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1、2021年河南省洛阳市机车厂中学高一化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. 向盛有一定量的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，直至过量，整个过程中混合溶液的导电能力（用电流强度I表示）近似的用下图中的曲线表示是参考答案：C略2. 从KNO3和NaCl的混合物中提纯KNO3的主要操作步骤是 A溶解和蒸发 B溶解和过滤 C溶液、蒸发、结晶 D溶解、结晶、过滤参考答案：D3. 下列实验方案合理的是 A. 配制50 g质量分数为5% NaCl溶液：将45 mL水加入到盛有5 g NaCl的烧杯中，搅拌溶解B. 制备
2、乙酸乙酯：将导气管插入到饱和NaCO3 溶液液面以下C. 鉴定SO42-：向溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液D. 鉴别环已烯和苯：将溴的四氯化碳溶液分别滴加到少量环已烯和苯中 参考答案：D4. 已知标准状况是指0、1.01105Pa，现有20、1.01105Pa时的22.4LH2，它的物质的量是 1 mol 1 mol 1 mol 无法判断参考答案：B5. 有关原电池的下列说法中正确的是A在外电路中电子由正极流向负极 B在原电池中负极发生还原反应C原电池工作时，阳离子向正极方向移动 D原电池中正极一定是不活泼金属参考答案：CA原电池中，失电子的电极作负极，电子由负极流向正极，故A错误；B原电池中
3、，失电子的电极作负极，负极失去电子发生氧化反应，故B错误；C原电池放电时，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，故C正确；D原电池中正极不一定是不活泼金属，如金属镁、铝、氢氧化钠构成的原电池中，金属镁是正极，故D错误；故选C。【点睛】明确原电池原理是解题关键，原电池是把化学能转变为电能的装置，原电池放电时，负极上失去电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，溶液中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，据此回答判断。6. 元素性质呈现周期性变化的根本原因是 A元素的相对原子质量递增，量变引起质变B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化D元素的
4、化合价呈周期性变化参考答案：B略7. 某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO4，这种元素的气态氢化物的化学式为AHX BH2X CXH3 DXH4参考答案：B略8. 下列有关物质的分类正确的是( )A. 混合物：空气、矿泉水、水银B. 碱：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3H2OC. 盐：硝酸钠、氯化铵、纯碱D. 氧化物：H2O、CO、CH3CH2OH参考答案：C【分析】A、混合物是由不同种物质组成的物质；B、碱是电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；C、盐是电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子的化合物；D、由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。【详解】A、水银
5、的成分是金属汞，属于纯净物，故A错误；B、Cu2(OH)2CO3电离时生成的阴离子有氢氧根离子和碳酸根离子，不属于碱类，属于盐类，故B错误；C、硫酸钠、氯化铵、纯碱能电离出金属阳离子或铵根离子和酸根阴离子，属于盐类，故C正确；D、CH3CH2OH是由C、H、O三种元素组成的化合物，不属于氧化物，属于醇类，故D错误。故选C。【点睛】本题考查学生物质的分类知识，熟记各类物质的概念是解决该题的关键。9. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：配方一：03mol KCl，02mol K2SO4，01 molZnSO4配方二：01 mol KCl，03 mol K2SO4，01 molZnCl2对于两种营
6、养液的成分，下列说法中正确的是A只有n（K+）相同B只有n（Cl-）相同C各离子的物质的量完全不同D完全相同参考答案：D10. 在宾馆、办公楼等公共场所，常使用一种电离式烟雾报警器，其主体是一个放有镅-241 (Am)放射源的电离室。Am原子核内中子数与核外电子数之差是A. 241 B. 146 C. 95 D. 51参考答案：D11. 简单原子的原子结构可用下图的表示方法来形象表示，其中 表示质子或电子， 表示中子。则下列有关的叙述中正确的是 A、互为同位素 B、互为同素异形体C、是三种化学性质不同的粒子 D、具有相同的质量数参考答案：B略12. 美国一个海军航空站安装了一台250 kW的M
7、CFC型燃料电池，该电池可同时供应电和水蒸气，其工作温度为600 700 ，所用燃料为H2，电解质为熔融的K2CO3，已知该电池的总反应为2H2+O2=2H2O， 负极反应为H2+ -2e- =H2O+CO2，则下列推断正确的是 A.正极反应为：O2+2H2O+4e=4OH B.放电时 向负极移动 C.电池供应1 mol水蒸气，转移的电子数为4 mol D.放电时 向正极移动 参考答案：B略13. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示下列化学反应属于阴影部分的是( ) A4NH3+5O24NO+6H2OB4Fe（OH）2+O2+2H2O4Fe（OH）3C2NaHCO3Na2CO3+H2
