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1、重庆铁桥中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. (1999全国卷)已知自然界中铱有两种质量数分别为191和193的同位素，而铱的平均相对原子质量为192.22，这两种同位素的原子个数比应为( ) A.3961 B.6139 C.11 D.3911参考答案：A略2. 往含0.2mol NaOH和0.1mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L（标准状况下）时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（）
2、AB CD参考答案：C【考点】离子方程式的有关计算【分析】n（CO2）=0.3mol，通入含有0.2mol氢氧化钠和0.1mol氢氧化钡的溶液中，发生：2OH+CO2=CO32+H2O、OH+CO2=HCO3+H2O、Ba2+CO32=BaCO3，以此解答该题【解答】解：向含0.2 mol NaOH和0.1 mol Ba（OH）2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为Ba（OH）2+CO2BaCO3+H2O、2NaOH+CO2Na2CO3+H2O、Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3、BaCO3+H2O+CO2Ba（HCO3）2，因此可知当通入2.24 L CO2时0.1 m
3、ol Ba2+和0.2 mol OH参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7 mol降到0.4 mol，再通入2.24 L CO2时，0.2 mol OH参加反应，生成0.1 mol CO32，溶液中离子的量由0.4 mol降到0.3 mol，最后再通入2.24 L CO2时，0.1 mol CO32发生反应，生成0.2 mol HCO3，溶液中离子的量由0.3 mol升高到0.4 mol故选：C3. 下列各图是温度(或压强)对反应：2A(s)2B(g)2C(g)D(g)H0的正、逆反应速率的影响，曲线交点表示建立平衡时的温度或压强，其中正确的是()。参考答案：AC略4. 下列说法正确的是 （
4、）A常温下04 mol/L HB溶液和02 mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（Na+）c（B-）c（H+）c（OH-）B常温时，pH =2的CH3COOH溶液和HCl溶液、pH=12的氨水和NaOH溶液，四种溶液中由水电离的c（H+）不相等CpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D0lmol/L pH为4的NaHB溶液中：c（HB-）c（H2B）c（B2-）参考答案：C略5. 有下列物质：石墨 铜丝 氧气 二氧化碳 食盐 硫酸 水 硫酸钡 金刚石，以下组合正确的是A能导电的有 B属于电解质的有C属于强电
5、解质的有 D既不属于电解质又不属于非电解质的有参考答案：D6. X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的4种短周期元素。X元素原子最外层电子数比次外层电子数多1；Z与Y相邻，Z比Y的电子数多8；W元素原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ） A原子半径Y Z WBY、Z和W三种元素位于同一周期CY元素最高价氧化物对应的水化物一定是强酸DY、Z的最高正价与最低负价绝对值之和均为8参考答案：D略7. 设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 1mol ICl与H2O完全反应生成氯化氢和次碘酸，转移的电子数为NAB. 常温常压下，56 g丁烯 (C4H8)中含有的共价单键总数
6、为8 NAC. 电解精炼铜时，阳极质量减少64g，闭合回路转移的电子数一定为2NAD. 质量均为3.2g的S2、S4、S6中所含S原子数相等，都为0.1 NA参考答案：D【详解】A、ICl与H2O反应生成氯化氢和次碘酸ICl+H2O=HIO+HCl，反应中各元素化合价均不变，没有电子的转移，选项A错误；B、56 g丁烯 (C4H8)为1mol，1个C4H8中含有10个单键，故1mol丁烯 (C4H8)含有的共价单键总数为10 NA，选项B错误；C、电解精炼铜时，因阳极粗铜中存在金属性比铜强的锌、铁，也存在金属性比铜弱的银、金等，电解时银、金不失电子产生阳极泥，若阳极质量减少64g，则实际失电子
7、数目不等于2NA，即转移的电子数不等于2NA，选项C错误；D、S2、S4、S6的最简式相同，为S，依据硫元素守恒计算物质的量=0.1mol，其中所含硫原子数一定为0.1NA，选项D正确；答案选D。8. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A. 5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，转移电子数为0.3NAB. 12.5mL 16molL-1浓硫酸与足量铜反应，转移电子数为0.2NAC7.8g Na2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子总数等于0.1NAD0.5mol雄黄（As4S4，已知As和N同主族,结构如右图）含有NA个SS键参考答案：C略9. 按如下方案可从样品粉末中提
