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1、重庆隘口中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 下列有关叙述正确的是（ ）A配制一定物质的量浓度的溶液和萃取实验前，都必须检验所用仪器是否漏水B将4 g NaOH溶入准确量取的100 mL水中，可制得浓度为1 mol/L的NaOH溶液C如果不慎将稀盐酸沾到皮肤上，应先用NaOH溶液涂抹，再用水冲洗D最好用蒸馏的方法分离出CCl4和水的混合物B参考答案：A略2. 下面描述正确的是（ ） A用向上排空气法收集氢气 B镁条在空气中燃烧主要生成黑色固体 C甲烷在空气中燃烧产生黄色的火焰 D铁丝在纯氧中
2、燃烧，集气瓶底放少量细沙参考答案：D略3. 将一定量纯净的氨基甲酸铵(NH2COONH4)置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列可以判断该分解反应已经达到化学平衡状态的是A. 2v (NH3)v (CO2)B. 密闭容器中气体密度不变C. 密闭容器中混合气体的平均摩尔质量不变D. 密闭容器中氨气的体积分数不变参考答案：B分析：根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变,以及由此衍生的一些量也不发生变化。详解：A.2v (NH3)
3、v (CO2)未体现正逆反应的关系,故A错误;B.由NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)知密闭容器中气体密度不变,说明总物质的量不变,正逆反应速率相等,故B正确;C.因为反应物是固体,所以整个体系中气体摩尔质量是个定值,故C错误;D.因为反应物是固体,容器中氨气和二氧化碳的物质的量之比为2:1,密闭容器中氨气的体积分数不变,故D错误;答案选B。点睛:根据化学平衡状态的特征解答,当反应达到平衡状态时,正逆反应速率相等,各物质的浓度、百分含量不变 ,解题时要注意,选择判断的物理量,随着反应的进行发生变化,当该物理量由变化到定值时,说明可逆反应到达平衡状态。4. 对于易燃、易爆、有毒的
4、化学物质，往往会在其包装上贴危险警告标签。下面所列物质中，贴错了标签的是（ ）A. 浓硫酸 B. 汽油 C. 酒精 D. 氯酸钾参考答案：DA、浓硫酸具有强腐蚀性，选项A正确；B、汽油是易燃烧的液体，选项B正确；C、酒精是易燃液体，不是剧毒品，选项C错误；D、氯酸钾容易爆炸，选项D正确。答案选C。5. 下列实验方案可行的是A用萃取的方法分离汽油与煤油B加稀盐酸后过滤，除去混在铜粉中少量的镁粉与铝粉C用溶解、过滤的方法分离KNO3和NaCl的混合物D将SO2与CO2的混合气通过澄清石灰水以除去CO2参考答案：B略6. 下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（ ）ANaOH BCO2 CMgCl2
5、 DNaCl参考答案：A略7. 为体现节能减排的理念，中国研制出了新型固态氧化物燃料电池(SOFC)，该电池的工作原理如图所示。下列说法正确的是( )A. 正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH-B. 还可以选用 NaOH 固体作固态电解质C. 若反应中转移 1 mol 电子，则生成 22.4LCO2D. 电子从 b 极经导线流向 a 极参考答案：DA. 通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电极反应式为O2+4e-2O2-,故A错误；B.因为NaOH与CO2会发生反应,所以不可以选用NaOH固体作固态电解质,故B错误；C .CO所在的b电极为负极,电极反应式为,所
6、以反应中转移1mol电子,则生成(标准状况)CO2,故C错误;D. 外电路中,电子从负极b极经导线流向正极a极,所以D正确;答案：D。点睛：该燃料电池中,CO是燃料,所以CO失电子发生氧化反应,则CO所在的b电极为负极,通入氧气的a电极是正极,正极上氧气得电子发生还原反应,电子从负极沿外电路流向正极,据此分析解答。8. 大胆、科学的假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。在下列假设(猜想)引导下的探究肯定是没有意义的是 A、探究SO2和Na2O2反应可能有Na2SO4生成 B、探究Na与水的反应可能有O2生成 C、探究浓硫酸与铜在一定条件下反应产生的黑色物质中可能有CuS D、探究向滴有酚酞试液
7、的NaOH溶液中通入Cl2，酚酞红色褪去的现象的原因可能是溶液的酸性 参考答案：B略9. 瓦斯中甲烷（CH4）与氧气的质量比为1:4时爆炸最强烈，此时甲烷与氧气的体积比是（ ）A. 1:3 B. 1:2 C. 1:1 D. 2:1参考答案：B试题分析：相同条件下，体积比等于物质的量之比，即甲烷和氧气的体积比=1/16：4/32=1：2，故选项B正确。10. 通常用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是A石油的产量 B乙烯的产量 C天然气的产量 D汽油的产量参考答案：B11. 下列叙述正确的是 ( )A. 将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，边滴边搅拌，可获得氢氧化铁胶体。B. 不能用乙醇
