《2021年河南省南阳市宛城中学高一化学上学期期末试卷含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2021年河南省南阳市宛城中学高一化学上学期期末试卷含解析（5页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2021年河南省南阳市宛城中学高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （双选）元素X、Y可组成化学式为XY2的离子化合物，则X、Y的原子序数可能是（）A11和16 B6和8 C12和17 D20和9参考答案：CD考点：元素周期表的结构及其应用版权所有分析：活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键（铵盐除外），含有离子键的化合物是离子化合物，XY2型离子化合物中X显+2价，Y显1价，以此来解答解答：解：A分别为Na、S，可形成Na2S离子化合物，故A不选；B分别为C、O，可形
2、成共价化合物，故B不选；C分别为Mg、Cl，可形成MgCl2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故C选；D 分别为Ca、F，可形成CaF2的离子化合物，为XY2的离子化合物，故D选；故选CD点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数推断元素及化学键的形成等为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大2. 电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知最高价氧化物对应水化物的酸性HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是 () A原子序数XYZ B气态氢化物稳定性HXH2YZH3 C非金属性XYZ D气态氢化物的还原性HXH2YZH3参考答案：D略3. 肼（N2H4）是
3、一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是AN2H4(g)O2(g)=N2(g)H2O(g) H267 kJmol1BN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(l) H133.5 kJmol1CN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1DN2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g) H534 kJmol1参考答案：C4. 在5mL 0.05 mo1/L的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mo1/L AgNO3溶液，生成沉淀质量与加入AgNO3溶液体积关系如图所
4、示，则该氯化物中金属元素的化合价为：A+1 B+2 C+3 D+4参考答案：C5. 巴豆酸的结构简式为CH3CH=CHCOOH 现有：氯化氢，溴水， 纯碱溶液，酸性KMnO4, 乙醇，试根据其结构特点，判断在一定条件下能与巴豆酸反应的物质组合是 A只有 B只有 C只有 D都可以参考答案：D略6. 下列情况下，反应速率相同的是A. 等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与相同体积0.2 mol/L NaOH溶液反应B. 等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应C. 等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应D. 等体积0.2
5、mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应参考答案：AA因酸中的氢离子浓度相同，则反应速率相同，故A正确；BZn的接触面积不同，锌粉反应速率快，故B错误；C醋酸为弱酸，氢离子浓度不同，则反应速率不同，故C错误；D反应生成的硫酸钙微溶，阻止反应的进行，则盐酸反应的速率后来比硫酸反应的快，故D错误【点评】本题考查影响反应速率的因素，明确浓度、接触面积对反应速率的影响即可解答，注意反应的实质，选项D为解答的易错点，题目难度不大7. Q、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍。下列说法正确的是 （ ）AMW6
6、中各原子核外均满足8电子稳定结构BQ、W的单核离子的核外电子数相等C五种元素均能形成氢化物DW的氢化物水溶液酸性最强，说明W的非金属性在五种元素中最强参考答案：CQ、R、T、M、W五种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，其中M的原子序数是R的原子序数的2倍结合位置关系可知，M为S，R为O，则W为Cl，Q为N，T为Si，则ASCl6中Cl原子核外满足8电子稳定结构，S不满足，A错误；BQ、W的单核离子的电子层不同，核外电子分别为10、18，B错误；C均为非金属元素，均与H形成氢化物，C正确；DO的非金属性最强，无正价，氢化物中W的氢化物水溶液酸性最强，D错误；答案选C。8. 下列各组中的两物
7、质相互反应时，若改变反应条件（温度、反应物用量比），化学反应并不改变的是 ANa和O2 BH2S和O2 CFe和FeCl3 DAlCl3和NaOH参考答案：C9. 已知1.5051023个X气体分子的质量为8g，则X气体的摩尔质量是（ ）A16g B32g C64g /mol D32g /mol参考答案：D略10. 下列电子转移的表示方法中正确的是()参考答案：D解析：A项Fe2O3被还原；B项不用“、”号表示；C项得到23e，失去32e，标注错误。11. 下列变化不可能通过一步反应直接完成的是（）A. Al（OH）3Al2O3 B. SiO2H2SiO3C. AlAlO2 D. NH3NO参