8、取具有抗肿瘤活性的天然产物A:下列每步实验所用装置、操作都正确的是 参考答案：B10. 关于3的说法中错误的是 （ ）3具有刺激性臭味，因此被称为“臭氧”2与3是氧元素的同素异形体 3比2密度大，也比2易溶于水 3比2稳定，高温下不易分解 臭氧有漂白和消毒作用空气中微量3可以刺激中枢神经，加快血液循环，因此空气中3含量越高越好 空气中高压放电、高压电机和复印机工作都会有3生成w.w.w.ks5u.c.o.m A B C D参考答案：C略11. 下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( )A、漂白粉溶液在空气中失效： ClO-CO2H2OHClOHCOB、用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气： M
9、nO22H+2ClMn2+Cl22H2OC、向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3： AlOCO22H2OAl(OH)3HCOD、在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4H参考答案：C略12. (08黄埔区4月模拟)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。哈伯法合成氨需要在2050MPa的高压和500的高温下，并用铁作为催化剂，氨的转化率为1015%；最近美国俄勒冈大学的化学家使用了一种名为transFe(DMeOPrPE)2的催化剂，在常温下合成出氨。下列有关说法中错误的是()哈伯法合成氨是吸热反应，新法合
10、成氨是放热反应新法合成和哈伯法相比不需要在高温条件下，可节约大量能源新法合成能在常温下进行是因为不需要断裂化学键新的催化剂降低了反应所需要的能量参考答案：答案;AC13. 在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。下列分析不正确的是A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na+、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性参考答案：C试题分析：两个反应的方程式为：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba(OH)2+ NaHSO4=NaOH+B
11、aSO4+H2O NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O。从方程式分析，当氢氧化钡恰好和硫酸完全反应时，溶液的导电能力最小，故代表滴加H2SO4溶液的变化曲线，A正确。b点是加入硫酸氢钠进行反应，溶液中含有氢氧化钠，B正确。c点曲线为硫酸，曲线为氢氧化钠和硫酸钠，因为硫酸根离子浓度相同，中钠离子浓度大于中氢离子浓度，所以溶液中的氢氧根离子浓度不相同，C错误。a点为钡离子和硫酸根离子完全沉淀，d为硫酸钠溶液，溶液都显中性，D正确。14. 化学与工农业生产和人类生活密切相关。下列说法中正确的是 A为了防止中秋月饼的富脂食物因被氧化而变质，常在包装袋里放生石灰 B酸雨就是pH7的雨水，主要是由
12、大气中的SO2、NO2等造成的 C绚丽缤纷的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物 D用纯碱制玻璃、用铁矿石炼铁、用氨制碳酸铵都会产生温室气体参考答案：C略15. 下列有关实验现象或操作预测的叙述正确的是（）A可用于分离乙醇和水B说明该装置气密性良好C该装置可用于制取并收集乙酸乙酯D由a进气可用于收集NH3参考答案：B解析：A乙醇与水互溶，则图中过滤装置不能分离，应选蒸馏法分离，故A错误；B关闭止水夹，从长颈漏斗中加水，液柱法可检验气密性，图中实验装置合理，故B正确；C乙酸乙酯在NaOH中水解，应选饱和碳酸钠分离，故C错误；D氨气的密度比空气小，利用向下排空气法收集，应从b口进入，故D
13、错误；故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 溴酸钾具有毒性，是一种常用的分析试剂和氧化剂，实验室中制备过程如下：已知反应是复分解反应，根据上述转化关系回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）反应的化学方程式为 （3）现向含6mol KI的硫酸溶液中逐滴加入KBrO3溶液，整个过程中含碘物质的物质的量与所加KBrO3的物质的量的关系如图所示请回答下列问题：已知b点时，KI反应完全，转移的电子数为 bc过程中，仅有一种元素的化合价发生了变化则反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为 d点时，n（KBrO3）为 参考答案：（1）6MgO+Br2+5Cl2=Mg（BrO3）2+5MgCl2；（2）Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3；（3）6NA（或3.6121024）；1：5；7.2mol【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题；卤族元素【分析】液氯、液溴和氧化镁反应生成Mg（BrO3）2、MgCl2，过滤后在滤液中加入氯化钾可得到KBrO3，发生Mg（BrO3）2+2KCl=MgCl2+2KBrO3，氯化镁结晶析出，滤液中KBrO3经蒸发、结晶可得到KBrO3，以此解答（1）；（3）b点时，KI反应完全，由图象可知参加反应的KI为6mol，KBrO3
