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1、重庆长寿第二中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 某溶液中，滴加KSCN溶液时无明显现象发生，再滴入少量氯水，溶液立即显红色。则原溶液里一定含有的是 AFe2 BFe3 CAl3 DNH4参考答案：A2. 甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲乙12（同温、同压下），则加入的铝粉的质量为ks5u CA3.6 g B2.7 g C5.4 g D1.8 g参考答案：C略3. 某有机物的结构如右图，这种有机
2、物不可能具有的性质是A能使Br2的四氯化碳溶液褪色 B能发生酯化反应C能发生水解反应 D能跟Na反应参考答案：C4. 分类与归类是识别化学物质的基本方法，也是理解化学语言的基本途径。下列各项中的物质，能满足如图中阴影部分关系的是ANaClK2SO4KCl(NH4)2SO4BNaClK2SO4KClNH4ClCNa2SO4K2SO4KHCO3NH4ClDNa2SO4K2SO4KHCO3NH4HSO4参考答案：D试题解析: 按图中分类排布为：钠盐、硫酸盐、钾盐、酸式盐、 铵盐；满足此排列顺序的为:A .NaCl为钠盐但不是硫酸盐，A 错误；B.KCl 属于钾盐，但不是酸式盐；B.错误；C.NH4C
3、l属于铵 盐，但不是酸式盐；C错误；D 符合题意， D正确；5. 与30 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是A. 15 mL 0.2mol/L的MgCl2溶液B. 30 mL 0.1mol/L的KClO3溶液C. 10 mL 0.2mol/L的NH4Cl溶液D. 30 mL 0.3mol/L的NaCl溶液参考答案：D0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度为0.3 mol/L. A. 0.2mol/L的MgCl2溶液中Cl的物质的量浓度为0.4mol/L；B. 0.1mol/L的KClO3溶液中Cl的物质的量浓度为0，因为其中氯元素的化合价为+5
4、，其只能电离出氯酸根；C. 0.2mol/L的NH4Cl溶液中Cl的物质的量浓度为0.2mol/L；D. 0.3mol/L的NaCl溶液中Cl的物质的量浓度为0.3 mol/L。综上所述，与30 mL 0.1 mol/L的AlCl3溶液中Cl的物质的量浓度相等的是D。本题选D。点睛：本题属于易错题。很多学生做题时会审题不细致，见到数据就去算，而且不带单位运算，导致错解。所以在审题时，首先要明确问题，然后才是解决问题。6. 在密闭容器里，A与B反应生成C，其反应速率分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)2v(A)、2v(C)3v(B)，则此反应可表示为 A2A3B=2C BA3B
5、=2CC3A2B=3C DAB=C参考答案：C略7. 实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl质量分别是（）A950mL，11.2gB500mL，117gC1000mL，117.0gD任意规格，111.2g参考答案：C【考点】溶液的配制【分析】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，根据n=cV以及m=nM进行计算【解答】解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L2mol/L=2mol，m（NaCl）=2mol58.5g/mol=117g，故选C8. 配制一定物质的量
6、浓度的溶液时，由于操作不慎，使液面略超过了容量瓶的刻度(标线)，这时应采取的措施是 ( ) A.倾出标线以上的液体 B.吸出标线以上的溶液 C.影响不大，不再处理 D.重新配制参考答案：D略9. 已知A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是（ ）6和16 12和17 20和9 7和8A B C D参考答案：B6和16分别是C和S，可以形成共价化合物CS2，正确；12和17分别是Mg和Cl，二者形成离子化合物氯化镁，错误；20和9分别是Ca和F，二者形成离子化合物氟化钙，错误；7和8分别是N和O，二者形成共价化合物NO2，正确，答案选B。10. 下列关于元素周期表和元素周期律的说
7、法不正确的是()A从氟到碘，其氢化物的稳定性逐渐减弱B因为铝原子比钠原子失去电子数目多，所以铝比钠的还原性强C第三周期从钠到氯，最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强D氧与硫为同主族元素，氧比硫的原子半径小，氧比硫的非金属性强参考答案：B略11. 将一定质量的金属钠在空气中燃烧并将固体产物跟338g水反应，收集到16g气体，下列说法正确的是A.原金属钠的质量是11.5 g B.原金属钠的质量是46 gC.所得溶液中溶质的质量分数为20 D.所得溶液中溶质的质量分数为21.1参考答案：BC12. 下列有关化学用语表示正确的是A. N2的结构式: NNB. Cl2的电子式: Cl: ClC
