《2020年广东省河源市细坳中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2020年广东省河源市细坳中学高一化学上学期期末试卷含解析（4页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2020年广东省河源市细坳中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列说法正确的是 ASiH4比CH4稳定 BO2-半径比F-的小 CP和As属于第VA元素，H3PO4酸性比H3AsO4的弱 DLi和K属于第IA族元素，K失电子能力比Li的强参考答案：D略2. 除去乙烷中混有的少量乙烯的方法，正确的是 ( )A.通入氯气后进行光照 B.通入酸性高锰酸钾溶液C.通入澄清的石灰水 D.通入溴水参考答案：D略3. 下列离子方程式正确的是 ANa投入足量盐酸中；2Na+2H2O =2Na+2OH-+H
2、2 BCl2通入水中：Cl2十H2O =2H+Cl-+CLO? C向Na2CO3 溶液中加入少最盐酸：CO32-+2H+=H2O +CO2DNaHCO3 溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=H2O +CaCO3参考答案：D4. 五种短周期元素的某些性质如表所示(其中只有W、Y、Z为同周期元素)。下列说法正确的是 ( )元素代号XWYZQ原子半径(1012m)37646670154主要化合价1125、31A. 由Q与Y形成的化合物中只存在离子键B. Z与X之间形成的化合物具有还原性C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物的水溶液呈碱性D. W的最高正价为7参考答案：B由表可知X、
3、W、Y、Z、O分别为氢、氟、氧、氮、钠。A. 由Q与Y形成的化合物过氧化钠中存在共价键，故A错误；B. Z与X之间形成的化合物氨、肼等具有还原性，故B正确；C. 由X、Y、Z三种元素形成的化合物硝酸铵的水溶液呈酸性，故C错误；D.元素中氟的非金属性最强，所以氟没有正化合价，故D错误。故选B。5. 下列分子只表示一种物质的是AC3H7Cl BC3H8 CC5H12 DC4H10参考答案：B略6. 下列物质中，有非极性共价键的是A氨 B二氧化碳 C过氧化钠 D次氯酸参考答案：CA、氨的电子式为，只含极性共价键，故A错误；B、CO2的结构式为O=C=O，只含极性共价键，故B错误；C过氧化钠的电子式为
4、，含有离子键和非极性共价键，故C 正确；D、次氯酸的结构式为HOCl，只含极性共价键，故D错误。7. 假酒中严重超标的有毒成分主要是：（ ）ACH3CH2OH BCH3OH CCH3COOCH2CH3 DCH3COOH参考答案：B略8. 在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A制催化剂的材料 B耐高温、耐腐蚀的合金材料 C制农药的材料 D半导体材料参考答案：D9. 参考答案：C略10. 某校学生用化学知识解决生活中的问题，下列家庭小实验不合理的是（ ）A、在火炉上放一壶水防止煤气中毒 B、用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物
5、C、用食醋除去暖水瓶中的薄层水垢 D、用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污参考答案：A略11. 向下列各物质的水溶液中滴加稀硫酸和MgCl2溶液时，均有白色沉淀的是ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DKOH参考答案：B12. 关于元素周期表和元素周期律的应用有如下叙述：其中正确的是（ ）元素周期表是同学们学习化学知识的一种重要工具；利用元素周期表可以预测新元素的原子结构和性质；利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料。A. B. C. D. 参考答案：A元素周期表是学习化学知识的一种重要工具，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期
6、表可以预测新元素的原子结构和性质，正确；元素性质具有递变性，利用元素周期表和元素周期律可以预言新元素，正确；利用元素周期表可以指导寻找某些特殊的材料，例如制造合金等有关的材料，正确，答案选A。13. C4 H9 Cl的所有同分异构体数目为A. 1 B. 2 C. 3 D. 4参考答案：D详解：C4H10为丁烷，丁烷有正丁烷和异丁烷（2-甲基丙烷）两种，正丁烷有1-氯丁烷、2-氯丁烷两种一氯代物，2-甲基丙烷有2-甲基-1-氯丙烷、2-甲基-2-氯丙烷两种，共有4种。故选D。14. 下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BFeCl2 FeCl3
7、CMgCl2 CuCl2 DAlCl3 Ca(HCO3)2参考答案：D略15. 下列各组材料中，不能组成原电池的是 ABCD两极材料锌片、铜片锌片、石墨铜片、银片铁片、铜片插入溶液乙醇溶液硫酸溶液硝酸银溶液稀盐酸参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现CL-、SO42-、和NO3-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：请回答下列问题：写出实验中下列物质的化学式：试剂X ：_，沉淀A：_，沉淀B：_。上述实验流程中加入过量的Na2CO3的目的是_-_。 按此实验方案得到的溶
8、液3中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_ ，之后若要获得固体NaNO3需进行的实验操作是_（填操作名称）。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 取50mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量的BaCl2溶液后得到29.02g白色沉淀，用过量的稀硝酸处理后沉淀质量减少到9.32g，并有气体放出，试计算：（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量_（2）Na2CO3的物质的量浓度_参考答案：(1)0.04mol (2)2mol/L试题分析：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算。Na2CO3和Na2SO4的混合溶液中加入过量Ba
9、Cl2，产生BaSO4和BaCO3沉淀共29.02g；沉淀用过量稀硝酸处理，BaCO3溶解，BaSO4不溶，9.32g为BaSO4的质量。（1）根据SO42-守恒，n（Na2SO4）=n（BaSO4）= =0.04mol。（2）m（BaCO3）=29.02g-9.32g=19.7g，根据CO32-守恒，n（Na2CO3）=n（BaCO3）= =0.1mol，c（Na2CO3）= =2mol/L。18. (6分)将一定量的NaHCO3和Na2CO3的混合物放在密闭的容器中加热，充分反应后，测得容器中CO2的体积为112L(标准状况)。将反应后的固体与200mL某浓度的盐酸恰好完全反应，转化为4.
10、48LCO2。试回答： (1)盐酸的物质的量浓度为 。 (2)求原混合物中NaHCO3与Na2CO3的质量比。参考答案：(1) 2.0mol/L 。 (2) 84:159 。19. 取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100 mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到14.51g白色沉淀，再用过量稀硝酸处理沉淀，最后减少到4.66g，并有气体放出。分析计算：（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度。（2）产生的气体在标准状况下的体积。（3）过滤出沉淀后，所得滤液的物质的量浓度。（设反应前后溶液体积的变化忽略不计）参考答案：（1）0.2mol/L （2）1.12L （3）0.7 mol/L略
