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1、2020年河北省石家庄市台头中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W有如右图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3、NaOHFe、HNO3 S、O2A BC D参考答案：A2. 下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是:A. B . CO2 C . Na2O2 D . NH4Cl参考答案：A略3. 下列物质的水溶液因水解呈酸性的是 A AlCl3 B Na2CO3 C NaCl D K2SO4参考答案：A试题分析：物质的水溶液因水解呈酸性，说明该物质为强酸弱碱盐，根据盐的
2、组成判断A、AlCl3属于强酸弱碱盐，在溶液中水解显酸性，故A正确；B、Na2CO3属于强碱弱酸盐，其溶液呈碱性，故B错误；C、NaCl是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故C错误；D、K2SO4是强酸强碱盐，在溶液中不水解，其溶液呈中性，故D错误；故选A4. 对下列实验指定容器中的水，其解释没有体现水的主要作用的是 ABCD实验装置硫在氧气中燃烧测定空气中氧气含量铁丝在氧气中燃烧 排水法收集氢气解台 释集气瓶中的水：吸收放出的热量量筒中的水：通过水体积的变化得出O2体积集气瓶中的水：冷却溅落融熔物，防止集气瓶炸裂集气瓶中的水：先将集气瓶内的空气排净，后便于观察H2何时收集满参考答案：
3、A略5. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸 参考答案：C略6. 人体血红蛋白中含有Fe2+，如果误食亚硝酸盐，会使人中毒，因为亚硝酸盐会使Fe2+转变为Fe3+，生成高铁血红蛋白而丧失与O
4、2结合的能力。服用维生素C可缓解亚硝酸盐的中毒，这说明维生素C具有A、酸性 B、碱性 C、氧化性 D、还原性参考答案：D略7. 下列反应的离子方程式书写正确的是A氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O AlO2- + 4NH4+ + 2H2OB氧化钠与水反应：O2H2O 2OHC碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ Ca2+ + CO2+ H2OD氯化亚铁溶液中通入氯气：2Fe2+ + Cl2 2Fe3+ + 2Cl-参考答案：D略8. 下列离子方程式书写正确的是A工业上用石灰乳制取漂白粉：2OHCl2=ClClOH2OB铝溶于氢氧化钠溶液中，2Al +2OH+2H2O=2
5、AlO2+3H2C溴乙烷与6mol/L氢氧化钠水溶液共热：C2H5Br +OHCH2=CH2+Br+H2ODFeI2溶液中通入少量Cl2：Cl22Fe2=2Fe32Cl参考答案：B略9. 根据下列物质的化学性质，判断其应用错误的是 （ ）A酒精能使蛋白质变性，可用于杀菌消毒 BCaO能与SO2反应，可作工业废气的脱硫剂 C明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作漂白剂D镧镍合金能大量吸收H2形成金属氢化物，可作储氢材料参考答案：C略10. 下列离子组合中，可以大量共存于强酸溶液中的是（ ） AAl3+、Na+、NO3、Cl BNa+、K+、MnO4、Br CNH4+、Na+、AlO2、NO3
6、DK+、Na+、SO42、SO32 参考答案：答案：A11. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是A金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡： 2Al + 2OH + 2H2O = 2AlO2 + 3H2 B将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NOC淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：2 I+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2 D溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀： Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH = 2BaSO4 + Al(O
7、H)3 参考答案：D略12. 下列关于煤、石油、天然气等资源的说法正确的是（） A石油裂解得到的汽油是纯净物 B石油产品都可用于聚合反应 C天然气是一种清洁的化石燃料 D水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料参考答案：答案：D解析：考查生活相关物质的化学性质，同学们要注意熟悉。13. 分别在pH1的酸性溶液和pH14的NaOH溶液中加入足量的铝，放出氢气量前者多，下列对其可能的原因的表述正确的是（ ） 两溶液的体积相同，而酸是多元强酸 两溶液的体积相同，酸是弱酸酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大 酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液浓度大 A只有 B只有和 C只有和 D只有和参考答案：答案：D1