8、考答案：BA、氢氧化铝受热分解：2Al(OH)3Al2O33H2O，能通过一步反应直接完成，故A错误；B、SiO2不溶于水，且不与水反应生成H2SiO3，不可能通过一步直接完成，故B正确；C、发生2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，AlAlO2能够一步直接完成，故C错误；D、发生4NH35O24NO6H2O，NH3NO，能够一步直接完成，故D错误。12. 将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量CuSO4溶液，下图中产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系，其中正确的是参考答案：A13. 对与两种微粒，下列叙述正确的是（）A一定都是由质子、中子、电子组成
9、的B质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同C核电荷数和核外电子数一定相等D化学性质几乎完全相同参考答案：BA、若X为H，则可能没有中子，选项A错误；B、两种粒子的质子数为Z，质量数分别为A、A+1，中子数分别为A-Z，A+1-Z，选项B正确；C、的质子数等于核外电子数，的质子数比核外电子数多，选项C错误；D、因质子数相同，则为同种元素的微粒，同种元素的原子和离子的化学性质不同，选项D错误。答案选B。14. 元素A、B、C原子核内质子数之和为31，最外层电子数之和为17，这三种元素是( )A、 N、P、Cl B、 P、O、S C、 N、O、S D、 O、F、Cl 参考答案：B略15. 下列化学
10、用语表达正确的是A. 乙醇的分子式C2H5OH B. 苯分子的实验式为CHC. 次氯酸的电子式 D. 乙烯的结构简式CH2CH2参考答案：BA乙醇的分子式 C2H6O，故A错误；B苯分子的分子式为C6H6，则其实验式为CH，故B正确；C次氯酸的电子式为， 故C错误；D乙烯的结构简式为CH2=CH2，故D错误；答案为D。点睛：解决这类问题过程中需要重点关注的有：书写电子式时应特别注意如下几个方面：阴离子及多核阳离子均要加“ ”并注明电荷，书写共价化合物电子式时，不得使用“ ”，没有成键的价电子也要写出来。书写结构式、结构简式时首先要明确原子间结合顺序(如HClO应是HOCl，而不是HClO)，其
11、次是书写结构简式时，碳碳双键、碳碳三键应该写出来。比例模型、球棍模型要能体现原子的相对大小及分子的空间结构。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 利用钛白工业的副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：（1）用离子方程式表示“除杂”的原理：_。 （2）“沉淀”过程控制反应温度为40，温度不宜过高的原因是_。（3）实验室测定副产品FeSO4杂质仅为少量Fe2(SO4)3+ Fe2(SO4)3含量的步骤如下： 步骤1：将适量副产品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完全，过滤。 步骤2:将步骤1所得沉淀
12、洗涤，烘干至恒重，称得其质量为11.65 g。步骤3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液与步骤1所得滤液作用，恰好完全反应时消耗其体积为20.00 mL。(该步骤中反应的方程式为：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O)步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为_。欲配制0.2000 mol?L-1 KMnO4 50 mL，若定容时俯视，则所配KMnO4溶液浓度会_。(填“偏大”、“偏小”、“不变”）该副产品中所含杂质Fe2(SO4)3的物质的量为_。参考答案：(1)Fe2Fe3+3Fe2+ (2)NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3 (3) 静置，在上层
13、清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全 偏大 0.01 mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通过将Fe2(S04)3还原为FeS04的方式除杂，故向溶液中加入Fe单质，发生归中反应，离子反应方程式为：Fe2Fe3+3Fe2+。除杂后所得溶液为FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。过滤，向沉淀中加入草酸反应生成草酸亚铁。（1）根据上述分析，“除杂”的原理为Fe2Fe3+3Fe2+；（2）NH3?H2O受热易分解，挥发出NH3，故“沉淀”过程温度不宜过高；（3）实验分析：将样品配成溶液后，加入BaC
14、l2溶液使S042-沉淀完全，过滤得沉淀BaS04和滤液，滤液中含有FeCl2和FeCl3；将沉淀洗涤、烘干、称重得11.65g BaS04，则n(S042-)=n(BaS04)= =0.05mol；20mL 0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好与滤液反应完全，其中n(MnO4-)=0.22010-3mol=410-3mol；根据方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=410-3mol5=0.02mol，所以所取样品中n(FeSO4)= 0.02mol。又因为n(S042-)= =0.05mol，所以nFe2(S04)3=0.01mol。步骤1中证明SO42-沉淀完全的操作为：静置，在上层清液中继续滴加BaCl2溶液，若无白色沉淀生成，则SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全；若定容时俯视，会导致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液浓度偏大；根