8、. 质子数为53，中子数为78的碘原子: 13153ID. NaHCO3 的电离方程式: NaHCO3=Na+H+CO32-参考答案：C【详解】AN2分子中存在氮氮三键，其结构式为，故A错误；BCl未参加成键的孤电子对也需要标出来，Cl2的电子式应为，故B错误；C质子数为53，中子数为78的碘原子的质量数为131，其核素的表示方式为，故C正确；D碳酸氢钠是强碱弱酸酸式盐，电离出钠离子和碳酸氢根离子，HCO3-不可能完全电离，正确的电离方程式为NaHCO3Na+HCO3-，故D错误；故答案为C。13. 下列溶液中，Na 物质的量浓度最大的是( )A1mL 0.5molL-1的NaNO3溶液 B1
9、00mL 0.01 molL-1的NaCl溶液C10mL 0.1molL-1的NaOH溶液 D100mL 0.1molL-1的Na2SO4溶液参考答案：A略14. 若用18O标记的CH3CH218OH与乙酸反应制取乙酸乙酯，则会出现的结果是（ ）A、18O 只存在于乙酸乙酯中 B、18O 只存在于水中C、18O 只存在于乙醇和乙酸乙酯中 D、18O 只存在于乙醇和水中参考答案：C略15. 下列结论错误的是（）A氢化物的稳定性：HFHClH2SPH3SiH4B微粒半径：K+Al3+S2ClC酸性：HClO4H2SO4H3PO4H2SiO3D金属性：KCaMgBe参考答案：B【考点】原子结构与元素
10、周期律的关系【分析】A非金属性越强，气态氢化物越稳定；B一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小；C元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；D同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强【解答】解：A非金属性FClSPSi，非金属性越强，气态氢化物越稳定，故A正确；B一般来说，离子核外的电子层数越多，离子半径越大，具有相同核外电子排布的离子，核电荷数越大离子半径越小，则应为K+S2ClAl3+，故B错误；C非金属性ClSPSi，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，故
11、C正确；D同主族元素的单质从上到下，金属性增强，同周期元素的单质从右到左，金属性增强，则金属性：KCaMgBe，故D正确故选B【点评】本题综合考查元素周期律知识，侧重于学生的分析能力的考查，为高频考点，注意把握比较的角度以及相关基础知识的积累，难度不大二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 某研究性学习小组利用图甲装置研究硝酸的性质： 实验一：甲组同学用图甲装置来证实稀硝酸与铜反应生成NO。(1)请写出稀HNO3与Cu反应的化学方程式_。(2)从漏斗向U形管中注满稀硝酸，再关闭A下端活塞后，观察到的实验现象为_。(3)在该实验中，证明生成的无色气体是NO的操作是_。(4)以下收集NO气
12、体的各种装置中，合理的是_(填序号，多选不给分)。 实验二：乙组同学利用上述装置完成浓硝酸与铜的反应(5)乙组同学发现实验室里有几瓶浓硝酸呈黄色，请用化学方程式和简单的文字说明解释这种现象_。(6)同学们发现反应后的溶液呈绿色，而不显蓝色。A同学认为是该溶液中硝酸铜的质量分数较高所致，而B同学认为是该溶液中溶解了NO2气体所致。同学们分别设计了以下4个实验来判断B同学看法是否正确。这些方案中可行的是_(填序号)。A加热该绿色溶液，观察颜色变化B加水稀释绿色溶液，观察颜色变化C向该绿色溶液中通入氮气，观察颜色变化D向饱和硝酸铜溶液中通入NO2气体，观察颜色变化参考答案：(1) _3Cu8HNO3
13、=3Cu(NO3)22NO4H2O_(2) _U形管左侧有无色气体产生，溶液变蓝色，液面左低右高_(3) _打开活塞A，有红棕色气体产生_(4) _CE_(5) _4HNO3=4NO22H2OO2，NO2溶于浓硝酸中_(6) _ACD_三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将一份CaCO3粉末放入500 mL的盐酸中，恰好完全反应，收集到的CO2体积为44.8L（标准状况），求：（1）CaCO3的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。参考答案：（1）m(CaCO3) = 200 g （2）c(HCl) = 8 mol / L18. （5分）某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。求该有机物的分子式. 参考答案：S略19. （10分）常温下，在一刚性容器内部有一个不漏气且可以滑动的 活塞，将容器分割成左右两室。左室充入N2，右室充入H2和O2，活塞正好使N2占容器体积的14（如图）。然后点燃H2和O2的混合气体，反应完毕后恢复至原来的温度，活塞正好停留在容器的中间。经检验，此时右室中气体可使带火星的木条复燃。求反应前H2和O2的物质的量之比。参考答案： 4：5 （10分
