《重庆鱼洞中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《重庆鱼洞中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、重庆鱼洞中学2020-2021学年高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列关于氢原子电子云图的说法正确的是 （ ）A. 通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大，电子数目大。B. 黑点密度大，单位体积内电子出现的机会大。C. 通常用小黑点来表示电子绕核作高速圆周运动。D. 电子云图是对运动无规律性的描述。参考答案：B试题分析：氢原子电子云的小黑点表示在该点电子出现过，黑点的密度大表示电子在该区域出现的几率大，故A项错误、B项正确；电子在原子核周围做着高速无规则运转，故C项错误；电子云图是出于一定空间
2、运动状态的电子在原子核外空间的概率密度分布的形象化描述，故D项错误。2. 下表各图是化学反应原理模块中的实验装置，请将符合图示的下列选项的字母填入相应表格中。A测定反应热的简易装置 B量气法测定化学反应速率C酸碱中和滴定 D精确测量溶液pH的酸度计参考答案：B A D C 略3. 一定条件下，跟1mol反应的H2或溴水中Br2的最大量分别是（） A、11mol，9mol B、9 mol，6mol C、6mol，5 mol D、l3 mol，9mol参考答案：A略4. 在密闭容中发生下列反应aA(气)cC(气)dD(气)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原
3、平衡的1.8倍，下列叙述正确的是： AA的转化率变小 B平衡向正反应方向移动CD的体积分数变大 Da cd参考答案：A略5. 下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是Ks5u A新制的氯水在光照下颜色变浅 BFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅 C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成 DH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深参考答案：D略6. 无色的有机物I是印制防伪商标的一种原料，在紫外光辐射下I可转变成结构(显橙色)，反应如下 (R1、R2、R3是烃基)： 有关上述变化的说法不正确的是（ ）AI属于芳香烃 BII可看作醇类CI、均能发生加成反应 DI和II
4、互为同分异构体参考答案：A略7. 体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德。某种兴奋剂的结构简式如图所示。有关该物质的说法中正确的是 A该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色B滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中存在碳碳双键 C1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D该分子中的所有碳原子不可能共平面参考答案：C略8. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有2 mol SO2和1mol O2，在相同温度下发生反应2SO2O22SO3，并达到平衡在该过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为
5、p，则乙容器中SO2的转化率 A等于p B大于p C小于p D无法判断参考答案：B略9. 下列物质：乙酸 乙醇 乙酸乙酯 氯乙烷。与NaOH的酚酞溶液共热时，能使溶液颜色褪去的有 A B C D参考答案：D10. 一定温度下，在4个容积均为1 L的恒容容器中分别进行反应(各容器中A都足量)A(s)+B(g) C(g)+D(g) H =+100 kJmol-1，某时刻测得部分数据如下表：容器编号n(B)/moln(C)/moln(D)/mol反应时间/min反应速率0.060.600.10t1v(正)=v(逆)0.121.200.20t20.321.0000.120.30v(正)=v(逆)下列说
6、法正确的是A容器中平均反应速率v(B)=0.04/t1 molL-1min-1 Bt2时容器中v(正)v(逆)C容器中反应至平衡时吸热20 kJ D容器中c(D)= 0.4 molL-1参考答案：D11. 下列物质中，水解的最终产物不能发生银镜反应的是A蔗糖 B 油脂 C 纤维素 D 淀粉 参考答案：B略12. 某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：碳的质量分数；氢的质量分数；蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；X蒸气对氢气的相对密度；X的质量；X的沸点确定X的分子式所需要的最少条件是()A B C D参考答案：C略13. 实验室制乙炔的几个说法中错误的是：A.可用启普发生器制取
7、 B.盛电石的试剂瓶要及时密封，严防电石吸水而失效；C.取电石要用镊子夹取，切忌用手拿电石； D.作为反应容器的烧瓶在使用前要进行干燥处理；参考答案：A略14. 已知N2+3H2 2NH3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是 ()A. N2的能量一定高于NH3 B. N2和H2的总能量一定高于NH3的总能量C. H2的能量一定高于NH3 D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生参考答案：B15. 有关盐类水解的说法不正确的是A、盐类的水解过程促进了水的电离平衡B、盐类的水解是中和反应的逆反应C、盐类的水解结果使盐溶液不一定呈中性D、Na2CO3溶液中，Na+的浓度是CO32-浓度的2倍
8、参考答案：D二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用 （1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式： 用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：_ 用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：_ 根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：_ （2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：_，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=_
9、（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/L KMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有： 绿矾的含量为_%。的作用是_。 参考答案：（1）（2）产生氢气速率突然变慢 （3）2.78V% 消除的颜色干扰略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3，溶质质量为36.5的 HCl反应方程式如下：2KMnO4 16HCl 2KCl 2MnCl 2 5Cl 2 8H2O（1）15.8g KMnO4能使多少克
10、HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？参考答案：（1）29.2g, 18.25g （2）5.6 L略18. 6分）常温下，用0.04mol/L NaOH溶液滴定pH3的某一元弱酸溶液20ml，达到终点时消耗NaOH溶液10ml，试求：（1）此一元弱酸的物质的量浓度（2）求此条件下该一元弱酸的电离平衡常数参考答案：（1）c0.02mol/L （3） （3）K=5105（3）略19. 在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(HI)=0.02mol/L。求该反应的平衡常数？在上述温度下，该
11、容器中若通入H2和I2各4.0mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时各物质的浓度？参考答案：（1）根据题意知： H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 0.05 0.05 0 变化的各物质的浓度mol/L 0.01 0.01 0.02 平衡时各物质的浓度mol/L 0.04 0.04 0.02 K = （2）设转化了的H2的物质的量浓度为x ，依据题意知：H2(g) + I2(g) 2HI(g) 起始时各物质的浓度mol/L 2 2 0 变化的各物质的浓度mol/L x x 2x 平衡时各物质的浓度mol/L 2 -x 2 -x 2x K= =0.25 解得x = 0.4 mol/L 平衡时C(H2)= C(I2)= 1.6mol/L C(HI) = 0.8 mol/L 略