8、4. 化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A. 淀粉与纤维素互为同分异构体B. 煤的气化、液化与石油的裂化、裂解均为化学变化C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯属于有机化合物D. 糖类、油脂和蛋白质都属于营养物质，都能发生水解反应参考答案：BA. 淀粉与纤维素都是高分子化合物，聚合度不同，不是同分异构体，故A错误；B. 煤的气化、液化和石油的裂化、裂解都是伴随着旧化学键的断裂与新化学键的形成，都有新物质生成，均属于化学变化，故B正确；C. 被称为“黑金”的新型纳米材料石墨烯是碳单质，不属于化合物，故C错误；D. 糖类中的单糖不能水解，故D错误；故选B。15. 已知NH4CuSO3
9、与足量的2molL硫酸溶液混合微热，产生下列现象：有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色。据此判断下列说法正确的是：（ ）ANH4CuSO3中硫元素被氧化 B该反应显示硫酸具有酸性C刺激性气味的气体是氨气 D该反应中硫酸作氧化剂参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料。以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti。工业流程如下：（1）粗TiCl4中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：物质沸点/ oC在水中在乙醚中TiCl4 136强烈水解 易溶SiCl4 58强烈
10、水解 易溶FeCl3 303(升华)水解 易溶从粗TiCl4中精制TiCl4的方法是 A. 用水溶解后，重结晶 B. 蒸馏 C. 用乙醚萃取后，分液（2）写出金红石高温反应制取TiCl4的化学方程式 。（3）写出电解熔融NaCl的化学方程式 ；阴极产物是 。（4）粗钛产品粉碎后要用盐酸浸洗。其主要目的是 。（5）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式。 Ti HF TiF62- （ ） H2参考答案：（1）B （3分）高温高温高温（2）TiO2 + 2C + 2Cl2 = TiCl4 + 2CO （3分，不配平或化学式错误不得分，不写高温条件扣1分；下列写法同样得分：TiO2+ 2C
11、= Ti + 2CO；Ti + 2Cl2 = TiCl4 但只写一个0分） 通电（3）2NaCl (熔融)= 2Na+ Cl2 （3分。不配平或化学式错误不得分，不写通电条件扣1分。）；钠（写Na也得分）(2分)（4）除去粗钛产品中剩余的少量钠（2分），促进NaCl晶体析出（Cl-同离子效应）（1分）（5）1Ti 6HF = 1TiF62- 2（H+）2H2 （3分，任何错误0分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. （2002广东广西卷）24.向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体，充分反应后，在减压低温下蒸发溶液，得到白色固体。请回答下列问题： （1）由于CO2
12、通入量不同，所得到的白色固体的组成也不同，试推断有几种可能的组成，并分别列出。（2）若通入CO2气体为2.24 L（标准状况下），得到11.9 g的白色固体。请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的，其质量各为多少？所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少？参考答案：（1）解：四种KOH，K2CO3K2CO3K2CO3，KHCO3KHCO3（2）解：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 22.4 138 2.24 x=13.8KOH+CO2=KHCO3 22.4 100 2.24 x=10.0从上面两方程知：生成的固体全部是K2CO3时应该是13.8 g，若生成的固体全部是KHCO3时应该是10.0 g，现生成的固体为11.9 g，所以它是K2CO3和KHCO3的混合物。依碳原子恒的要求，K2CO3和KHCO3总共是：0.100 mol若K2CO3为a mol，则KHCO3-为（0.100a）mol则得方程：138a100（0.100a）11.9a0.05 mol即K2CO3和KHCO3各为0.050 mol K2CO3为：138 g/mol0.050 mol=6.9 gKHCO3为:100 g/mol0.050 mol=5.0 g依K+离子守恒的要求，设KOH溶液浓度为c则：0.300 Lc=0.050 mol2+0.050 molc=0
