《2019-2020学年湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试题含解析》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019-2020学年湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试题含解析（14页珍藏版）》请在金锄头文库上搜索。
1、2019-2020学年湖南省湘潭市湘乡石坝中学高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1. （2011天津卷）以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是A第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小C第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低参考答案：B质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，即137Cs和133Cs的质子数相同，137和133表示二者的质量数，因此A不正确；同周
2、期元素（除0族元素外）从左到右，随着核电荷数的逐渐增多，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，因此原子半径逐渐减小，B正确；同主族元素从上到下，随着核电荷数的逐渐增多，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子对吸引力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱，因此第 A元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐减弱，C不正确；同主族元素从上到下，单质的熔点有的逐渐降低，例如IA，而有的逐渐升高，例如 A，所以选项也D不正确。2. 三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能
3、进入中间隔室。下列叙述正确的是A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区溶液pH增大B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品C负极反应为2H2O4e=O2+4H+，负极区溶液pH降低D当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.5mol的O2生成参考答案：B试题分析：电解池中阴离子向阳离子移动，因此通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区氢氧根放电，产生氢离子，所以正极区溶液pH减小，A错误。阳极区氢氧根放电，产生硫酸，阴极区氢离子放电，产生氢氧化钠，因此该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和H2SO4产品，B正确。负极区氢离子得到电子，使溶液中c(
4、H+)增大，所以负极区溶液pH升高，C错误。当电路中通过1mol电子的电量时，会有0.25mol的O2生成，D错误。3. 某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g) H0。下列分析正确的是（ ）A平衡后加入N2，该反应的H增大B若平衡后升高温度，则平衡常数K变大C平衡后再充入NH3，达到新平衡时，NH3的百分含量变大D若反应前充入的N2与H2物质的量相等，达平衡时N2的转化率比H2的高参考答案：C略4. 下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（ ） AH+、Fe2+、Cr2O72-、SO42- BAl3+、Na+、SO42-、HCO3- CNa
5、+、Cu2+、Cl-、S2- DFe3+、K+、SCN-、Cl-参考答案：A略5. 若需通过导电实验证明NaCl是离子化合物，可以选择的实验对象是（）ANaCl固体BNaCl水溶液CNaCl熔融液D以上都不可以参考答案：C考点：离子化合物的结构特征与性质专题：化学键与晶体结构分析：NaCl是离子化合物，由离子构成，在熔融状态下可导电，以此来解答解答：解：A固体中不存在自由移动的离子，不能导电，故A不选；B水溶液能导电，溶液中的离子是哪种物质电离的，无法确定，水也可电离出离子，故不选；C熔融状态下能导电，说明含自由移动的离子，离子是氯化钠电离生成的，从而证明氯化钠是离子化合物，故C选；D由上述分
6、析可知，C可选，故D不选；故选C点评：本题考查的是离子化合物的特征，注意推断是否是离子化合物与构成离子、自由移动的离子等因素有关，注重基础知识的考查，题目难度不大6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn2K2FeO48H2O3Zn(OH)22Fe(OH)34KOH下列叙述不正确的是 ()A放电时负极反应为：3Zn6OH-6e3Zn(OH)2B充电时阳极反应为：2Fe(OH)310OH-6e2FeO8H2OC放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化D放电时正极附近溶液的碱性增强参考答案：C略7.
