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1、2021年河南省南阳市新实验中学高一化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是
2、强酸参考答案：C略2. 下列叙述中正确的是A盐类物质一定含有金属阳离子BH2SO4的摩尔质量是98C凡能电离出H+的化合物均属于酸D等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为117参考答案：D略3. 下列各组微粒中，核外电子总数相等的是（）A. H2O 和Al3+ B. CO和CO2 C. Na+和Li+ D. NO和CO参考答案：AA、H2O 和Al3+核外电子总数均为10，选项A正确；B、CO和CO2核外电子总数分别为14和22，选项B错误；C、Na+和Li+核外电子总数分别为10和2，选项C错误；D、NO和CO核外电子总数分别为15和14，选项D错误。答案选A。点睛：本题主要考查了分子中电
3、子数的计算，要求考生对于常见的微粒，能够计算微粒中的质子数和电子数。4. 向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是甲:500，10molSO2和5molO2反应乙:500，V2O5作催化剂，10nolSO2和5molO2反应丙:450，8molSO2和5molO2反应丁:500，8molSO2和5molO2反应A. 甲、乙、丙、丁 B. 乙、甲、丙、丁C. 丁、丙、乙、甲 D. 乙、甲、丁、丙参考答案：D甲与乙相比，O2、SO2浓度相等，乙中使用催化剂，故使用催化剂反应速率更快，所以反应速率：乙甲；甲与丁相比，甲中SO2、O2的物
4、质的量比丁中大，即SO2、O2的浓度比丁中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：甲丁；丙与丁相比，O2、SO2浓度相等，丁中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：丁丙；所以由大到小的顺序排列乙、甲、丁、丙，答案选D。5. 以下六项中需在容量瓶上标出的是温度 浓度 容量 压强 刻度线 酸式或碱式A. B. C. D. 参考答案：D【详解】容量瓶是一种用于精确配制一定物质的量浓度的溶液的一玻璃仪器，需在容量瓶上标出的是刻度线、容量和使用温度。当在规定的温度下，瓶中的凹液面与刻度线相切时，瓶中所配制的溶液的体积就是容量瓶上标注的体积。故正确的应该是，故选D；正确答案：D。6
5、. 对于可逆反应A(g)3B(s)2C(g)2D(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示的反应速率最快的是 ()Av(A)0.5 molL1min1 Bv(B)1.2 molL1s1Cv(D)0.4 molL1min1 Dv(C)0.1 molL1s1参考答案：D7. 下列反应中硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性的是A. 使石蕊试液变红B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)2C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2参考答案：B【详解】A. 使石蕊试液变红体现硝酸的酸性，A不选；B. 与铜反应放出NO气体，生成Cu(NO3)
6、2，反应中氮元素化合价降低，由硝酸盐生成，硝酸既能表现出酸性又能表现出氧化性，B选；C. 与Na2CO3反应放出CO2气体，生成NaNO3只体现硝酸的酸性，不是氧化还原反应，C不选；D. 与硫单质共热时生成H2SO4和NO2，反应中氮元素化合价降低，没有硝酸盐生成，只体现硝酸的氧化性，D不选；答案选B。【点睛】明确硝酸体现酸性和氧化性的标志及特征是解答的关键，如果反应中氮元素化合价降低，说明得到电子，体现氧化性。如果有硝酸盐生成，则体现酸性。8. 在标准状况下，下列四种气体的关系中，从大到小的是6.72L CH43.011023个HCl分子13.6g H2S 0.2mol NH3A体积：B密度
7、：C质量：D氢原子数：参考答案：B在标准状况下6.72L CH4，n（CH4）= =0.3mol；3.011023个HCl分子,n（HCl）=0.5mol；13.6g H2S，n（H2S）=0.4mol； NH30.2mol。A. 由n=，可以知道，气体的物质的量越大，体积越大，则体积大小关系为，故A错误；B. 由=，可以知道，气体的摩尔质量越大，则密度越大，密度大小关系为，故B正确；C.由n=，可以知道，m（CH4）=0.3mol16g/mol=4.8g，m（HCl）=0.5mol36.5g/mol=18.25g，m（H2S）=13.6g，m（NH3）=0.2mol17g/mol=3.4g，
