《2020年河北省石家庄市皆山中学高一化学月考试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年河北省石家庄市皆山中学高一化学月考试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年河北省石家庄市皆山中学高一化学月考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为（ ）A B C8n D4n参考答案：D略2. 在一定温度下的密闭容器中,加入1mol CO、1 mol H2O发生反应：CO(g)+H2O(g) CO2(g) H2(g)，达到平衡时测得n(H2)为0.5 mol，下列说法不正确的是 ()A在该温度下平衡常数K1 B平衡常数与反应温度无关CCO的转化率为50% D其他条件不变，改变压强平衡不移动参考答案：B略3.
2、 在一定温度下，反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A. 单位时间内生成n mol H2，同时就有n mol HI生成B. 单位时间内有n mol H2生成，同时就有n mol I2生成C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化D. 1个HH键断裂的同时，有2个HI键形成参考答案：CA根据反应方程式知，生成nmolH2同时生成2nmol HI ，反应达到平衡状态，故A错误；B.根据反应方程式知，生成nmolH2同时生成nmolI2，为同一方向，没有说明正逆反应速率相等，反应不能说明是否达到平衡状态，故B错误；C. 容器内H2的含量不随时间的变化而变化，说明正逆反应
3、速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；D、单位时间内断裂1个HH键的同时形成2个H-I键，都是正向反应，不能确定正逆反应速率相等，不能确定达到了平衡状态，故D错误；4. 下述事实能够说明硫原子得电子能力比氯弱的是 （ ）A、硫酸比盐酸稳定 B、氯化氢比硫化氢稳定C、盐酸酸性比氢硫酸强 D、硫酸酸性比高氯酸弱参考答案：BD略5. 下列叙述中，正确的是( )A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为71gB. 氧化还原反应一定有氧元素参加C. 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的参考答案：D【分析】A.摩尔质量单位为g/mol.B.氧化还
4、原反应是指有元素的化合价发生升降的反应。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，符号为n。物质的量的单位为摩尔。D. 交叉分类法：根据物质不同的分类标准，对同一事物进行多种分类的一种分类方式。【详解】A. 标准状况下，Cl2的摩尔质量为g/mol，A错误。B. 氧化还原反应有元素的化合价发生升降，不一定有氧元素参加，B错误。C. 物质的量是一个物理量，它表示含有一定数目粒子的集体，物质的量的单位为摩尔，C错误。D. Na2CO3属于钠盐、又属于碳酸盐，这是用交叉分类法分类的，D正确。6. 下列各组中属于同位素关系的是A与 B与CT2O与H2O D金刚石与石墨参考答案：B略7.
5、 某固体单质的密度为5.0gcm-3。用X射线研究该固体结构时得知，在边长为10-7cm的正方体中含有20个原子，则此单质组成元素的相对原子质量最接近下列数据中的A .32 B. 120 C.150 D.180参考答案：C略8. 下列说法正确的是（ ）A32gO2占有的体积约为22.4L。B22.4L N2含有阿佛加德罗常数个氮分子。C在标准状况下，22.4L 水的质量约为18g。D22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数。参考答案：D略9. 已知断裂1 mol共价键所需要吸收的能量分别为HH：436 kJ，II：151 kJ，HI：299 kJ，下列对H2(g)I2(g)
6、2HI(g)的反应类型判断错误的是()A放出能量的反应 B吸收能量的反应C氧化还原反应 D可逆反应参考答案：B解析：依题意，断裂1 mol HH键和1 mol II键吸收的能量为436 kJ151 kJ587 kJ，生成2 mol HI键放出的能量为299 kJ2598 kJ，因为598 kJ587 kJ，所以，该反应的正反应是放出能量的反应；根据反应式可知该反应是可逆反应，也是氧化还原反应。10. 下列说法正确的是 （ ）含有金属元素的化合物一定是离子化合物BIA族和VIIA族元素原子化合时，一定生成离子键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D通常活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离
7、子键参考答案：D略11. 下列气体的主要成分不是甲烷的是（ ） A.沼气 B.天然气 C. 煤气 D.坑道气参考答案：C略12. 按下列实验装置（如下图），通入气体X，当关闭K键时，品红溶液不褪色，石灰水变浑浊；当开启K键时，品红溶液褪色，则X气体与Y溶液应是 （）ABCDX气体C12SO2CO2HClY溶液NaClNaHCO3 Na2SO3 NaHSO3参考答案：B略13. 在一定温度下， A2、B2、AB三种分子有如下反应发生：A2(g) + B2(g) 2AB(g)，该反应达到平衡时的标志是 A容器内压强不随时间变化 BAB的生成速率与消耗速率相等CA2、B2、AB的浓度不再变化 DA2
8、、B2、AB的分子数之比为1:1:2参考答案：BC略14. 下列实验操作正确的是 参考答案：B略15. 原子结构决定元素的性质，下列说法中正确的是A. 由非金属元素形成的化合物都是共价化合物B. 在第A族元素的氢化物(H2R)中，热稳定性最强的其沸点也一定最高C. 第二周期元素的最高正化合价都等于其原子的最外层电子数D. 非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强参考答案：B【详解】A、因铵盐全部由非金属元素组成，为离子化合物，则全部由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，选项A错误；B、同一主族从上到下，元素的非金属性逐渐减弱，则O元素的非金属性最强，所以在第A族元素的
9、氢化物(H2R)中，H2O热稳定性最强，因为H2O分子间能形成氢键，所以H2O的沸点也最高，选项B正确；C、第二周期元素非金属性强的O元素、F元素没有最高正化合价，选项C错误；D、非金属元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也一定越强，选项D错误。答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验室制取Cl2及性质的验证实验组合装置如下： 回答下列问题： (1)A中的化学方程式为 。(2)B的作用是除去HCl气体，C的作用是 。(3)E、F中观察到的现象分别是 ，你得到的结论是 。(4)G的作用是 ， 化学方程式为 。参考答案：(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+
10、Cl2+2H2O (2)除去氯气中的水蒸气，得到干燥的氯气，防止对E中实验的干扰 (3)E中红色布条不褪色，F中红色布条褪色 说明干燥的Cl2没有漂白性，Cl2与水反应的某种产物具有漂白性 (4)防止尾气中的氯气污染空气 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. (6分)一常见碳氢化合物A不能与溴水反应使其褪色。0.5mol的A完全燃烧时，得到27g水和67.2L二氧化碳（标准状况）. (1).(3分)通过计算，判断A是什么物质(2).(3分）A分子中若两个氢原子被氯原子取代，结构简式分别是： 参考答案：（1）C6H6 苯 （2） 18. 标准状况下，11.2LCO和CO2混合气体质量为20.4g，求混合气体中CO和CO2的体积比和质量比。参考答案：略略19. 将5.6g 铁粉放入100 mL CuSO4溶液中，充分反应后，再向溶液中加入足量的稀硫酸，又产生1.12L气体(标准状况下)。试计算： （1）最后所得溶液中FeSO4的物质的量； （2）原CuSO4溶液的物质的量浓度。参考答案：0.1 mol 0.5 mol/L
