是一些键能数据（KJmol1）:键能键能键能键能HH436HF565CF427CO347HO464HCl432CCl330ClCl243HS339CI218SS255回答下列问题：(1)由表中数据能否得出这样的结论：半径越小的原子形成的共价键越牢固（即键能越大）_（填“能”或“不能”）非金属性越强的原子形成的共价键越牢固_（填“能”或“不能”）。能否从数据找出一些规律，
11、请写出一条：_ _；试预测CBr键的键能范围_CBr键能_。(2)由热化学方程式H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)；H= 185KJmol1并结合表上数据可推知一个化学反应的反应热（设反应物生成物均为气态）与反应物和生成物的键能之间的关系是_，由热化学方程式2H2(g)S2(s)=2H2S(g)；H=-224.5KJmol1和表中数值可计算出1mol S2(s)气化时将_（填“吸收”或“放出”）_KJ的热量。参考答案：(1)不能 （1分）不能 （1分）与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。（2分） 218330 KJmol1 （2分）(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差 （2分） 吸收（1分）4.5（1分）18. 有Fe和Fe2O3的混合物溶于500 mL的稀硝酸中，放出NO气体22.4 L（标准状况）并余5.44 g Fe，过滤，向滤液中通入20.16 L的Cl2（标准状况），恰好能使溶液中的Fe2+全部氧化。求：（1）稀硝酸的物质的量浓度 ；（2）原混合物中Fe的质量 ，氧化铁的物质的量 。参考答案：（1）9.20 mol/L （2分） （2）95.04 g 0.1 mol （每空3分）略19. 在0.100