7、参考答案：BD8. 下列实验方法合理的是A.可用水鉴别己烷、四氯化碳、乙醇三种无色液体B.油脂皂化后可用渗析的方法使高级脂肪酸钠和甘油充分分离C.可用澄清石灰水鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等参考答案：A略9. 同温同压下，气体A与氧气的质量比为12，体积比为14，气体A的相对分子质量是A16 B17 C44 D64参考答案：D略10. （2010福建卷）9。下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是XYZANaNaOHNaHCO3BCuCuSO4Cu(OH)2CCCOCO2DSiSiO2H2SiO3参考答案：
8、C本题考察考生对常见元素及其化合物知识的掌握情况，可用代入法，即把各选项中的X,Y,Z带入又吐的圆圈中进行判断，C中CO2在一定条件下与单质钠反应可以生成金刚石和碳酸钠。11. 类推是化学学习和研究中常用的思维方法。下列类推正确的是 （ ） AMg可由电解熔融MgCl2制取，Al也可由电解熔融AlCl3制取 B金属Na着火不能用干冰灭火，金属K着火也不能用干冰灭火 CSO2能使品红溶液褪色，CO2也能使品红溶液褪色 DF2、Cl2、Br2、I2的熔点依次升高，N2、P4、As、Sb、Bi的熔点也依次升高参考答案：B略12. 2008年震惊我国的“毒奶粉”事件，是奶粉中掺有一种叫三聚氰胺的物质（
9、分子结构如图），其分子式为C3N6H6，是一种白色无味的晶体。下列有关三聚氰胺的说法不正确的是 A它是一种含氮的有机化合物，所有碳原子都采用sp2杂化B它的相对分子质量为126 g/molC它易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂D由于它的含氮量高，被不法商人添加到奶粉中，以提升奶粉检测中的蛋白质含量指标参考答案：B略13. 亚硝酸盐中毒，又名乌嘴病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白，血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法不正确的是 （ ）A 在中毒过程中血红蛋白被还原 B 中毒时亚硝酸盐发生还原反应C 药品美蓝应具有还原
10、性 D 解毒时高铁血红蛋白被还原参考答案：A略14. 碘是一种与人的生命活动密切相关的元素，已知I2能溶于NaOH或KI溶液，反应方程式分别为：3I26OH=5IIO3H2O(HIO不稳定，易发生歧化反应)和I2I=I，溴化碘(IBr)是一种卤素互化物，具有与卤素单质相似的性质，下列反应方程式中不正确的是AIBr加入Na2S溶液中产生黄色浑浊：IBrS2=IBrSBIBr加入KI溶液中：IBr2I=BrICIBr加入NaOH溶液中：IBr2OH=IOBrH2ODIBr加入AgNO3溶液中：3IBr5Ag3H2O=3AgBr2AgIIO6H参考答案：C略15. 下列现象不属于蛋白质变性的是A、打
11、针时用酒精消毒 B、用稀的福尔马林浸泡种子C、蛋白溶液中加入食盐变浑浊 D、用波尔多液防止作物虫害参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 根据侯德榜制碱法原理并参考下表的数据，实验室制备纯碱Na2CO3的主要步骤是：将配制好的饱和NaCl溶液倒入烧杯中加热，控制温度在3035，搅拌下分批加入研细的NH4HCO3固体，加料完毕后，继续保温30分钟，静置、过滤得NaHCO3晶体。用少量蒸馏水洗涤除去杂质，抽干后，转入蒸发皿中，灼烧2小时，制得Na2CO3固体。 四种盐在不同温度下的溶解度（g/100g水）表0102030405060100NaCl35.735.836.036.3
12、36.637.037.339.8NH4HCO311.915.821.027.0NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.335NH4HCO3会有分解请回答：（1）反应温度控制在3035，是因为若高于35，则 ，若低于30,则 ；为控制此温度范围，采取的加热方法为 。（2）加料完毕后，继续保温30分钟，目的是 。静置后只析出NaHCO3晶体的原因是 。用蒸馏水洗涤NaHCO3晶体的目的是除去 杂质（以化学式表示）。（3）过滤所得的母液中含有 （以化学式表示），需加入 ，并作进一步处理，使NaCl溶液循环使
13、用，同时可回收NH4Cl。（4）测试纯碱产品中NaHCO3含量的方法是：准确称取纯碱样品W g，放入锥形瓶中加蒸馏水溶解，加12滴酚酞指示剂，用物质的量浓度为c(mol/L)的HCl溶液滴定至溶液由红色到无色（指示CO32H=HCO3反应的终点），所用HCl溶液体积为V1 mL，再加12滴甲基橙指示剂，继续用HCl溶液滴定至溶液由黄变橙，所用HCl溶液总体积为V2 mL。写出纯碱样品中NaHCO3质量分数的计算式：NaHCO3（） 参考答案：（1）NH4HCO3分解 反应速率降低 水浴加热（2）使反应充分进行 NaHCO3的溶解度最小 NaCl NH4Cl NH4HCO3（3）NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3