8、O+CO2DCl2+2NaBr2NaCl+Br2参考答案：A【分析】由图中阴影位置可知，属于氧化还原反应，但不是置换反应、化合反应、分解反应，结合元素的化合价变化及基本反应类型的概念来解答【解答】解：AN、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但生成物没有单质，不属于置换反应，反应物有2种，不属于分解反应，生成物有2种，不属于化合反应，故A选；BFe、O元素的化合价变化，为氧化还原反应，但为化合反应，故B不选；C没有元素的化合价变化，不属于氧化还原反应，故C不选；DCl、Br元素的化合价变化，为氧化还原反应，但属于置换反应，故D不选；故选A【点评】本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素
9、的化合价变化是解答本题的关键，注意基本反应类型及氧化还原反应判断方法，题目难度不大14. 在C(s)+CO2(g) = 2CO(g)的反应中，现采取下列措施：缩小体积，增大压强增加碳的量通入CO2恒容下充入N2恒压下充入N2。其中能够使反应速率增大的措施是A. B. C. D. 参考答案：C缩小体积，增大压强，有气体参加反应，则反应速率加快，故选；C为纯固体，增加碳的量，反应速率不变，故不选；通入CO2，浓度增大，反应速率加快，故选；恒容下充入N2，反应体系中物质的浓度不变，反应速率不变，故不选；恒压下充入N2，反应体系的分压减小，反应速率减小，故不选；故选C。15. 有关氧化还原反应实质的说
10、法中正确的是（）A是否有元素的化合价的变化 B是否有电子转移C是否有氧元素的参加 D是否有原子的重新组合参考答案：B解：氧化还原反应的特征是化合价的变化，氧化还原反应实质是电子的转移故选B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. (16分)实验室用氯化钠固体配制1.0 mol/L的NaCl溶液500 mL，回答下列问题：(1)所需仪器为：容量瓶(规格为_)、托盘天平，还需要哪些实验仪器才能完成该实验，请写出： _（2）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次） A用30mL水洗涤烧杯23次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B用托盘天平准确称取所需NaCl的质量，放入烧杯中，再加入
11、少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其溶解均匀C将已冷却的溶液注入容量瓶中D将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度12cm处(3)下列操作对所配溶液的浓度有何影响？(填写字母)偏大的有_偏小的有_无影响的有_A称量时使用了生锈的砝码B往容量瓶中移液时，有少量液体溅出C. 定容时仰视刻度线D容量瓶未干燥即用来配制溶液（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为 ；（5）若实验过程中出现如下情况如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度 ； 参考答案：（1）500、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。（2）B、C、A、F、E、D（3）A,B
12、C,D容量瓶盛放热溶液时，体积不准,也易导至容量瓶炸裂。（4）重新配制；略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 某温度时，在一个2L的密闭容器中， X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应至第2分钟X、Y、Z的物质的量不再变化，Y所占的体积分数为_。（2）该反应的化学方程式为_（3）反应开始至2min，气体Z的平均反应速率为_ 。参考答案：(1)50.0% (2)3X+Y?2Z (3) 0.05 mol?L-1?min-1【分析】(1) 从图象可知，2min时到达平衡状态，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0
13、.2mol，依据体积分数等于物质的量分数计算； (2)同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，根据图象数据计算X、Y、Z的计量数之比，写出化学方程式；(3)根据=计算前2min内Z的平均反应速率。【详解】(1) 从图象可知，2min时到达平衡状态，X、Y、Z的物质的量分别为0.7mol、0.9mol、0.2mol，则Y所占的体积分数为 100%=50.0%；因此，本题正确答案是：50.0%；(2)同一可逆反应同一时间段内参加反应的各物质的物质的量之比等于其计量数之比，由图象知，该反应中参加反应的n(X)=(1.0-0.7)mol=0.3mol、n(Y)=(1.0-0.9)mol=0.1mol、n(Z)=(0.2-0)mol=0.2mol，则X、Y、Z的计量数之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，则该反应方程式为3X+Y?2Z，因此，本题正确答案是：3X+Y?2Z；(3)(Z)= 0.05mol?L-1?min-1，因此，本题正确答案是：0.05mol?L-1?min-1。18. （8分）在一定条件下，向体积为2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反应生成SO3气体：2SO2+ O22SO3 ，2 min时，测得O2的物质的量为1.6 mol，则：