8、则质量大小为，故C错误；D.根据氢原子的物质的量的多少判断，物质的量越多，原子个数越多，0.3molCH4含有1.2molH，0.5molHCl含有0.5molH，0.4molH2S含有0.8molH，0.2molNH3含有0.6molH，则氢原子个数大小为，故D错误；本题答案为B。9. 下列关于卤素的叙述，正确的是（）A随核电荷数的增加 X的半径递增，还原性递减(用X表示卤素原子)B氢化物的稳定性随核电荷数的增加逐渐增强C单质与水反应均可表示为 X2+H2O=HX+HXO(用X表示卤素原子)D单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深参考答案：DA随核电荷数的增加，X-的电子层数逐渐增多，半径递增，
9、离子的还原性递增，故A错误；B卤族元素由上到下，非金属性减弱，气态氢化物的稳定性减弱，故B错误；CCl、Br、I单质与水反应可表示为 X2+H2O=HX+HXO，氟气和水之间反应生成的是HF和氧气，故C错误；D卤族元素由上到下，单质的颜色是逐渐加深的，依次是浅黄绿色-黄绿色-红棕色-紫红色，故D正确；故选D。10. X、Y、Z、W、R是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一主族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是A. 元素Y、Z、W具有相同电子层结
10、构的离子，其半径依次增大B. 元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C. 元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD. 元素W、R的最高价氧化物对应的水化物都强酸参考答案：C【详解】X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则Y为O元素；R与Y处于同一族，则R为S元素；Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等，O与S的核外电子数之和为24，因为原子序数依次增大，Z、W、R处于同一周期，可知Z为Na、W为Al元素。A、O2、Na+、Al3+具有相同电子层结构的离子，其半径依次减小，选项A错误；B、H元素与O元素可形成化
11、合物为H2O2，选项B错误；C、O元素的非金属性大于S元素的非金属性，所以热稳定性：H2O H2S，选项C正确；D、元素W、R的最高价氧化物的水化物分别为Al(OH)3、H2SO4，分别为两性氢氧化物、强酸，选项D错误。答案选C。11. 下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是 ()参考答案：C12. 键能是指破坏（或形成）1mol化学键所吸收（或放出）的能量。化学反应就是旧键的断裂和新键形成的过程。现查得：HH、ClCl和HCl的键能分别为436KJ/mol、243KJ/mol和431KJ/mol，请用此数据估计，由Cl2、H2生成1molHCl时的热效应A放热183KJ B放热91.5KJ
12、C吸热183KJ D吸热91.5KJ 参考答案：B略13. 神农本草经记载，神农尝百草，日遇七十二毒，得茶而解。茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是（ ）A. 将茶叶灼烧灰化，选用、和B. 用浓盐酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用、和C. 过滤得到滤液, 选用、和D. 检验滤液中的Fe3+，选用、和参考答案：B点睛：本题侧重于物质的分离提纯及检验和鉴别的实验设计的考查，着重于考查学生的分析能力和实验能力，落脚于基础知识的考查，注意把握实验的原理、步骤和实验仪器。14. 已知一定温度时：N2（g）3 H2 （g）2NH3（g）。当生成2molNH3时，放出热
13、量为92kJ，在相同温度和压强下，向密闭容器中通入3mol H2和1mol N2，达到平衡时放出热量为Q，则下列关系式中正确的是（ ）A. Q92 kJ B. Q 92 kJ C. Q 92 kJ D. Q922 kJ参考答案：B略15. 下列关于化学反应限度的说法中错误的是A当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B当一个可逆反应进行到平衡状态时，那么这个反应的正向反应速率和逆向反应速率相等C平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变D化学反应的限度可以通过改变条件而改变参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 下面是用98%的浓H2S
14、O4（=1.84g/cm3）配制成0.5mol/L的稀H2SO4 500ml的操作，实验操作如下, 请把正确操作步骤的序号填入（ 1 ），并填空( 1 )将配好的稀硫酸倒入试剂瓶中，贴好标签；( 2 )盖好容量瓶塞，反复颠倒摇匀；( 3 )用量筒量取 2 ml的98% 的浓硫酸;( 4 )将 3 沿烧杯内壁慢慢注入盛有少量 4 的烧杯中；( 5 )用少量蒸馏水洗涤烧杯23次,并将洗涤液也全部转移到容量瓶中；( 6 )将已冷却至室温的硫酸溶液沿玻璃棒注入 _5_；( 7 )改用_ _6_ 逐滴加蒸馏水，使溶液的_7_ 正好跟刻度相平。( 8 )继续向容量瓶中加蒸馏水,直到液面接近刻度线12cm处； 若在操作中没有把少量洗涤烧杯的洗涤液全部转移到容量瓶中,会使稀硫酸溶液
