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1、2020年河南省开封市第八中学高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某合金（仅含铜、铁）中铜和铁的物质的量之和为y mol，其中Cu的物质的量分数为a，将其全部投入50 mL b mo1L1的硝酸溶液中，加热使其充分反应（假设NO是唯一的还原产物）。下列说法正确的是A若金属有剩余，在溶液中再滴人硫酸后，金属不会再溶解B若金属全部溶解，则溶液中一定含有Fe3C若金属全部溶解，且产生336 mL气体（标准状况），则b0.3D当溶液中金属离子只有Fe3、Cu2时，则a与b的关系为：b80 y (1a/3)参
2、考答案：D略2. 某芳香族有机物的分子式为C8H6O2，它的分子（除苯环外不含其他环）中不可能有（ ） A两个羟基 B一个醛基 C两个醛基 D一个羧基参考答案：D解析：A、根据分子式可知，如果有2个羟基，则另一个取代基含碳碳三键，故A可能；B、如果是1个醛基，则取代基可以是COCHO，故B可能；C、同样2个醛基也可以，故C可能；D、如果含有1个羧基，则氢原子数一定大于6个，故D不可能。故答案选D。3. 一定条件下，可逆反应的平衡常数可以用平衡浓度计算也可以用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数在恒温恒压条件下，总压不变，用平衡分压计算平衡常数更方便下列说法不正确的是（）A对于C2H
3、4（g）+H2O（g）C2H5OH（g）在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为l mol，则用分压表示的平衡常数Kp=3/PB恒温恒压下，在一容积可变的容器中，反应2A（g）+B（g）2C（g）达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 mol和4 mol若此时A、B和C均增加1 mol，平衡正向移动C一恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各l mol，若此时再充入3mol N2，则平衡正向移动D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和
4、用平衡分压表示的平衡常数，其数值不同，但意义相同，都只与温度有关参考答案：C【考点】用化学平衡常数进行计算【专题】溶液浓度的计算【分析】A用平衡分压代替平衡浓度计算分压=总压物质的量分数，平衡常数Kp= ；B在容积可变的情况下，从对平衡混合物中三者的物质的量对各物质的量的浓度影响角度思考在“均减半”或“均加培”时，相当于A、B、C三物质的浓度都没有改变，原平衡时A、B和C的物质的量之比为2：1：2，“均增加1mol”时相当于相当于在原来的基础上多加了B；C设平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，再向容器中再充入3mol N2，利用体积之比等于气体物质的量之比计算容器体积，再计算此时浓度
5、商Qc，若Qc=K，处于平衡状态，若QcK，反应向正反应进行，若QcK，反应向逆反应进行；D平衡常数只随温度变化，不随浓度、压强变化的影响【解答】解：AC2H4（g）+H2O（g）C2H5OH（g），在一定条件下达到平衡状态时，体系的总压强为P，其中C2H4（g）、H2O（g）、C2H5OH（g）均为1mol，Kp= ，故A正确；B如A、B和C的物质的量之比按照2：1：2的比值增加，则平衡不移动，而“均增加1mol”时相当于在原来的基础上多加了B，则平衡向右移动，故B正确；C恒温恒压下，在一容积可变的容器中，N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到平衡状态时，N2、H2、NH3各1mol，设
6、平衡时容器体积为1L，该温度下平衡常数K=1，若此时再充入3molN2，恒温恒压下体积之比等于气体物质的量之比，则容器体积=1L=2L，Qc=1=K，平衡不动，故C错误；D对于一定条件下的某一可逆反应，用平衡浓度表示的平衡常数和平衡分压表示的平衡常数，表示方法不同其数值不同，但意义相同，平衡常数只与温度有关，与压强、浓度变化无关，故D正确；故选C【点评】本题考查了化学平衡常数的表达意义，影响化学平衡的因素分析，注意化学平衡移动原理的应用和容器特征的分析判断，题目难度中等4. 信息、材料、能源被称为新科技革命的”三大支柱”。下列观点或做法错误的是( ) A.在即将到来的新能源时代,核能、太阳能、
7、氢能将成为主要能源 B.加大煤炭的开采速度,增加煤炭燃料的供应量,以缓解石油危机 C.光缆在信息产业中有广泛应用,制造光缆的主要材料是二氧化硅 D.高温结构陶瓷氮化硅具有较高的硬度和耐磨性,可用于制造汽车发动机 参考答案：B 略5. 【化学选修3:物质结构与性质】元素周期表中第四周期元素由于受3d电子的影响，性质的递变规律与短周期元素略有不同。第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的。镓（31Ga）的基态电子排布式是 ；31Ga的第一电离能却明显低于30Zn，原因是 ；第四周期过渡元素的明显特征是形成多种多样的配合物。（1）CO和NH3可以和很多过渡金属形成配合物。CO与N