8、萃取碘水中的碘是因为碘在水中溶解度比在乙醇中大。C. 实验室可通过蒸馏的方法除去自来水中含有的氯离子等杂质制蒸馏水。D. 浓硫酸不慎溅到皮肤上，应该立即用大量水冲洗，然后涂上稀NaOH溶液。参考答案：CA、氢氧化铁胶体的制备方法是：先将蒸馏水加热至沸腾，然后加入饱和的FeCl3溶液，继续加热至液体呈红褐色即得到氢氧化铁胶体，若将氯化铁饱和溶液逐滴滴入氢氧化钠稀溶液中，得到的是氢氧化铁沉淀，A错误；B、碘在酒精中的溶解度大于在水中的溶解度，但不能用乙醇萃取碘水中的碘是因为酒精与水互溶，最后液体不会分层，无法分液，可以用苯或CCl4等萃取碘水中的碘，B错误；C、自来水中含有的氯离子和蒸馏水的沸点差
9、异较大，可以使用蒸馏的方法将水蒸馏出来而除去氯离子，C正确；D、浓硫酸不慎溅到皮肤上，首先应该用干抹布轻轻地擦拭，然后用水冲洗，再涂上NaHCO3溶液，不能涂上稀NaOH溶液，NaOH为强碱，也具有腐蚀性，不能直接用大量水冲洗，否则浓硫酸溶解放出的热量灼伤皮肤，D错误。正确答案为C。12. 下列关于物质的分类中，正确的是选项酸性氧化物酸盐混合物电解质ASiO2HClO烧碱KAl(SO4)212H2OC2H5OHBNa2O2HNO3NaHSO4漂白粉MgCSO3H2SiO3纯碱水泥NaClDCOAl(OH)3BaCO3自来水NH3参考答案：C【分析】和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，水溶液
10、中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物为酸，金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴离子构成的化合物为盐，不同物质组成的为混合物，在水溶液中或熔融状态下导电的化合物为电解质。【详解】A. 烧碱为氢氧化钠，在水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子，属于碱，KAl(SO4)2?12H2O为纯净物，C2H5OH在水溶液中或熔融状态下均不导电，为非电解质，故A错误；B. Na2O2为过氧化物，不是酸性氧化物，Mg是金属单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C. SO3属于酸性氧化物，H2SiO3属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，水泥是硅酸三钙、硅酸二钙、铝酸三钙等为主要成分构成的混合物，氯化钠在水溶液中和熔融
11、状态下能导电，属于电解质，故C正确；D. CO和碱不反应，属于不成盐氧化物，氢氧化铝属于两性氢氧化物，氨气为非电解质，故D错误，答案选C。【点睛】本题考查酸性氧化物、酸、盐、混合物、电解质的判断，了解常见物质的组成、抓住各概念的特征进行分析判断是解答此类试题的关键，注意NH3在水溶液中自身不能电离出离子，NH3的水溶液能够导电是因为NH3和H2O反应生成的NH3H2O电离出离子使溶液具有导电性，NH3H2O是电解质，而NH3不是电解质，为易错点。13. 为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入( )A.NaOH溶液 B.铁片 C.石蕊溶液 D.KSCN溶液参考答案：D略14. 下列实验
12、中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（ ）选项目 的分离方法 原 理A分离溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度较大B分离汽油和四氯化碳分液四氯化碳和汽油的密度不同C除去KNO3固体中混杂的NaCl结晶NaCl在水中的溶解度很大D除去乙醇中的水蒸馏乙醇与水的沸点相差较大参考答案：D【分析】A.乙醇与水互溶,不能作萃取剂；B.汽油和四氯化碳互溶；C.二者的溶解度受温度影响不同；D.二者互溶,但沸点不同。【详解】A.乙醇与水互溶，不能作萃取剂，应选苯或四氯化碳分离出碘水中的碘，故A错误；B.汽油和四氯化碳互溶，不能分液，应选蒸馏法分离,故B错误；C.硝酸钾的溶解度受温度影响大于氯化钠，则选择结晶
13、法分离，故C错误；D.二者互溶，但沸点不同，则蒸馏可除去乙醇中的水,故D正确；综上所述，本题选D。15. 有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如下实验，从实验可以判断：A. 该固体粉末中一定不含有BaCl2B. 该固体粉末中一定含有KNO3C. 它的组成可能是CaCO3、BaCl2、CuSO4D. 它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3参考答案：B试题分析：最终得到的都是无色溶液一定不含有硫酸铜，白色沉淀完全溶与盐酸说明不含硫酸根离子，即无硫酸钠，可能含有氯化钡，所以答案选B。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
14、16. （12分）某校化学课外小组为了鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种白色固体，用不同的方法做了以下实验，如图所示。（1）只根据图I、II所示实验，能够达到实验目的是（填装置序号） ；（2）图III、IV所示实验均能鉴别这两种物质，其反应的化学方程式为 ；与实验III相比，实验IV的优点是（填选项序号） ；AIV比III复杂 BIV比III安全 CIV可以做到用一套装置同时进行两个对比实验，而III不行（3）若用实验IV验证碳酸钠和碳酸氢钠的稳定性，则试管B中装入的固体最好是 ；（4）将碳酸氢钠溶液与澄清石灰水混合并充分反应。当石灰水过量时，其离子方程式为 。参考答案：（1）II（2分）（2）2NaHCO3Na2CO3 + H2O + CO2（2分）CO2+Ca(OH)2= CaCO3+H2O（2分） C （2分）（3）NaHCO3（2分）（4）Ca2+ + OH + HCO3 CaCO3 + H2O（2分）三、
