《2020年浙江省温州市平阳县第三中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年浙江省温州市平阳县第三中学高三化学下学期期末试题含解析（6页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年浙江省温州市平阳县第三中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列各变化中属于原电池反应的是（）A在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B镀锌铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化C红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层D锌与稀硫酸反应时，用锌粉代替锌块可使反应加快参考答案：B考点：原电池和电解池的工作原理专题：电化学专题分析：A、铝和空气中的氧气发生的是化学腐蚀；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，不
2、是原电池反应；D、锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积；解答：A、在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层是发生的化学腐蚀，不是原电池反应，故A不符合；B、镀锌铁表面破损后形成原电池反应，锌做负极，铁被保护，铁表面有划损时，仍然能阻止铁被氧化，故B符合；C、红热的铁丝与冷水接触，表面形成蓝黑色保护层是发生的化学反应，故C不符合；D、锌与稀硫酸反应时，锌粉和稀硫酸接触面积大于锌块的接触面积，用锌粉代替锌块可使反应加快，和原电池反应无关，故D不符合；故选B点评：本题考查了原电池原理，金属腐蚀和电化腐蚀分析判断，题目难度中等2. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 molL1的
3、KNO3溶液：H、Fe2、Cl、SO42B饱和氯水中 ：NH4、SO32、AlO2、ClC与铝反应产生大量氢气的溶液：Na、K、CO32、NO3D c(H)=1.01013mol/L溶液中：K、Na、CH3COO、Br参考答案：D略3. 一定条件下，在体积为5L的密闭容器中，1mol X和1 mol Y发生以下反应：X（g）+2Y（g）2Z（g）；H0。经60s达到平衡，生成06mol Z，下列说法正确的是（）A以X浓度变化表示的反应速率为0001mol B平衡后，再加l mol X则Y的转化率减小 C升高温度，X的浓度增大 D将容器体积增大到10L，Z的平衡浓度变为原来的参考答案：答案：A4
4、. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. 1.0 mol?L1 KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl、 SO42B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl、 SiO32C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl、 HCO3D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl、 SO42参考答案：DA项，Fe2+是常见还原性离子，与H+和NO3-离子之间发生氧化还原反应而不能大量共存，故A错误；B项，能溶解Al2O3的溶液可能是强酸性或强碱性，酸性条件下SiO32-不能大量存在，故B错误；C项，Cu2+有颜色，不能大量存在，且Al3+、C
5、u2+与HCO3-发生相互促进的水解反应而不能大量共存，故C错误；D项，使甲基橙变红色的溶液呈酸性，酸性条件下上述离子之间不发生任何反应，一定能大量共存，故D正确。点睛：本题考查离子的共存，侧重氧化还原反应的离子共存问题的考查，注意明确习题中的信息及离子之间的反应，A项中的氧化还原反应为解题的易错点。5. 参考答案：B略6. 将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图中这一情况的一组物质是 X YABa(HCO3)2溶液NaOH溶液BCO2气体石灰水CKOH溶液Mg(HSO4)2溶液DNa2CO3溶液CaCl2溶液参考答案：C略7
6、. 将TiO2转化为TiCl4是工业冶炼金属钛的主要反应之一。已知：TiO2(s) + 2Cl2(g) TiCl4(l) + O2(g) H = +140.5 kJ/mol C(s,石墨) + 1/2O2(g) CO(g) H = -110.5 kJ/mol则反应TiO2(s) + 2Cl2(g) + 2C(s,石墨) TiCl4(l) + 2CO(g) 的H 是A+80.5 kJ/mol B+30.0 kJ/mol C-30.0 kJ/mol D-80.5 kJ/mol参考答案：D略8. 下列物质中不能发生银镜反应的是A、 葡萄糖 B、蔗糖 C、淀粉水解产物 D、纤维素水解产物参考答案：B9
7、. 在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应H=QkJmol-1。反应达平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示： 下列说法正确的是 Amn B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少 CQPH3NH3B非金属性：NPAsC还原性：AsH3PH3NH3D酸性：HNO3H3PO4H3AsO4参考答案：A略13. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的CH3COOH溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH降低，应采取的措施是 A加少量盐酸 B加热 C. 加少量醋酸钠晶体 D加水参考答案：B略14. 分析如下残缺的反应：RO+ +6H+=3R2+3H2O。下列叙述正
8、确的是 ( ) A上式中缺项所填物质在反应中作氧化剂 BR的原子半径在同周期元素原子中最小 CR一定是周期表中的第VA族元素 DRO中的R元素在所有的反应中只能被还原参考答案：B略15. 多硫化钠Na2Sx（x2）在结构上与Na2O2、FeS2、CaC2等有相似之处。Na2Sx在碱性溶液中可被NaClO氧化为Na2SO4，而NaClO被还原为NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为116，则x的值是 （ ） A、5 B、4 C、3 D、2参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. （10分）根据下列框图回答问题?答题时，方程式中的M、E用所对应的元素符号表示?：
9、? 1?写出M溶于稀H2SO4和H2O2混合液的化学方程式：_。? 2?金属?在元素周期表中的位置?。某同学取X的溶液，酸化后露置于空气中，片刻后加入KI、淀粉溶液，变为蓝色。写出与上述变化过程相关的离子方程式： _，_。? 3?在Cl2将Z氧化为K2EO4的反应中，有1mol K2EO4生成，需要标况下的Cl2_L。参考答案：1?CuH2O2H2SO4=CuSO42H2O?2?第四周期?第族4Fe2O24H=4Fe32H2O2Fe32I=2Fe2I2?3?336略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 钾是活泼的碱金属，钾和氧有氧化钾（K2O）、过氧化钾（K2O2）和超氧化钾（KO2
10、）等多种化合物。（1）钾和硝酸钾反应可制得K2O（10K2KNO36K2ON2），39.0g钾与10.1g硝酸钾充分反应生成K2O的质量为 g。（2）某过氧化钾样品中氧的质量分数（杂质不含氧）为0.28，则样品中K2O2的质量分数为 。（3）超氧化钾和二氧化碳反应生成氧气（4KO22CO22K2CO33O2)，在医院、矿井、潜水、高空飞行中用作供氧剂。13.2L(标准状况)CO2和KO2反应后，气体体积变为18.8L (标准状况)，计算反应消耗的KO2的质量。（4）KO2加热至600部分分解得到产物A。6.30g产物A充分吸收二氧化碳生成碳酸钾并产生氧气1.12L(标准状况)，试确定产物A中钾
11、氧两种原子个数之比。如果产物A只含有两种化合物，写出所有可能的化学式并计算A中两种化合物的物质的量之比。 参考答案：答案：（1）28.2g（2）96.25（3）71g（4）KxOyx/2CO2x/2K2CO3(y0.5x)/02 39x16y 11.2(y0.5x) 6.3 1.12解得xy23 即n(K)n(O)23即得化学式为：（KO2与K2O2 21） （KO2与K2O 41）解析：此题考查的是化学基本计算能力。解：（1）设10.1g硝酸钾反应需要Kxg，反应生成K2Oyg10K 2KNO3 6K2O N2390202 564x 10.1 y解得x=19.5 39 钾过量， y=28.2（2）设样品中含K2O21mol,杂质质量为a克，由题意得：(110a) 0.28=110 解得：a=4.29 w(K2O2)=110(110+4.29) 100% =96.25%(3)设反应消耗KO2 z克 4KO22CO22K2CO33O2 V284 44.867.2 22.4 z