8、2互为等电子体，CO分子中C原子上有一孤电子对，C、O原子都符合8电子稳定结构，则CO的结构式可表示为 。NH3 分子中N原子的杂化方式为_杂化，NH3分子的空间立体构型是_。（2）向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，首先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，向该溶液中加乙醇，析出深蓝色晶体。蓝色沉淀先溶解，后析出的原因是：_（用相关的离子方程式和简单的文字说明加以解释）（3）如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示的化学式为AX3的是_。（4）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为acm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为 g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为_ m
9、ol-1(用含a、的代数式表示)。参考答案： 31Ga的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s24p1 30Zn的4S能级处于全充满状态，较稳定 （1） SP3 三角锥型 （2）蓝色沉淀与氨水可发生如下反应：Cu(OH)24NH3H2OCu(NH3)424H2O2OH，生成的Cu(NH3)4SO4在极性较小的乙醇中溶解度较小而析出 （3）b （4） mol1略6. 可以证明次氯酸是弱酸的是 A次氯酸可以与碱反应 B次氯酸具有漂白性 C漂白粉因在空气中久置而失效 D次氯酸见光分解参考答案：C7. 用下列实验分离装置进行相应实验，能达到实验目的是（）A用图所示装置分离苯和水B用图
10、所示装置除去C2H2中含有的少量H2SC用图所示装置分离NaCl和CaCl2的混合溶液D用图所示装置蒸干NH4Cl饱和溶液制备NH4Cl晶体参考答案：A考点：化学实验方案的评价专题：实验评价题分析：A苯不溶于水，且密度比水小；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化；CNaCl和CaCl2互溶；D氯化铵不稳定，加热易分解解答：解：A苯不溶于水，可用分液的方法分离，苯的密度比水小，在上层，故A正确；B乙炔可被酸性高锰酸钾氧化，应用硫酸铜溶液除杂，故B错误；CNaCl和CaCl2互溶，不能用过滤的方法分离，故C错误；D氯化铵不稳定，加热易分解，不能直接蒸干，故D错误故选A点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及物
11、质的分离、提纯等，注意化学实验操作的考查，熟悉高考中对化学实验注意事项及操作要点的考查，题目难度中等8. 下列各表述与示意图一致的是()。图K3181A图表示25 时，用0.1 molL1盐酸滴定20 mL 0.1 molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化B图中曲线表示反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0正、逆反应的平衡常数K随温度的变化C图表示10 mL 0.01 molL1 KMnO4酸性溶液与过量的0.1 molL1 H2C2O4溶液混合时，n(Mn2)随时间的变化D图中a、b曲线分别表示反应：CH2=CH2(g)H2(g)CH3CH3(g)H0使用和未使用催化
12、剂时，反应过程中的能量变化参考答案：B略9. 下列实验不合理的是参考答案：D10. 下列各组有机物中，肯定属于同系物的是（ ）参考答案：答案：C11. 化学与生活密切相关，下列说法正确的是A. 硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂B. 改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量C. 合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D. 发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品参考答案：B【详解】A硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂和防火剂，A错误；B天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量，B正确；
13、C碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；D发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；故答案选B。12. 已知HCN的电离常数K=6.21010用物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN混合后配成1L溶液，经测定溶液呈碱性则下列关系式正确的是（）Ac（CN）c（Na+） Bc（CN）c（HCN）Cc（HCN）+c（CN）=0.2mol?L1 Dc（CN）+c（OH）=0.1 mol?L1参考答案：C考点：盐类水解的应用；弱电解质在水溶液中的电离平衡；离子浓度大小的比较.专题：电离平衡与溶液的pH专题；盐类的水解专题分析：物质的量都是0.1mol的HCN和NaCN配成1L混合溶液，已知溶液呈碱性，根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），溶液应呈碱性，则有c（H+）c（OH），c（CN）c（Na+），结合电荷守恒、物料守恒等知识解答该题解答：解：A根据溶液电中性的原则，溶液中存在c（CN）+c（OH）=c（Na+）+c（H+），溶液呈碱性则有c（H+）c（OH），c（CN）c（Na+），故A错误；B混合溶液呈碱性，说明酸的电离程度小于酸根离子水解程度，则c（HCN）c（CN），故B错误；C因c（
